ATIVIDADE PRATICA DE FISICA E TERMODINAMICA E ONDAS

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ATIVIDADE PRATICA DE FISICA E TERMODINAMICA E ONDAS
 MAYCON MILEO MIRANDA DA COSTA
 CENTRO UNIVERSITARIO INTERNACIONAL UNINTER
 PAP BELEM – PA
 Email: mayconmileo@hotmail.com
Densidade e flutuabilidade 
Objetivo Aprender a distinguir quando umobjeto irá boiar ou afundar.
Introdução 
Neste laboratório, através dos experimento , podemos observar conceitos de massa,peso,densidade, flutuab ilidade. Foram feitos experimentos com diversos matérias e luidos para que descobríssemos por que alguns corpo flutuam e outros afundam.
Tabela 01
	
	
	
	
	
	
	
	
	Amostra
	Massa da amostra(kg)
	Volume fluído virtual
	Volume fluido virtual + mostra 
	
Volume da amostra
(MI)
	Peso do sólido
(N)
	Densidade
(g/ml)
	Empuxo exercido pelo óleo de oliva (N)
	GELO
	0,0174
	228
	247
	19
	0,17052
	0,91579
	0,16702
	ALUMINIO
	0,0399
	228
	243
	15
	0,39102
	2,66000
	0,13186
	MADEIRA (pinheiro)
	0,O107
	227
	244
	17
	0,10486
	0,62941
	O,14944
Tabela 2
	Amostra
	Volume da mostra(MI)
	Massa do Béquer(g)
	Massa beuer + Amostra(g)
	Massa da amostra (g)
	Densidade (g/ml)
	ETANOL
	226
	101,31
	230,682
	129,372
	0,572442478
	AGUA
	229
	101,31
	330,887
	229,577
	1,002519651
	AZEITE
	228
	101,31
	305,943
	204,633
	0,897513158
Análise de conclusão:
Sabendo que o que determina quando um objeto afunda ou flutua e a densidade, 
torna-se de suma importância fazer os cálculos dela. Para tal é preciso conhecer a 
massa e o volume do objeto. 
Para cada objeto ou fluido encontramos a densidade, conforme as tabelas acima, e 
Concluímos que para o objeto afundar ou boiar, analisamos a densidade do objeto e a 
Densidade do meio em que está colocado. 
Se o objeto tem a densidade maior que a densidade do fluido, ele irá afundar. 
E se o objeto tem densidade menor que a densidade do fluido, ele irá flutuar. 
Observamos o cálculos da força de empuxo, que atua contrária ao peso do objeto, 
ajudando também na análise de flutuabilidade pois se o peso (massa x gravidade) for 
menor que o empuxo, o objeto irá flutuar. 
Sendo o peso maior que a força de empuxo, irá afundar. 
Para cálculo de força de empuxo, de vemos usar massa x gravidade
 LABORATORIO 21
 Pressão e volume de gases
Objetivo 
 
Descobrir co mo o volume de um balão, preenchido com gás, é afetado ao exercermos 
diferentes pressões sobre ele. 
 
Introdução 
 
O filósofo e teólogo Robert Boyle estudou as propriedade s dos gases no século XVII. 
Ele percebeu que os gases se comportavam como molas. Ao comprimir ou expandir, os ases tendem a voltar ao seu volume original. Boyle estudou a relação entre a pressão e o volume de um gás e resumiu seus resultados no que hoje são as chamadas de leis de Boyle. 
Observando os dados abaixo coletados a partir dos experimentos, chegamos à Conclusão de que à medida que a pressão aumenta, o volume do gás diminui. 
A relação entre volume e pressão o é proporcional e linear. 
	 Pressão(KPa)
	 Volume (cm3)
	100
	 7436
	200
	 3718
	300
	 2478
	400
	 1850
	500
	 1487
	600
	 1239
	700
	 1062
LABORATÓRIO 22 
 
Calor específico de metais 
 
Objetivo 
 
Comparar o calor específico d a água com o de alguns metais comuns e tirar 
Conclusões relacionadas à aplicação dessas propriedades. 
 
Introdução 
 
Neste experimento, foi comparado o calor específico de metais comuns com o calor 
específico da água. E o calor especifico afeta a variação d e temperatura de uma 
substância. 
Algumas substâncias necessitam de mais calor para aumentar sua temperatura em 
relação a ou tras. A quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 1 
g de certa substância em 1 °C é o que chamamos d e calor específico dessa 
substância. A água, por exemplo, tem calo r específico de 4.18 J/(g · °C).
	
	 ALUMINIO
	 Aço
	Massa de Metal (g)
	7, 3546
	23.3374
	Volume de água (mL)
	100
	100
	Massa de água
	99,8
	99,8
	Temperatura inicial da agua (c)
	25
	25
	Temperatura inicial do Metal
	200
	200
	Temperatura máxima da água + amostra ( c)
	27,39
	29,20
	Calor especifico (J/][g.°C
	0,786J/gC
	0,44 J/g C
Analisando a variação de temperatura da água, ela ganha calor. Portanto para os cálculos os valores são positivos, entretanto os metais em contato com a agua, perdem calor e ficam nos cálculo s de calor específico com a temperatura negativa. 
 
Variação de temperatura da água quando colocado a amostra de metal, calculando: 
 
Temperatura inicial: 25ºC 
Temperatura fina l com a amostra de alumínio: 27,39 ºC 
Variação de temperatura: 2, 39 ºC 
Temperatura inicial: 25 ºC 
Temperatura fina l com a amostra de Aço: 29,20 ºC 
Variação de temperatura: 4, 2 ºC 
Variação de temperatura d o Alumínio: - 172,61 (o sinal negativo indica a perda de 
temperatura) 
 
O Aço 
Temperatura inicial: 200º C 
Temperatura final quando colocado na água: 29,20°C.
Variação de temperatura do Alumínio: - 170,80°C (o sinal negativo indica a perda de 
temperatura) 
 
Para o Alumínio
-Q = m x ∆t x C -
-997,98 = 7,3546 x (27,39 - 200 ) x C 
-1.269,48 C = - 997,98 = 0,786 J
 
Para o Aço 
- 1.753,76 = 23,3 374 x (29,20 – 200) x C
-3.986,03 C = -1.7 53,76
C = 0,44 J 
 
Baseado neste experimento, podemos deduzir que as panelas de aço inox, serão panelas que irão esquentar m ais rápido, pois seu calor específico e mais baixo que do alumínio e por tanto serão m ais rápidas gerando economia de tempo e energia para o preparo dos alimento s sendo mais eficientes. 
As panelas de Alumínio, precisam de mais calor. Seu calor específico é mais alto perdem calor para o meio também com mais facilidade. 
Para o caso contrário (ganhando temperatura), latas de alumínio e de aço que são retiradas do congelador, perdem calor para o ambiente, tendendo ao equilíbrio. Mais rápido o aço inox que as lata s de alumínio. 
Experimento: 
Aplicando a mesma quantidade de calor, em dois casos diferentes. O primeiro caso 
Somente água, e no segundo caso água e aço, observamos que: 
Q=M x ∆t x C 
Isolando ∆t, temos que ∆t = __Q _ A variação de temperatura é inversamente 
proporcional à M x C massa. 
Quem possuir menor massa, terá maior temperatura. 
	
	Agua
	Agua + Aço
	temperatura
	4,184°C
	4,184°C
	massa
	99,8g
	99,8g+23,3373g=123,1373g
	∆t
	29,19º-25º=4,19º
	∆=4,19º
	Q
	1.749,59j
	2.158,72j
Diferença entre as amostras Q=409,13
 LABORATÓRIO 23
Mudanças de Estado Físic o 
 
Objetivo 
 
Estudar as mudanças do estado físico da Agua: do estado sólido ao estado líquido e 
ao estado gasoso. 
 
Introdução 
 
Muitas substâncias pode m existir tanto no esta do sólido quanto no estado líquido. 
Uma substância n o estado líquido tem energia térmica maior em relação ao estado 
sólido. O ponto de fu são designa a temperatura n a qual uma substância passa do 
estado só lido ao estado líquido. As moléculas que constituem um gás contêm mais energia térmica do que as moléculas da mesma substância no estado líquido. As moléculas de um gás estão mais espaçadas umas das outras em relação às moléculas de um líquido. A transição da forma líquida para a gasosaé chamada de evaporação e ocorre quando fervemos um líquido. O ponto de fusão e o ponto de evaporação são propriedades específicas de um a substância. Químicos frequentemente utilizam o ponto de fusão e o ponto de evaporação para identificar as substâncias.
	TABELA DE DADOS
	
	PONTO DE EVAPORAÇAO
	PRESSÃO AO EVAPORAR
	99,51°C
	747 torr
Vapor
Água
Adicionado gelo
Depois que o gelo derreteu a temperatura aumentou. 
O aquecedor continuou ligado após a água atingir seu ponto de evaporação. A água 
manteve a mesma temperatura. 
 
Relacionando causa e efeito A pressão típica, normal, do ar n o nível do m ar é d e 760 Torr. Essa pressão pode 
variar ±15 Torr dependendo do clima. Por exemplo, a pressão diminui em meio a uma 
tempestade e aumenta quando o clima es tá b om, com o céu limpo. O ponto de 
evaporação da água com pressão normal é de 100 °C. A partir de sua s observações 
sobre o ponto de evaporação e a pressão do ar, o que você conclui? 
Quanto menor a pressão do ar, menor o esforço das moléculas, e menor o ponto de 
Ebulição da água. 
 
 
 
Analisando 
 
Na vaporização, precisa de mais energia, porque assim a acontecem as quebras 
intermoleculares, sendo que no estado gasoso as moléculas estão m ais afastadas 
umas das outras, do que no estado líquido.