preparo de solução

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

IFF – INSTITUTO FEDERAL FLUMINENSE CAMPUS CAMPOS GUARUS
PREPARO DE SOLUÇÃO
ALLANA PORTAL
CAROLINA RABELLO
PABLO MEDEIROS
YASMIN COSTA
Campos dos Goytacazes, RJ
2017
resumo
A partir do estudo da estequiometria de reações foi possível iniciar os estudos de preparo de solução. Que consiste através de cálculos e conhecimento das reações químicas realizar o preparo de soluções.
Palavras-Chave: Estequiometria. Reações químicas. Preparo de solução.
Introdução
Fundamentos teóricos
	Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, as dispersões que apresentam as partículas do disperso (soluto) com um diâmetro inferior a 10 Å são denominadas soluções. Quando este diâmetro situa-se entre 10 e 1000 Å, temos dispersões coloidais. Exemplos de dispersões coloidais são gelatina, goma arábica, dispersões de proteínas (como de albumina bovina), fumaça, entre outros. Quando as partículas do disperso possuem diâmetro superior a 1000 Å, temos dispersões grosseiras. Por exemplo, o "leite de magnésia" constitui uma dispersão grosseira de partículas de hidróxido de magnésio (aglomerados de íons Mg2+ e OH- ) em água.(
Nas soluções, as partículas do soluto não se separam do solvente sob a ação de ultracentrífugas, não são retidas por ultrafiltros e não são vistas através de microscópios potentes. Os instrumentos citados conseguem separar, reter e visualizar as partículas do soluto numa dispersão coloidal. Já na dispersão grosseira, as partículas do soluto são separadas, retidas e visualizadas com auxílio de instrumentos comuns. Portanto, numa solução, o soluto e o solvente constituem uma fase única e toda mistura homogênea (aquela cujo aspecto é uniforme ponto a ponto) constitui uma solução .
	As soluções podem ser insaturadas, saturadas ou supersaturadas, de acordo com a quantidade de soluto dissolvido. Para defini-las, é preciso lembrar que a solubilidade de um soluto é a quantidade máxima da substância que pode dispersar-se numa certa massa de solvente a uma dada temperatura. 
Objetivos:
	Através de cálculos de concentração comum, concentração molar e título percentual calcular a massa de soluto necessária para preparar uma solução.
Desenvolvimento:
Reagentes:
	Hidróxido de Potássio (KOH) - P.A lentilhas PM:56,11
	Ácido Clorídrico (HCl) – P.A 37% d=1,19
Materiais, vidrarias e quipamentos:
	1 Funil com ranhura haste longa
	1 Funil hasta curta
	2 Bastão de vidro
	2 Becker de 50mL
	1 Espátula metálica tipo canaleta 
	Balança semi-analítica
	1 Balão volumétrico de 100mL
	1 Balão volumétrico de 250 mL
	1 Pipeta graduada de 2mL
	1 Pêra de sucção
	Pisseta
	Luva
Procedimento experimental:
1) Calculou-se a quantidade de Al(OH)3 necessário para preparar 200 mL de solução 0,3 molar.
2) Calculou-se a massa de KOH necessária para preparar 250 mL de Solução 0,1 molar.
3) Calculou-se o volume de ácido acético necessário para preparar 200 mL de solução 0,3 molar.
4) Calculou-se o volume de HCl necessário para preparar 100 mL de solução 0,2 molar.
Considerações finais
2.1 Resultados e discussão
Procedimento 1:
0,3 mols ------- 1L 
x ---------------- 0,2L
x=0,06 mols de Al(OH)3
1 mol de Al(OH)3 -------- 78g
0,06 mols ----------- y
y= 4,68g
4,68g ---------- 65% 
z -----------------100%
z= 7,20 de Al(OH)3
Procedimento 2
0,1 mol ----------- 1L
x ---------------- 0,25 L
x= 0,025 mols de KOH
1 mol KOH --------- 56g
0,025 mols --------- y
y=1,40 g
1,40 g --------- 85%
x ---------- 100%
x= 1,65g KOH
Procedimento 3:
0,3 mols------ 1L
x ------------- 0,2L
x=0,06 mols de Ácido acético
1mol C2H5OH -------- 60,5g
0,06 mols -------------- y
y= 3,63g
99,8g ---------- 100g
3,63---------- z
z=3,6 g
V= 3,46 mL
Procedimento 4:
0,2 mols HCl ------- 1L
x --------------- 0,1 L
x= 0,02 mols HCl
1 mol HCl --------- 36,46g
0,02 mols -------- y
y= 0,73g
37g -------- 100g
0,73g ------- z
z=1,97g
V= 1,66 mL
A precisão na hora da pesagem é imprescindível para se obter uma solução dentro dos padrões, levando-se em consideração também uma boa técnica para realização da medição de volume ao completar o balão volumétrico, com muita atenção na aferição do menisco.
Conclusão:
BIBLIOGRAFIA:
	http://www.quimica.ufpr.br/fmatsumo/antigo/2011_CQ092_PreparacaoDeSolucoes_Pratica2.pdf - Data de acesso: 21/07/2017