QUIMICA ANALITICA 1

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1a Questão (Ref.: 201704235140)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	No início de uma reação, há 0,249 mol de N2, 3,21 × 10-2 mols de H2 e 6,42 × 10-4 mols de NH3 em um recipiente reacional com a capacidade de 3,50 L e à temperatura de 375ºC. Se a constante de equilíbrio (Kc) da reação
é 1,2 a esta temperatura, podemos prever que:
		
	 
	haverá maior formação de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	haverá maior formação de H2 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	a esta temperatura não é possível desenvolver previsões em um sistema com gases.
	 
	o sistema encontra-se em equilíbrio químico e as velocidades direta e inversa são constantes;
	
	haverá maior consumo de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201704333329)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando o seguinte sistema em equilíbrio:
Preveja o sentido da reação global consequente de um aumento de pressão (diminuição de volume) no sistema à temperatura constante.
		
	
	A reação global se deslocará no sentido da formação dos reagentes.
	
	A variação de pressão não tem efeito sobre o equilíbrio neste caso.
	
	O sistema permanece inalterado, já que a temperatura é constante.
	
	Não há, quimicamente, como fazer tal previsão.
	 
	A reação global se deslocará no sentido de formação dos produtos.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201703444841)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq)   +   2 H2SO4(aq)     NO2+(aq)   +   H3O+(aq)   +   2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	 
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201703451681)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A formação de glicose envolve o equilíbrio:
6 CO2(g)   +   6 H2O(l)      C6H12O6(s)   +   6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
		
	
	Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
	
	Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa
	
	Aumento da energia de ativação da reação
	 
	Aumento da massa de glicose
	
	Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201703987064)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Dois estudantes, iniciaram suas pesquisas na biblioteca buscando, através de um computador, metodologias para analisar a cafeína do chocolate. Pesquisando no Chemical Abstracts por meio das palavras-chave "cafeína" e "chocolate", eles descobriram numerosos artigos e jornais de química. Um dos artigos, "Determinação de Teobromina e de Cafeína em derivados de Cacau e chocolate por Cromatografia Líquida de Alta Pressão, descrevia um procedimento analítico que parecia ser bem adequado ao equipamento disponível no seu laboratório. Então, os dois estudantes compraram uma barra de chocolate em uma loja da vizinhança e analisaram alguns pedaços do mesmo. A primeira etapa em uma análise química é procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as medições, esse processo é chamado de amostragem, em seguida é realizado o procedimento de preparo da amostra, as análises dos constituintes químicos, emissão de relatório e interpretação e conclusões. I. As substâncias a serem determinadas no processo Analítico foram cafeína e teobromina, são denominados analitos. II. A identificação da natureza de uma substância presente em uma amostra desconhecida é denominada Análise Química Qualitativa. III. A identificação de quanto desta substância está presente é chamada de Análise Quantitativa. De acordo com os enunciados acima, sobre Processo Analítico, marque a opção CORRETA.
		
	
	Somente II.
	
	Somente III.
	
	Somente I.
	
	Somente II e III.
	 
	I, II e III.