Avaliando o aprendizado Fisico-quimica

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12/11/2017 BDQ / SAVA
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1a Questão (Ref.: 201603327785) Pontos: 0,0 / 0,1
Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I) Solidificação da parafina que escorre da
vela. II) Queima da parafina. III) Vaporização da parafina. Dessas transformações, APENAS:
I é endotérmica.
 II e III são endotérmicas.
 III é endotérmica.
II é endotérmica.
I e II são endotérmicas.
 2a Questão (Ref.: 201602739299) Pontos: 0,1 / 0,1
Em relação a um gás ideal, pode-se afirmar:
As moléculas têm baixa agitação.
 São desprezadas as forças de repulsão ou atração entre as moléculas.
A temperatura é inversamente proporcional ao volume.
O volume é proporcional à sua pressão.
A pressão é baixa em temperaturas elevadas e volumes pequenos.
 3a Questão (Ref.: 201602786130) Pontos: 0,1 / 0,1
Um sistema sofre uma transformação, a uma temperatura constante de 300 K. Observa-se que na vizinhança,
também a 300 K, há uma variação de entropia de + 10 J/K. Considerando que todo o calor da vizinha escoou a
partir do sistema, a quantidade de calor trocado pelo sistema foi de:
- 10 J
 - 3000 J
- 30 J
+ 3000 J
+ 30 J
 4a Questão (Ref.: 201603499329) Pontos: 0,1 / 0,1
Nas células biológicas que têm suprimento abundante de O2, a glicose é completamente oxidada
a CO2 e H2O. As células musculares podem ficar com falta de O2 durante exercícios vigorosos.
Nesse caso, uma molécula de glicose é convertida em duas moléculas de ácido lático pelo
processo de glicólise. Dadas as equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido
láctico:
C6H12O6 (s) + 6O2(g) → 6CO2 (g) + 6H2O(l) ΔH°=-2808 kJ
CH3CH(OH)COOH (s) + 3O2(g) → 3CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH°=-1344 kJ
Calcule a entalpia-padrão para a glicólise:
C6H12O6 (s) → 2CH3CH(OH)COOH (s)
 
- 1464 kJ/mol
+ 120 kJ/mol
 - 120 kJ/mol
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+ 110 kJ/mol
- 110 kJ/mol
 5a Questão (Ref.: 201603533117) Pontos: 0,1 / 0,1
12/11/2017 BDQ / SAVA
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III, III e I
II, III e I
 III, I e II
II, II e III
II, I e III