Lista TLV QI

Prévia do material em texto

DISCIPLINA
	DISCIPLINA: Quím. Inorgânica
	
	
	
	PROFESSOR:Dra. Ana Elisa B. Matias
	
PERÍODO: 3º NOT
	
	
	
	
CONTATO: ana.matias@faciplac.edu.br
	Aluno: Dayse Oliveira Toledo Dourado 
Matrícula: 0005737
	
	
	
	
I Lista de Exercício 
Descreva os principais conceitos criados por Lewis para o desenvolvimento de seu modelo de ligação química.
R: Lewis reconheceu que a ligação entre os atomos envolve eletrons e que haviam dois tipos de eletrons: os ligantes e os isolados. 
Uma ligação química entre dois átomos é formada por um par de elétrons que pertence igualmente a ambos os átomos de forma compartilhada. 
Dois pares de elétrons pertencentes a dois átomos formam uma ligação dupla e três pares uma tripla. 
Todos os demais pares de elétrons dos átomos que não estiverem compartilhados serão pares de elétrons isolados.
Descreva a regra do octeto e dê exemplos de moléculas em que todos os átomos presentes (central e periféricos) obedecem à regra do octeto. Quais são as principais exceções desta regra? Dê exemplos.
R: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que estejam rodeados por 8 elétrons de valência. 
EX. DE MOLÉCULAS: Li, Ne
EXCEÇÃO: Esses casos podem ocorrer de duas maneiras principais:
Expansão do octeto, isto é, o átomo adquirir estabilidade com mais de oito elétrons na camada de valência como por exemplo: fósforo (P), enxofre (S). 
Contração do octeto, quando o átomo adquire estabilidade com menos de oito elétrons na camada de valência. Ex: Berílio(Be) Boro (B).
Descreva as três etapas utilizadas para a construção das estruturas de Lewis e as use para desenhar as estruturas dos compostos abaixo:
Determine o número total de elétrons que podem ser incluídos na estrutura somando todos os elétrons de valência fornecidos pelos átomos.
Determine como os átomos se arranjam (simetria), mostrando quais estão unidos;
Distribua os elétrons restantes em pares;
Conta-se o número de pares de elétrons que se encontram em torno do átomo central e determina-se a orientação geométrica desses pares.
	BeCl2
Be= 2
Cl2= 7x2
 16
	
	
	f) F2O
O= 6 
F2= 7x2
F2O= 20
	
	
	
	BCl3
B= 3
Cl3= 7x3
BCl3= 24
	
	
	g) SF4
S= 6 
F4= 7x4
SF4= 34
	
	
	
	SiCl4
Si= 4 
Cl4= 7x4
SiCl4= 32
	
	
	h) IF5
I= 7 
F5= 7x5
IF5= 42
	
	
	
	PF5
P= 5 
F5= 7x5
PF5= 40
	
	
	i) SO2
S= 6 
O2= 6x2
SO2= 18
	
	
	
	
PF3
P= 5 
F3= 7x3
PF3= 26
	
	
	j) SF6
S= 6 
F6= 7x6
PF6= 48
	
	
	
Descreva os principais conceitos do modelo de Repulsão dos Pares de Elétrons no Nível de Valência (RPENV) e preveja as geometrias das moléculas do exercício 3.
R: A geometria de uma molécula é consequência da sua conformação eletrônica de valência e pode ser facilmente determinada desde que se saiba a estrutura de Lewis da molécula. 
A distribuição geométrica dos pares de elétrons de valência em torno dos átomos é uma consequência da repulsão eletrônica exercida entre eles. 
A repulsão eletrônica entre os pares de elétrons livres é maior que entre um par compartilhado 
Linear			f) angular
Trigonal plana		g) quadrado planar
Tetraedro			h) gangorra	
Bi pirâmide Trigonal	i) trigonal plana		
Trigonal plana		j) octaedro		
Descreva os principais conceitos da Teoria de Ligação de Valência (TLV), incluindo os conceitos de ligação , ligação , promoção e hibridização.
R: A TLV estabelece que uma ligação química é uma combinação de dois orbitais atômicos com energias semelhantes. Essa combinação ocorre quando os orbitais atômicos se aproximam suficientemente para produzir uma sobreposição. A distância de ligação, as forças de atração entre os núcleos e os elétrons equilibram exatamente as forças repulsivas.
Ligação Sigma é a distribuição eletrônica descrita pela função de onda na equação 3.
Ligação Pi, é a quando a sobreposição dos orbitais ocorre no plano da ligação.
A promoção é a excitação de um elétron para um orbital de maior energia durante a formação da ligação
Hibridizaçãoo é quando os 4 novos orbitais apresentam a mesma forma e energia, além de orientação tetraédrica para alojar os pares de elétrons.
Apresente a designação dos três tipos de orbitais híbridos que podem se formar em um átomo que contém apenas orbitais s e p na camada de valência. Desenhe a forma e estereoquímica dos orbitais híbridos assim formados. Qual a vantagem de se formarem orbitais híbridos em lugar dos orbitais atômicos simples?