Aula pratica - CINETICA QUIMICA_UFMT

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO 
QUIMICA GERAL 
DOCENTE: ANNA CAROLINA ARAÚJO RIBEIRO 
 
AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL II 
 
 
Discente: _______________________________________________________ 
 
AULA PRÁTICA N º 
ASSUNTO : CINÉTICA QUIMICA 
FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO 
 
1-TEMPERATURA 
 
INTRODUÇÃO 
Um aumento na temperatura aumenta a freqüência e a energia das colisões entre os 
reagentes, como conseqüência, o número de colisões efetivas e a velocidade da reação 
aumentam. 
 
MATERIAL UTILIZADO 
-4 Bécheres de 250ml 
-Espátula 
-Chapa de aquecimento 
-Cronômetro 
 
REAGENTES UTILIZADOS 
-Água destilada 
-Gelo 
-4 Comprimidos enfervecentes 
 
PROCEDIMENTO 
1- Coloque 100 mL de água da torneira em um béquer, 100 mL de água gelada em 
outro, 100 mL de água a 40ºC em um terceiro béquer e 100 mL de água em ebulição em 
um quarto béquer. 
2- Corte o comprimido em 4 partes iguais e coloque uma parte em cada béquer. 
3- Anote marcando no cronômetro, para cada béquer, o tempo que leva para que todo o 
comprimido se decomponha. 
 
QUESTIONÁRIO 
1) A velocidade da reação foi influenciada pela temperatura da água? 
2) Qual a influência do aumento da temperatura sobre a velocidade da reação? 
 
2-CONCENTRAÇÃO 
 
INTRODUÇÃO 
Um aumento da concentração dos reagentes numa solução acarretará no aumento do 
número de colisões e, em conseqüência, um aumento da velocidade da reação. 
 
MATERIAL UTILIZADO 
-2 Bécheres de 250ml 
-Espátula 
-1 Pipeta volumétrica de 5ml. 
-1 Pipeta volumétrica de 10 ml 
-1 pera 
-1 Bastão de vidro 
- Cronômetro 
 
REAGENTES UTILIZADOS 
-Água destilada 
-ácido clorídrico 1 mol/L 
-2 Comprimidos enfervecentes 
 
PROCEDIMENTO 
1- Corte o comprimido de antiácido ao meio. Coloque volumes iguais de água em dois 
béckers, à mesma temperatura. 
2-Em um dos copos, adicione um 5ml de ácido clorídrico 1 mol/L e, ao outro, 10 ml de 
ácido clorídrico 
3-Agite o conteúdo dos bécheres com o bastão de vidro de modo a tornar a solução 
homogênea. 
4- Coloque metade do comprimido em cada bécher, ao mesmo tempo, e observe 
atentamente marcando no cronômetro o tempo de cada reação. 
 
QUESTIONÁRIO 
1) A reação de decomposição do comprimido se processa com igual velocidade em cada 
béquer? 
2) Porque ocorreu esta diferença de velocidade na reação entre as duas partes do 
comprimido? 
 
2.1. CONCENTRAÇÃO 
 
MATERIAL UTILIZADO 
- Béquer ou tubo de ensaio. 
- Ácido clorídrico. 
- Magnésio. 
 
PROCEDIMENTO 
a) Em cada béquer (ou tubo de ensaio) adicione água destilada. 
b) No béquer (1) adicione 2 gotas de HCl. 
c) No béquer (2) adicione 6 gotas de HCl. 
d) Em cada béquer adicione, simultaneamente, a mesma massa de magnésio e observe 
onde há formação de maior quantidade de gás se formando. 
 
3. SUPERFÍCIE DE CONTATO 
MATERIAL UTILIZADO 
- Comprimido efervescente. 
- Béquer 
-grau e pistilo 
- Lâmina de corte. 
-2 Comprimidos enfervecentes 
 
PROCEDIMENTO 
a) Coloque 100 mL de água da torneira em dois béqueres. 
b) Corte em duas partes iguais o comprimido efervescente. A primeira parte deixar sem 
fragmentar e a segunda parte triturar em finas partículas. 
c) Colocar as duas partes, uma em cada béquer, anotar o tempo que estas partes levam 
para se dissolver. 
 
QUESTIONÁRIO 
a) A reação de decomposição do comprimido se processa com igual velocidade em cada 
béquer? 
b) Porque ocorreu esta diferença de velocidade na reação entre as duas partes do 
comprimido?