lista de exercicios - Equilibrio quimico UFMT

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO 
QUIMICA GERAL 
DOCENTE: ANNA CAROLINA ARAÚJO RIBEIRO 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – EQUILIBRIO QUIMICO 
 
1. Conhecendo-se as quantidades do número de mol/L no equilíbrio, especificado na 
equação, o valor da constante de equilíbrio (Kc) é: 
2. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol / L de N2O4 em 
equilíbrio com 2,0 mols/ L de NO2, segundo a reação N2O4(g) 2 NO2(g). Então, a 
constante de equilíbrio, Kc, deste equilíbrio, nas condições da experiência, 
numericamente igual a: 
 
3. Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em 
mols/L são [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da 
reação química é: 
 
4. Considere a mistura gasosa em equilíbrio, a 450°C, contida em um recipiente de 1,0 
L. 
 
 
Analisando o gráfico podemos afirmar que a constante de equilíbrio Kc é igual a: 
 
5. Os gases poluentes do ar, N2O4 e NO2, encontram-se em equilíbrio, de acordo com a 
reação: 
 
Introduziu-se 1,50 mol de N2O4(g) em um reator de 2,0 litros, a 25°C. Uma vez atingido 
o equilíbrio, a concentração de NO2(g) foi de 0,060 mol/L. O valor da constante de 
equilíbrio, Kc, será: 
 
6. A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico: 
 
 
À temperatura de 2000 K, a constante de equilíbrio dada é igual a 4,0 x 10 
– 4
. Nesta 
temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 
10 
– 3
 e 1,0 x 10 
– 3
 mol/L, qual será a do NO? 
 
7. 1 mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a 500 ºC, as substancias reagem 
e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, onde se constata a presença de 0,22 mol 
de hidrogênio residual. Qual a constante de equilíbrio (Kc) nessas condições? 
H2(g) + I2 (g) 2 HI (g) 
 
8. 1 mol de H2 e 1 mol de Br2 são colocados em um recipiente de 10 L de capacidade, a 
575 ºC. Atingindo-se o equilíbrio, a analise do sistema mostrou que 0,20 mol de HBr 
esta presente. Calcule o valor de K para a reação: 
H2 (g) + Br2(g) 2 HBr (g) 
 
9. 0,80 mol/L de A é misturado com 0,80 mol/L de B. Esses dois compostos reagem 
lentamente, produzindo C e D de acordo com a reação A + B C + D. Quando o 
equilíbrio e atingido, a concentração de C é medida, encontrando-se o valor de 0,60 
mol/L. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc dessa reação? 
 
10. Em um recipiente de 500 mL foram colocados 0,2 mol de SO2 (g) e 1,08 mol de 
O2 (g) em condições de reagir. No equilíbrio 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) a 
molaridade do SO2 igual a 0,08 mol/L, qual a constante de equilíbrio (Kc) de equilíbrio 
de reação? 
 
11. Em um recipiente de 1,0L, colocou-se 1 mol de PCl5. Suponha o sistema 
PCl5 PCl3 + Cl2, homogêneo e em temperatura tal que o PCl5 esteja 80% 
dissociado. A constante de equilíbrio para este sistema é: 
 
12. Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de alcool etílico, a 25 ºC, o 
equilíbrio e atingido com Kc = 4. Quais os números de mols das substancias presentes 
no equilíbrio? 
 
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 
 
13. Aqueceram-se 2 mols de PCl5, num recipiente fechado, com capacidade de 2 L. 
Atingindo o equilíbrio, o PCl5 estava 40% dissociado em PCl3 e Cl2. Calcule a 
cosntante de equilíbrio. 
PCl5 PCl3 + Cl2 
 
14. Um mol de HI gasoso, a determinada temperatura, está 20% dissociado em 
hidrogênio e iodo. Qual o valor da cosntante de equilíbrio dessa reação? 
15. Num recipiente fechado mantido a temperatura constante foram introduzidos 
monóxido de carbono e vapor de água em quantidade tais que suas pressões parciais 
eram iguais e valiam 0,856 atm cada uma. Após certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio 
CO (g) + H2O CO2 (g) + H2 (g). Medindo-se então a pressão parcial do CO, 
obteve-se 0,580 atm. Qual o valor da constante de equilíbrio Kp?