4 SOLUCOES UNIDADES DE CONCENTRACAO

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SOLUÇÕES 
1. Concentração (C) 
C = massa de soluto / volume da solução 
A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/L). 
2. Concentração molar (M) 
M = mol de soluto / volume de solução 
A unidade para concentração molar é mol por litro (mol L-1). 
3. Percentagem em massa ou em volume 
1- Determine a percentagem em massa de 100 g de 
uma solução de um sal que contém 20 g desse sal 
(massa do soluto/massa da solução) x 100 
(volume do soluto/volume da solução) x 100 
2- vinho 12% v/v de etanol 
4. Fração molar 
É a relação entre o número de mols de um soluto e o 
número de mols da solução 
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Densidade de uma solução (d) 
d = massa de solução / volume da solução 
Uma solução aquosa de HNO3 apresenta 63% em 
massa de ácido nítrico e tem densidade igual a 1,4 
Kg/L. Calcule a concentração dessa solução em: a) 
mol/L; b) g/L. 
The definition of molarity specifies the
amount of solute per unit volume of
solution, whereas percent specifies 
the amount of solute per unit mass of
solution. Molarity therefore depends 
on temperature and pressure, whereas
percent by mass does not.
3-6 Concentrations of Solutions 105
Note that the answer is not 200. mL but considerably less because 1.00 mL of solution has a
mass of 1.16 grams; however, 172 mL of the solution has a mass of 200 g.
You should now work Exercise 58.
Molarity
Molarity (M), or molar concentration, is a common unit for expressing the concentrations
of solutions. Molarity is defined as the number of moles of solute per liter of solution:
molarity!
To prepare one liter of a one molar solution, one mole of solute is placed in a one-
liter volumetric flask, enough solvent is added to dissolve the solute, and solvent is then
added until the volume of the solution is exactly one liter. Students sometimes make the
mistake of assuming that a one molar solution contains one mole of solute in a liter of
solvent. This is not the case; one liter of solvent plus one mole of solute usually has a to-
tal volume of more than one liter. A 0.100 M solution contains 0.100 mol of solute per
liter of solution, and a 0.0100 M solution contains 0.0100 mol of solute per liter of solu-
tion (Figure 3-2).
number of moles of solute
""""
number of liters of solution
See the Saunders Interactive
General Chemistry CD-ROM,
Screen 5.11, Preparing Solutions, Direct
Addition.
Figure 3-2 Preparation of 0.0100 M solution of KMnO4, potassium permanganate. A
250.-mL sample of 0.0100 M KMnO4 solution contains 0.395 g of KMnO4 (1 mol! 158 g).
(a) 0.395 g of KMnO4 (0.00250 mol) is weighed out carefully and transferred into a 250.-mL
volumetric flask. (b) The KMnO4 is dissolved in water. (c) Distilled H2O is added to the
volumetric flask until the volume of solution is 250. mL. The flask is then stoppered, and 
its contents are mixed thoroughly to give a homogeneous solution.
(a) (b) (c)
PREPARO DE SOLUÇÕES 
TITULAÇÃO 
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Adição de solvente 
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
Figure 3-3 Dilution of a solution. (a) A 100.-mL volumetric flask is filled to the
calibration line with a 0.100 M potassium chromate, K2CrO4 solution. (b) The 0.100 M
K2CrO4 solution is transferred into a 1.00-L volumetric flask. The smaller flask is rinsed
with a small amount of distilled H2O. The rinse solution is added to the solution in the
larger flask. To make sure that all the original K2CrO4 solution is transferred to the larger
flask, the smaller flask is rinsed twice more and each rinse is added to the solution in the
larger flask. (c) Distilled water is added to the 1.00-L flask until the liquid level coincides
with its calibration line. The flask is stoppered and its contents are mixed thoroughly. The
new solution is 0.0100 M K2CrO4. (100. mL of 0.100 M K2CrO4 solution has been diluted
to 1000. mL.) The 100. mL of original solution and the 1000. mL of final solution both
contain the amount of K2CrO4 dissolved in the original 100. mL of 0.100 M K2CrO4.
3-7 Dilution of Solutions 109
The dilute solution contains 1.00 L ! 0.900 M " 0.900 mol of H2SO4, so 0.900 mol of H2SO4
must also be present in the original concentrated solution. Indeed, 0.0500 L ! 18.0 M " 0.900
mol of H2SO4.
You should now work Exercises 70 and 72.
(a)
(c)
K+ =
CrO2–4 =
(b)
m1 = m2 
V1 ≠ V2 
C1 ≠ C2 
Mistura de soluções – mesmo soluto 
DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO 
m1 + m2 = mfinal 
Mistura de soluções –solutos diferentes 
DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO 
não reagem entre si igual a uma diluição de soluções 
reagem entre si cálculo estequiométrico 
TITULAÇÃO 
EXERCÍCIOS 
Uma solução de HCl de densidade 1,20 Kg/L contém 40,0% 
em massa de HCl. 
a) Qual é a massa de água, em gramas, existente em 1,00 L 
de solução do ácido nessa concentração? 
b) Qual a molaridade da solução? 
Como se preparam 100,00 mL de uma solução 0,1 mol/L de 
NaOH? 
Como se preparam 100,00 mL de uma solução 0,1 mol/L de 
HCl ? Dados da solução concentrada: 37 % m/m; 1,19 kg/L. 
 
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100 mL de solução de glicose de 0,5 mol/L são 
adicionados a 300 mL de solução de glicose de 0,2 
mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução 
obtida. 
200 mL de solução de Na2SO4 0,2 mol/L são 
adicionados a 600 mL de solução 0,5 mol/L de 
Al2(SO4)3. Calcule as concentrações dos íons Al3+, 
Na+ e SO4= em mol/L na mistura. 
25 mL de solução de HNO3 de concentração 
desconhecida exigiram na titulação 22,40 mL de 
solução de KOH 0,10 mol/L. Calcule a concentração 
da solução de HNO3 em mol/L. 
10 mL de uma solução aquosa 0,2 M de H2SO4 são 
diluídos com adição de 90 mL de água pura. Qual a 
molaridade da solução final? 
Qual é o volume de solução concentrada 15 M de 
H3PO4 que se deve medir para preparar 2 litros de 
solução diluída 0,15 mol/L para uso em laboratório? 
A partir de 20 cm3 de ácido sulfúrico de densidade 1,85 
g/cm3 e contendo 96% de H2SO4 em peso, preparam-se 
250 cm3 de solução. Qual a molaridade da solução 
preparada? 
Adicionam-se 400 mL de solução aquosa de NaOH a 
100 mL de uma solução aquosa de HCl de densidade 
igual a 1,074 g/mL, contendo 17% em massa de ácido 
clorídrico. Sabendo-se que a solução resultante é 
neutra, calcular a molaridade da solução de NaOH. 
Determine a massa de NaOH necessária para reagir 
completamente com 50 mL de solução de H2SO4 0,1 M. 
Comunidades próximas a minas abandonadas estão expostas ao 
problema de drenagem do ácido proveniente das mesmas. 
Certos minerais, tais como a pirita, FeS2, decompõem-se 
quando expostos ao ar, formando ácido sulfúrico, H2SO4. A 
água ácida da mina que escoa para os lagos e riachos é fator 
importante na mortandade de peixes e outros animais. Medir a 
quantidade de ácido nessas águas é importante para 
dimensionar os impactos ambientais. Considere que de uma 
mina foi tomada uma amostra de 25,0 mL de água de 
drenagem, e que para neutralizá-la foram utilizados 400 mg de 
hidróxido de sódio, NaOH. 
a) Qual é a concentração, em mol/L, de H2SO4 na água? 
d) Considere uma outra amostra de solução aquosa de ácido 
sulfúrico (25,0% em massa) cuja densidade é de 1,178 g/mL, a 
25 °C. Calcule a concentração, em mol/L, dessa solução e a 
fração molar do ácido sulfúrico na solução.