Fluxograma Pratica 4 : Separação e identificação dos cations do grupo analitico I

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FLUXOGRAMA DE SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DO GRUPO ANALITICO I 
 
 
 
 
 
 
 
Cá 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Centrifugação 
Adição de 40 gotas 
de HNO3 6 mol/L 
Adição de 10 gotas de HCl 6 mol/L. 
Adicionou-se 2 gotas de 
CH3COOH 6 mol/L e 4 gotas de 
K2CrO4 0,5 mol/L. 
 
Centrifugação 
Centrifugação 
Formação Precipitado I 
Acrescentou-se em um tubo de ensaio cerca de 10 gotas de 
solução 0,2 mol/L de cada um dos nitratos de cátions do grupo 
analítico I (Ag+, Hg2
+, Pb2+) 
 
Ag+ + NO3 AgNO3 
Hg2
2+ + NO3 Hg2(NO3)2 
Pb2+ + NO3 Pb(NO3)2 
 
Figura 1: Adição de 10 gotas de HCl ao tubo de ensaio com os nitratos, 
formando AgCl(s), Hg2Cl2(s), PbCl2(s) 
 
AgNO3(aq)+ HCl(aq) AgCl(ppt) + HNO3 
Hg2(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) Hg2Cl2(ppt) + 2HNO3 
Pb(NO3)(aq) + 2HCl PbCl2(ppt) + 2HNO3 
Sobrenadante 
Cátions dos demais grupos 
 
Pb2+ - Filtrado 
(Sobrenadante I) 
 
Figura 5: Adição de K2Cr2O4 e formação de PbCrO4 
Após a adição K2CrO4 ocorre a formação de um 
precipitado amarelo de PbCrO4(s), confirmando a 
presença de Pb+2. 
PbCl2 (s) + CrO4
-2 (aq) PbCrO4(s) + 2Cl 
– 
 
 
Figura 6: Formação do precipitado II, indicando a presença de Hg2
2+ 
 
Hg2Cl2 (s) + 2NH4OH (aq) HgNH2Cl (ppt) + H2O (l) + Hgº(s) + NH4Cl(aq) 
Adição de 2 mL de NH4OH 
concentrado. 
Ag(NH3)2
+ - Fitrado 
(Sobrenadante II) 
 
Figura 7: Formação de AgCl(s) 
 
A presença do íon prata é confirmada com a adição de HNO3 na solução 
(sobrenadante II) onde NH3 é neutralizado com HNO3
 para formar o 
cloreto de prata. 
 
Ag(NH3)2Cl(aq) + 2 HNO3(aq) AgCl (ppt) + 2 NH4NO3 (aq) 
 
Figura 2: Material precitado após centrifugação (Precipita do I) 
 
Retirou-se o tubo de ensaio da centrifuga, observou-se uma 
pequena quantidade de material precipitado na cor branca, que 
indica a formação de Pb2+ e Ag+ conforme mostra a figura 2. 
O precipitado é a formação de um solido na reação química, isso 
pode ocorrer quando a substancia introduzida na solução 
problema é insolúvel ou quando esta em excesso 
(supersaturada). 
Adicionou-se 4 ml de água destilada ao 
Precipitado I, e aqueceu-se o mesmo em 
banho- maria. 
 
Figura 3: Solução em banho-maria. 
 
Figura 4: Formação do 
Precipitado II 
 
Figura 8: Papel tornassol 
indicando que a solução é 
ácida.