Relatório de Quimica 001 AV2

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CURSO DE ENGENHARIA
CIVIL / PRODUÇÃO
QUÍMICA GERAL
Turma 3170		1° Semestre – 2017
Relatório nº 001
Termoquímica I – Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas
Alunos:
 	
NOME: Rogerio Brito de Oliveira		 MATRÍCULA: 201602594929 
NOME: Kelly Vieira dos Santos		 MATRÍCULA: 201601331231 
NOME: Tarcisio Souza Guimarães		 MATRÍCULA: 201602092591
NOME: Fabio Florisval Vieira	 MATRÍCULA: 201601415133
NOME: Hebert Ferreira de Amorim MATRÍCULA: 201603389024
		
SUMÁRIO 
 
 
1 INTRODUÇÃO.......................................................................................................................................................3 
2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA...........................................................................................................................4
2.1 OBJETIVO GERAL..............................................................................................................................................4 
2.1.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS............................................................................................................................4 
3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS.................................................................................................................4
3.1 MATERIAIS..........................................................................................................................................................4 
3.2 EXPERIMENTOS.................................... ...........................................................................................................4
4. CONCLUSÕES.....................................................................................................................................................5 
5. REFERÊNCIAS.....................................................................................................................................................5
1. INTRODUÇÃO 
A termoquímica que também pode ser chamada de termodinâmica química é o ramo da química que tem como objeto de estudo o calor (energia) produzido ou consumido nas reações químicas de acordo com os princípios enunciados na termodinâmica. Em linhas gerais a termoquímica, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. 
Sabe-se que na termoquímica podemos usar a calorimetria para medir o calor “q” produzido ou absorvido numa reação e assim, chegar ao conceito de “calor de reação” ou variação de entalpia ΔH, que trata das mudanças de energia que ocorrem em um sistema. Portanto, em uma reação que há perca de calor dos reagentes para o meio ambiente seu valor de ΔH é negativo e a reação dita exotérmica; já se o correr o contrário, houver absorção de calor o valor de ΔH é positivo e a reação é dita endotérmica. 
A variação de entalpia Δ H, é uma função de estado, ou seja, depende somente dos estados inicial e final do sistema e não da sequência de estados seguida p elo sistema durante a transformação. Portanto, durante a transformação de reagentes em produtos se houver mais de uma trajetória ou etapa, a variação total de entalpia ΔH será a mesma para cada uma delas. Essa regra é denominada de "L ei de Hess da Soma Constante dos Calores", ou simplesmente “Lei d e Hess” no meada assim em homenagem ao químico suíço Germain Henry Hess que a verificou a base de observações experimentais. 
Uma maneira de obter a variação de entalpia de uma reação é através de experiências calorimétricas, onde o efeito térmico de uma reação é medido usando um calorímetro adiabático assim chamado, pois, nele o sistema está isolado e não transfere calor para o meio ambiente. A temperatura no final da reação é em geral diferente da temperatura do início. Portanto, para qualquer transformação dentro do calorímetro, sob pressão constante, o primeiro princípio nos diz que Qp = ΔH = 0.
CONCEITO
Reação Endotérmica: é uma reação química cuja energia é transferida de um meio interior para o meio exterior, assim aquecendo o ambiente. Ou seja, ocorre liberação de calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes.
Reação Exotérmica: Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entalpia final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção – também sob forma de calor.
Portanto, a temperatura final dos produtos é maior que a temperatura inicial dos reagentes.
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
2.1 OBJETIVO GERAL 
 
 
O objetivo deste experimento é determinar as mudanças de temperatura que acompanham as reações químicas. É realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas ( reações que absorvem calor).
 
 
2.1.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
 
Conceituar processos endotérmicos e exotérmicos. Compreender a relação entre reação química e energia. Familiarizar com as unidades de energia e suas conversões. Calcular a quantidade de calor de reação envolvida em uma absorção e liberação. 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
 
 
3.1 MATERIAS 
 Ureia sólida; 
 HCl 0,25M; 
 NaOH solução 1 mol/L; 
 
2 Tubos de ensaio;
2 bécheres;
1 Pinça de madeira;
Pipeta
Vidro de relógio;
Pissete com água.
Reagentes: H2SO4 concentrado; I2 (s); Zn (s), NaHCO3 (s), solução de HCl 1:1; Ba(OH)2 (s) e solução de NH4Cl (cloreto de amônia) 1:1.
 
3.2 EXPERIMENTOS
 
Experimento I: Reação Exotérmica
Foi adicionado 5 mL de água destilada e gotas da solução de H2SO4 concentrado em um tubo de ensaio. 
Observamos a variação de temperatura. Sentimos com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio.
A ionização do H2SO4 é fortemente exotérmica: 
Experimento II: Reação Exotérmica
Foi adicionado em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Depois, foi adicionado cuidadosamente com a pipeta, 5 gotas de H2O. Sentimos com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio.
I2 (s) + Zn (s) ZnI2 (s) + Q (calor)
 
 
 
Experimento III: Reação Endotérmica
Foi adicionado num béquer de 50ml, 1,000g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e algumas gotas de solução de HCl 1:1. Observamos que o béquer resfriou bastante, a ponto de haver condensação de vapor de água.
HCl (aq) + NaHCO3 (s) + Q (calor) NaCl (aq) + H2O + CO2 (g)
 
Experimento IV : Reação Endotérmica
Foi adicionado num béquer de 50ml, 1,000g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e algumas gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônia) 1:1. Observamos que o béquer resfriou bastante, a ponto de haver condensação de vapor de água.
Ba(OH)2 (s) + 2 NH4Cl (aq) + Q (calor) BaCl2 (aq) + 2 NH4OH (aq)
4. CONCLUSÃO
 Podemos concluir que as reações endotérmica ocorrem quando obtemos uma absorção de energia na reação, com aumento da temperatura e absorção de calor. Fatos esses observado no experimento III e IV , onde a temperatura variou no sentido positivo após as reações. 
Já as reações exotérmicasacontecem quando há uma perda de calor através da reação química, com a variação negativa da temperatura, fato este observado no experimento I e II.
5. REFERÊNCIAS 
Russel, John Blair. (1994) Química Geral; vol. I, 2. Edição; Makron Books, São Paulo; p. 16 a 17 e 74 a 79.
Feltre, Ricardo. (1990). Fundamentos da Química; vol. Único, 1. Edição; Ed. Moderna Ltda., São Paulo; p. 133 a 136.