Relatório 5

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Indicadores ácido-base
Introdução
Indicadores ácido-base são substâncias orgânicas, ácidos fracos ou bases fracas, cujas formas moleculares apresentam cores diferentes das formas ionizadas. Na tintuta azul de tornesol, por exemplo, as moléculas apresentam cor vermelha e os ions cor azul. Estas substâncias, como nos indicam o caráter ácido ou básico de uma solução, designam-se por indicadores ácido-base..
Objetivo
Identificação de ácidos e bases através de indicadores.
Instrumentos e materiais
Tubos de ensaio;
Suporte para tubos de ensaio;
Pipeta graduada;
Conta gotas;
Caneta para identificar os tubos;
Bastão de vidro
Solução HCl;
Solução NaOH;
Fenolftaleína;
Alaranjado de metila;
Procedimento
Primeiramente, preparou-se 100 mL e 50mL das soluções de HCl e NaOH respectivamente, sendo todas preparadas com concentração de 0,1 mol/L-1, 0,01 mol/L-1 e 0,001 mol/L-1 de cada solução. Em seguida, pegou-se o suporte de tubos e posicionou 12 tubos de ensaio, cada um identificado com a sua substância. Sendo 2 tubos de HCl com solução com concentração de 0,1 mol/L-1, 2 tubos com concentração de HCl com solução com concentração de 0,01 mol/L-1 e 2 tubos com solução de HCl com concentração de 0,001 mol/L-1, realizou-se o mesmo processo para a solução de NaOH. Todos os tubos foram corretamente identificados. Em seguida, pingou-se gotas de fenolftaleína e alaranjado de metila nos tubos de acordo como mostra a tabela 1 e 2. Observou-se o resultado e anotou-se. 
Resultados
Tabela 1 - Resultados para HCl
	HCl
	
	
	
	
	
	
	Indicador
	Cor
	pH
	Concentração
	Fenolftaleina
	incolor
	3
	0,001 mol/L-1
	Alaranjado de metila
	rosa
	3
	0,001 mol/L-1
	Fenolftaleina
	incolor
	2
	0,01 mol/L-1
	Alaranjado de metila
	rosa claro
	2
	0,01 mol/L-1
	Fenolftaleina
	rosa
	1
	0,1 mol/L-1
	Alaranjado de metila
	incolor
	1
	0,1 mol/L-1
 	 Fonte: Arquivo do autor
Tabela 2 - Resultados para NaOH
	NaOH
	
	
	
	
	
	
	Indicador
	Cor
	pH
	Concentração
	Fenolftaleina
	incolor
	13
	0,001 mol/L-1
	Alaranjado de metila
	laranja
	13
	0,001 mol/L-1
	Fenolftaleina
	rosa
	12
	0,01 mol/L-1
	Alaranjado de metila
	laranja
	12
	0,01 mol/L-1
	Fenolftaleina
	rosa
	11
	0,1 mol/L-1
	Alaranjado de metila
	laranja claro
	11
	0,1 mol/L-1
 Fonte: Arquivo do autor
Conclusão
Esta prática teve por objetivo identificar os ácidos e bases por meio de indicadores. Com base nesse objetivo, conclui-se que o experimento foi bem-sucedido, uma vez que através de observações após pingar os indicadores, notou-se a mudança de cor, indicando quando eram bases e quando eram ácidos. 
	Sabendo que cada indicador tem como característica a sua "zona de viragem", que corresponde ao intervalo de pH em que se verifica a mudança da cor ácida, para a cor alcalina, ou vice-versa, pode-se concluir em qual faixa de pH as soluções se encontravam, bem como se eram ácidas ou alcalinas. Tomando como padrão que o alaranjado de metila possui uma zona de viragem entre 3,1 e 4,4 adota uma cor avermelhada para solução ácida e amarela para solução alcalina. Enquanto a fenolftaleína, possui a zona de viragem entre 8,2 e 9,8, adotando cor rosa carmim em soluções alcalinas e incolor em soluções ácidas.
Referências Bibliográficas
AYALA, José Danilo. Definições de ácidos e bases – Química orgânica. Notas de aula.
ATKINS, P., Jones, L. Chemical Principles – The Quest for Insight. Editora W.H. Freeman and Company, New York, 1999.
KOTZ, Jhon C. Química Geral e reações químicas, volume 1, 5ª edição. Tradução técnica Flávio Maron Vichi. Editora Pioneira Thomson Learning, São Paulo, 2005.
PERUZZO, F. M.; Canto, E.L., Química na abordagem do cotidiano, volume 1, 4ª edição, editora Moderna, São Paulo, 2006.