Lista Equilíbrio de Solubilidade

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IFRJ – CDUC 
Lista - Equilíbrio de solubilidade 
Prof. André Von-Held Soares 
 
1. Em uma solução saturada de BaCrO4, a concentração de bário iônico é [Ba
2+
]=9,2.10
-6
 
mol.L
-1
. Calcule a constante do produto de solubilidade de BaCrO4. 
2. Adiciona-se brometo de prata a uma solução de NaBr 0,10 mol.L-1 até a mesma atingir a 
saturação, quando a concentração do íon prata é [Ag
+
]=5,0.10
-12
. Calcule o Kps de AgBr. 
3. Em uma solução saturada de fluoreto de magnésio, MgF2, em água, [Mg
2+
]=2,7.10
-3
 
mol.L
-1
. Calcule o Kps de MgF2. 
4. A solubilidade do hidróxido de manganês, Mn(OH)2, em uma solução de pH 12,50 é 
2,0.10
-10
 mol.L
-1
. Calcule o Kps para o Mn(OH)2. 
5. O Kps do brometo de chumbo, PbBr2, é 4,0.10
-5
. Qual é a concentração mínima de íons 
brometo necessária para precipitar PbBr2 de uma solução 0,080 M de Pb(NO3)2? 
6. Volumes iguais de soluções 2,0.10-5 mol.L-1 de HCl e AgNO3 são misturados. Haverá 
precipitação de AgCl? 
7. Adiciona-se lentamente NaF 0,10 M a uma solução que contém Ba2+ e Ca2+ cujas 
concentrações são 1,0.10
-4
 M. Que substância precipita primeiro? 
8. Uma solução tem [SO4
=
]=1,0.10
-5
 M e íons F
-
. Quando BaCl2 é adicionado, formam-se 
simultaneamente BaF2 e BaSO4. Qual é a concentração de íons fluoreto antes da 
precipitação? 
9. 0,10 mol de ferricianeto de potássio, K3Fe(CN)6 e 0,1 mol de cianeto de potássio, KCN, 
são dissolvidos em água suficiente para preparar 200 mL de solução. Calcule a 
concentração de Fe
3+
 na solução resultante. Dados: Kdiss(Fe(CN)6
3-
)=1,0.10
-42
; 
dissociação: Fe(CN)6
3-
  Fe3+ + 6 CN-. 
10. Qual deveria ser a concentração de amônia, NH3, em uma solução aquosa, para abaixar 
a [Ag
+
] de uma solução de AgNO3 0,10 M para 5,0.10
-10
 M? Admita que o acréscimo de 
NH3 não tem nenhum efeito no volume total da solução. Dado: 
Kdiss(Ag(NH3)2
+
)=5,9.10
-8
. 
11. O íon hidrogenoftalato (HC8H5O4
-
) é um ácido monoprótico fraco. Quando 525 mg de 
hidrogenoftalato de potássio são dissolvidos em água o suficiente para completar 250 
mL de solução, o pH da solução é 4,24. a) Calcule o Ka do hidrogenoftalato; b) Calcule 
a porcentagem de ionização do ácido. 
12. Calcule o pH de a) uma solução preparada com 1 g de Na2CO3 em 100 mL de água; b) 
uma solução preparada com 1 g de NaHCO3 em 100 mL de água. Dados: Considere 
H2CO3, Ka1= 4,5.10
-7
; Ka2= 4,7.10
-11
. 
 
Composto Kps 
AgCl 1,7 . 10
-10
 
Ag2CrO4 1,9 . 10
-12
 
BaF2 1,7 . 10
-6
 
BaSO4 1,5 . 10
-9
 
CaF2 1,7 . 10
-10
 
Ca(OH)2 1,3 . 10
-6
 
CaSO4 2,4 . 10
-5
 
PbCl2 1,6 . 10
-5
 
 
Gabarito 
1. 8,5.10-11 
2. 5,0.10-3 
3. 7,9.10-8 
4. 2,0.10-13 
5. 0,022 mol/L 
6. Não 
7. CaF2 
8. 0,106 mol/L 
9. 2,0.10-43 
10. 3,4 mol/L 
11. a) 2,7.10-7 b) 0,46% 
12. a) 11,65 b) 9,71