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1 Mitocôndria Profa. Marise Bioquímica Morfologia � Membrana externa � Espaço intermembranas � Membrana interna � Matriz mitocondrial Organização geral da mitocôndria. Alberts et al., Molecular Biology of the Cell, Fourth Edition. Composição � Membrana externa e membrana interna: � 2 compartimentos: matriz e espaço intermembranas; � Membrana externa (porinas); permeável a moléculas de até 5.000 daltons � Espaço intermembrânico - enzimas que usam o ATP para fosforilar outros nucleotídeos � Membrana interna - ácido graxo cardiolipina e componentes da cadeia respiratória; forma as chamadas cristas mitocondriais; ATP-sintase e Bomba de prótons � Matriz - centenas de enzimas, DNA, ribossomos, tRNAs 2 Membrana interna da mitocôndria (M.I.M.) A importância do papel bioquímico da: Transportes específicos Coenzimas não atravessam a MIM Coenzimas reduzidas no citossol não passam pela MIM. Lançadeira do Malato-aspartato 3 Lançadeira do glicerol-fosfato Transporte de citrato: uma forma de exportar grupamentos acetil Transporte de nucleotídeos de adenina e fosfato 4 OPS.: � Tradução do poder redutor do NADH e FADH2 em energia útil; � Oxigênio último aceptor dos elétrons; � Cadeia de transporte de elétrons: reações de oxiredução � Pares redox. � Facilidade de doar elétrons (agente redutor) para um aceptor de elétrons (agente oxidante) = Potencial de oxi- redução (medido em fem de uma meia célula). � Padrão: ∆E0 do eletrodo de hidrogênio = 0,0V a pH 0,0 ∆E0’ (pH = 7,0)= 0,42 V � ∆E0’ mais negativo maior tendencia de doar elétrons do que valores maiores. NAD+ +2H+ + 2e- � NADH + H + ∆E0’ = -0,32V ½ O2 + 2H + + 2e- � H2O ∆E0’ = +0,82V Reação na cadeia de transporte de elétrons NADH + H+ � NAD + +2H+ + 2e- ∆E0’ = +0,32V ½ O2 + 2H + + 2e- � H2O ∆E0’ = +0,82V ________________________________________________ NADH + H+ + ½ O2 � 1/2 H2O ∆E0’ = 1,14V ∆G0’= -52,6 kcal/mol (÷) = 7,3 kcal/mol ~7 � NAD+ + 2e- + 2 H+ � NADH + H+ ∆E0= -0,32V � ½ O2+ + 2e- + 2 H+ � H2O ∆E0= +0,82V � NADH + H+ � NAD+ + 2e- + 2 H+ ∆E0= +0,32V � ½ O2+ + 2e- + 2 H+ � H2O ∆E0= +0,82V ½ O2+ NADH + H+ � H2O + NAD+ ∆E0= +1,14V 5 Complexo I Complexo II Complexo III Ciclo dos ácidos tricarboxílico Cadeia de transporte de elétrons (1ª parte) Complexo III Proteínas Fe-S (ferro-enxofre) Proteinas ligadas a flavina e contendo Fe 6 Desidrogenases ligadas a flavina da cadeia de transporte de elétrons Flavoproteína elétron- transferidora: cofator FAD NADH desidrogenase: cofator de FMN Citocromos: classe de proteínas caracterizadas pela presença do grupo HEME contendo Fe3+ Centro HEME do cit. c 7 Coenzima Q = Ubiquinona � A queda de potencial elétrico ocorre em potencial discretos: para cada sítio queda de 0,3V �∆G’0= - 13,8kcal/mol=> suficiente para síntese de 1 ATP Inibidores da cadeira de transporte de elétrons 8 Envenenamento por cianeto (CN-) Desenvenenando UFA!!! Cadeia de transporte de elétrons: bombeamento de prótons Espaço intramembrana Matriz mitocondrial 9 NADH desidrogenase: possui 1 flavina 5 proteínas ferro-enxofre. Citocromo b-c1: que possui 3 hemes ligados a citocromos e 1 uma proteína ferro- enxofre. Citocromo oxidase: possui 2 hemes ligados a citocromos e 2 proteínas com átomos de cobre. Ubiquinona e Citocromo c: carreadores entre os complexos Produção de energia � Respiração celular: � Processo de oxidação � Gás oxigênio atua como agente oxidante de moléculas orgânicas � Energia das moléculas orgânicas: � Liberada pouco a pouco (aproveitamento) � Sequência ordenada de reações químicas � Armazenamento em forma de ATP � Mitocôndria � Organela conversora de energia � Suporte ao transporte de elétrons � Bomba de prótons Cadeia de transporte de elétrons e Fosforilação oxidativa � Síntese de ATP acoplada à reoxidação das moléculas de NADH e FADH2 � Liberação de elétrons com alto nível de energia � Condução dos elétrons: � 4 complexos de proteínas presentes na membrana interna � Cada complexo da cadeia tem uma afinidade maior para elétrons do que o predecesor � Condução dos elétrons até O2 10 Espaço entre membranas Membrana interna da mitocôndria Espaço da matriz mitocondrial Cadeia de transporte de elétrons A matriz mitocondrial se torna mais alcalina: ↓ [H+] pois saem prótons O espaço entre membranas se torna mais ácido: ↑[H+] pois entram prótons Fosforilação oxidativa: Bombeamen to de prótons e acoplamento quimios mótico H+ NAD+ � A queda de potencial elétrico ocorre em potencial discretos: para cada sítio queda de 0,3V �∆G’0= - 13,8kcal/mol=> suficiente para síntese de 1 ATP Estrutura da próton ATPase Matriz Espaço entre membranas da MIM e a externa Espaço interno da MIM Gaiola de prótons eos 11 � A ATP sintetase � (F0F1 ATPase) pode ser ser purificada e adicionada à membranas artificiais (possui por volta de 9 polipeptídeos com +/-500.000 Daltons que correspondente a 15% da proteína total da membrana interna); � A porção transmembrana (F0) funciona como uma carreador de H+ e a voltada para a matriz (F1ATPase) normalmente sintetiza ATP quando íons H+ passam por ela a favor de seu gradiente. ATP sintetase. Alberts et al., Molecular Biology of the Cell, Fourth Edition. • Ionóforos de H+ (agentes desacopladores) dissipam o gradiente de H+ e desta forma, separam o transporte elétrons da síntese de ATP; •Descopladores da cadeia de transporte de elétrons e da fosforilação oxidativa: 2,4-dinitrofenol e carbonilcianeto-p- trifluorometoxi fenil-hidrazona (FCCP). • Ionóforos naturais convertem as mitocôndrias da gordura marrom em máquinas geradoras de calor (Brown fat presentes em animais que hibernam e recém-nascidos). Mecanismo geral da fosforilação oxidativa. Alberts et al., Molecular Biology of the Cell, Fourth Edition. 12 H+ H+ H+ H+ Gradiente eletroquímico de prótons: Síntese de ATPs e transporte ativo de proteínas, substratos, íons; Proteínas carreadoras de membrana: transporte ativo de moléculas (contra o gradiente) - co-transporte de outra molécula (a favor do gradiente). � O Ciclo do ácido cítrico ou de Krebs, oxida o grupo acetil da Acetil-CoA gerando NADH e FADH2. � A oxidação de gordura libera + de 6X + energia do que a mesma massa de carboidratos. 13 Força Motriz � Voltar ao início dos slides � A ATP sintetase pode funcionar na direção contrária e consumir ATP e bombear H+ � Regulada pelo gradiente eletroquímico de prótons � Balanço exato da D da energia livre para a translocação de H+ através da membrana e para síntese de ATP � Aproximadamente 1 ATP é formado para cada 3 H+ que passam pela ATP sintetase A ATP sintetase é uma máquina acopladora reversível. Molecular Biology of the Cell, Fourth Edition. 14 ☺
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