Relatório 07

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Instituto de Química
Departamento de Química Analítica
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Prática N°07: Preparo e padronização de NaOH
Relatório de trabalho cientifico
Rio de Janeiro
09/10/2017
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Prática N°07: Preparo e padronização de NaOH
 NUTRIÇÃO 2017/2
 Professor(a): Marlice Aparecida Sípoli
 Marques
 Disciplina: Química A Experimental-
 IQA 112
 Turma: Turma INC
 Rio de Janeiro
 09/10/2017
1. Introdução
A titulação é um método volumétrico empregado para a determinação da concentração de uma grande quantidade de substâncias químicas. Baseia-se em fenômenos que ocorrem entre diversos reagentes, tais como neutralização, precipitação, complexação, oxidação/redução, entre outros. Nela uma solução (titulante) é adicionada progressivamente à solução amostra (titulado) até esgotar a capacidade de reação da última. O titulante, em geral, é uma solução obtida a partir de um padrão primário, enquanto titulado é uma solução de concentração duvidosa. 
Neste experimento o NaOH será o titulante e o Biftalato de potássio o titulado.
2. Objetivo
Preparar uma solução de NaOH, teoricamente 0,1N, em que não ocorra a presença do sal carbonato de sódio, padronizá-la, determinando o fator de correção da solução e, como padrão primário, usar o biftalato de potássio.
3. Materiais e método
- Material:
Balão volumétrico de 250 mL;
Frasco lavador;
Pipeta volumétrica;
Erlenmeyer;
Béquer de 100mL;
Bureta;
Proveta graduada;
Garrafa plástica; 
Suporte universal
- Reagentes:
Solução de NaOH aproximadamente 0,1N;
Água destilada;
Solução de biftalato de potássio 0,1N;
Fenolftaleína
Preparo da solução de NaOH: 
Calculou-se o volume de NaOH a ser transferido para o balão de 250 mL a partir da normalidade teórica (0,1N). Colocou-se água destilada até a metade do balão volumétrico e foi acrescentado 2 mL de solução de NaOH concentrado com o auxílio da bureta. Depois acrescentou-se água destilada com o pissete até a marca de aferência. 
Peso Molecular (PM NaOH): 40g/mol
 
Concentração da solução concentrada: 50%p/v (50g __ 100mL) 
EQG= PM/ Nº OH = 40/1 = 40 
Então a Normalidade (N) do NaOH é dada pela seguinte expressão:
N= m(g) / EQG . Volume(L) = 50/40.0,1 = 12,5N
A obtenção de uma solução 0,1N é dada pela seguinte equação:
V . N = V’ . N’
V . 12,5N = 250ml . 0,1N
V=25ml / 12,5N 
V= 2ml
Preparo da solução de Biftalato de potássio: 
A solução de Biftalato de Potássio já estava previamente preparada. 
Padronização de NaOH: 
Pipetou-se 10 mL da solução de biftalato de potássio para um erlenmeyer e a essa quantidade foi adicionado 50 mL de água destilada e 1 gota do indicador fenolftaleína. Encheu-se a bureta com a solução de NaOH previamente preparada e foi ajustado o volume do líquido no zero da bureta. Titulou-se gota a gota a solução de 
biftalato de potássio com a solução de NaOH até a viragem do indicador (incolor para levemente rosado) e foi anotado a quantidade de volume gasto para que isso ocorresse (10,4 mL). Repetiu-se por mais uma vez para avaliar a leitura e o volume obtido (10,5 mL).
4. Resultado e discussão:
4.1- Dados:
Massa do NaOH = 50g Massa do biftalato : 20,4010 g/l
Volume do NaOH = 100 mL Volume do biftalato : 1L
Normalidade do NaOH = 0,1 N Normalidade do biftalato 0,1 N
PM do NaOH = 40 g/mol PM do Ác. Acético = 60 g/mol
Concentração teórica do NaOH = 0,1M
4.2- Cálculos:
Molaridade do biftalato de potássio: 
M = m(g)/ PM(g/mol) . V(L)
M = 20,4010(g) / 204,22(g/mol) . 1 L
M = 0,0998
Calcular a molaridade experimental da solução de NaOH preparada:
M(NaOH) . V(NaOH) = M(biftalato) . V(biftalato)
M(NaOH) . 10,45 ml = 0,0998 . 10 ml
M(NaOH) . 10,45 ml = 0,998
M(NaOH) = 0,998 / 10,45 ml
M(NaOH) = 0,0955
Calcular o fator de correção:
F = M(experimental) / M(teórica)
F = 0,0955 / 0,1
F = 0,955
Calcular o erro experimental:
E = (M(teórica) - M(experimental)) . 100 / M(teórica)
E = (0,1 - 0,0955) . 100 / 0,1
E = 0,45 / 0,1
E = 4,5%
5. Conclusão:
Portanto, pode-se dizer que é possível preparar uma solução de NaOH com a normalidade muito próxima a 0,1 N, porém, esse é um valor teórico, visto que na sua neutralização a margem de erro ocorre com frequência devido a falhas na determinação de massa e de volume, utilização inadequada da vidraria e de reagentes com baixo grau de pureza, por exemplo.
6. Referências:
COLA DA WEB. Titulação. Disponível em:
http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/titulacao. Acesso em: 11 de Outubro de 2017.
Apostila de Química Analítica Experimental para Nutrição 2017/2