Relatório 10

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Instituto de Química
Departamento de Química Analítica
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Prática N°10: Volumetria de complexação – Dosagem de cálcio
Relatório de trabalho cientifico
Rio de Janeiro
06/11/2017
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Prática N°10: Volumetria de complexação – Dosagem de cálcio
 NUTRIÇÃO 2017/2
 Professor(a): Marlice Aparecida Sípoli
 Marques
 Disciplina: Química A Experimental-
 IQA 112
 Turma: Turma INC
 Rio de Janeiro
 06/11/2017
1. Introdução
A titulação por complexação é uma técnica de análise volumétrica que utiliza métodos baseados na formação de compostos complexos.  Nesta técnica a formação de um complexo colorido formado entre o analito e o indicador, que posteriormente torna-se livre com uma outra coloração, é usada para indicar o ponto final da titulação.
O principal agente complexante é o EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético), representado por H4Y, devido à grande estabilidade de sua ligação com íons metálicos (metal-EDTA), uma vez que possui quatro pares eletrônicos disponíveis para ligações coordenadas.  
2. Objetivo
Fazer a padronização do EDTA, determinando seu fator de correção, a partir da solução de CaCO3. Determinar a dureza da água e a dosagem de cálcio (teor de Ca2+) em água, pela volumetria de complexação.
3. Resultado e discussão:
3.1- Dados:
Concentração da solução de CaCO3 = 1,0113 g/L PM do CaCO3: 100 g/Mol
Molaridade teórica do EDTA : 0,01 molar PPM = 1 mg/mL
Concentração teórica da água dura: 
CaCO3 = 0,6140 g/L
MgCO3 = 0,0419 g/L PM do MgCO3: 84,3 g/Mol
3.2- Cálculos e método:
Preparo da solução de CaCO3 e padronização da solução EDTA:
Calcular a molaridade da solução recém preparada:
PM CaCO3 = 100
Eqg CaCO3 = 100
Concentração CaCO3 = 1,0113 g/L
M = massa (g) / (PM x volume (L)) 
M = 1,0113 / (100 x 1) 
M = 0,010113 M
- Padronização da solução EDTA:
Preparar o titulante: Rinsar a bureta com a solução de EDTA, com auxílio de um béquer previamente rinsado. Prender a bureta no suporte e zerá-la com a solução de EDTA. Observar a formação de bolhas ou gotejamentos.
Preparar o titulado: Rinsar um béquer com a solução de CaCO3 e transferir 30 mL da solução de titulado para o béquer. Pipetar 10 mL da solução de CaCO3 para um erlenmeyer com a pipeta volumétrica. Adicionar 50 mL de água destilada, 2 mL de tampão pH 10 e uma porção mínima do indicador (NET) com o bastão de vidro, agitando.
Titulação: Abrir a torneira da bureta e deixar gotejar a solução de EDTA no erlenmeyer até a viragem do indicador. Repetir essas operações com outro erlenmeyer para obter leituras concordantes.
Reação química ocorrida na titulação (complexação):
M – IND + EDTA ↔ M-EDTA + IND
(Rosa) (Azul)
	Titulações
	Volume de EDTA
	1ª titulação
	9,1 mL
	2ª titulação
	9,2 mL
	Média das titulações
	9,1 + 9,2 / 2 = 9,15 ≅ 9,2 mL
Calcular a moralidade experimental da solução de EDTA:
V . M = V’ . M’
9,2 . 0,01 = 10 . M’
0,092 = 10 . M’
M’ = 0,0092 M
Calcular o fator de correção:
 F = M(experimental) / M(teórica)
 F = 0,0092 / 0,01
 F = 0,92
Calcular o erro experimental:
 E = (M(teórica) - M(experimental)) . 100 / M(teórica)
 E = (0,01 - 0,0092) . 100 / 0,01
 E= 0,0092 / 0,01
 E= 0,92 %
- Análise da dureza da água:
Preparar o titulado: Rinsar o béquer com água dura, transferir 30 mL da solução amostra do titulado para o béquer e pipetar 10 mL da água dura para o erlenmeyer. Adicionar 50 mL de água destilada, 2 mL de tampão pH 10 e uma porção mínima do indicador (NET), agitando.
Titulação: Titular com EDTA até a mudança da coloração.
Reação química que ocorre na titulação (complexação):
M – IND + EDTA ↔ M-EDTA + IND
Calcular a dureza total da amostra expressa em ppm de CaCO3.
	Titulações
	Volume de EDTA
	1ª titulação
	6,8 mL
	2ª titulação
	6,6 mL
	Média das titulações
	6,8 + 6,6 / 2 = 6,7 mL
a) Cálculo da molaridade da H2O dura:
V x M = V’ x M’
10 x M = 6,7 x 0,0092 
 M = 0,0616 / 10
M = 0,006164
b) Cálculo da concentração (teor de CaCO3) na água dura:
M = m / (PM . V)
0,00616 = m / (100 . 0,01)
massa = 0,00616 g
0,00616g ------ 0,01 L
 C ------ 1 L
C = (0,00616 . 1) / 0,01 
C = 0,616 g/L
c) Transformar para PPM e classificar a H2O dura quanto à dureza:
0,616 x 1000 = 616 PPM
	Classificação da água
	Muito mole
	Mole (branda)
	Média dureza
	Dura
	Muito Dura
	Teor total de CaCO3
	0 a 70 ppm
	70 a 135 ppm
	135 a 200 ppm
	200 a 350 ppm
	Mais de 350 ppm
Portanto, após a análise da tabela proposta na apostila, a classificação da água é de: muito dura.
5. Conclusão:
Portanto, pode-se dizer que a partir dos experimentos é possível realizar o objetivo de padronizar a solução de EDTA, determinando a porcentagem de erro, além classificar a dureza da água através dos cálculos.
6. Referências:
EBAH. Volumetria de complexação. Disponível em:
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA3zYAA/volumetria-complexacao. Acesso em: 07 de Novembro de 2017.
MUNDO EDUCAÇÂO. Concentração de soluções químicas em ppm. Disponível em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/concentracao-solucoes-quimicas-ppm.htm. Acesso em: 08 de Novembro de 2017.
Apostila de Química Analítica Experimental para Nutrição 2017/2