Lista de Exercícios - Equilíbrios de Precipitação II

Prévia do material em texto

Instituto de Química e Biotecnologia 
 
 
 
Disciplina: Química Analítica 1 (Qualitativa) 
Prof. André Gustavo Ribeiro Mendonça 
 
 
LLiissttaa ddee eexxeerrccíícciiooss:: eeqquuiillííbbrriioo ddee pprreecciippiittaaççããoo IIII 
 
 
11.. Tem-se uma solução de nitrato de prata com concentração de 5,0 x 10-4 mol L-1. Qual 
concentração necessária de (a) íons cromato e (b) íons cloreto deve-se adicionar nessa solução 
para que seja atingido o ponto de saturação da solução (ou seja, o ponto onde começa a 
precipitação dos sais)? 
(a) cromato de prata – Kps = 1,9 x 10
-12 R: 7,6 x 10-6 mol L-1 
(b) cloreto de prata – Kps = 1,6 x 10
-10 R: 3,2 x 10-7 mol L-1 
 
22.. De acordo com a Tabela 1, quando estiver presente um precipitado de sulfeto de chumbo, 
qual será o efeito qualitativo na solubilidade desse sal ao serem adicionadas as soluções: 
(a) nitrato de ferro (II) R: não solubiliza PbS 
(b) cloreto de cádmio R: não solubiliza PbS 
(c) cloreto de cobre (II) R: solubiliza PbS 
(d) cloreto de mercúrio (I) R: solubiliza PbS 
 
33.. Qual a massa de prata estará presente em um litro de solução composta por cloreto de 
potássio (0,01 mol L-1) e cloreto de prata? 
R: 1,73 x 10-6 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tabela 1. Constantes de produtos de solubilidade de diferentes sais.