Aula 2. Solu+º+úo Tamp+úo Bioqu+¡mica

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Universidade Federal de Uberlândia 
Curso de Agronomia – Monte Carmelo 
DISCIPLINA: Bioquímica 
Profa. Msc. Ana Paula Carneiro dos Santos 
2014 
Solução Tampão 
ÁCIDOS E BASES 
ÁCIDOS – compostos doadores de prótons, íons 
hidrogênio H+, para uma solução. 
 
 
BASES – aceptores de prótons. 
Dissociação dos ácidos 
Ácido H+ + Base 
 HCl H+ + Cl- 
Exemplo: 
HA H+ + A- 
ÁGUA SE DISSOCIA 
• As moléculas de H2O possuem tendência a 
sofrer ionização reversível, produzindo íon 
hidrogênio (H+) e um íon hidroxila (OH-), de 
forma que temos o equilíbrio: 
 
A ionização da água é expressa por 
uma Ka 
• A 25oC, apenas uma de cada 10 milhões de 
moléculas de H2O está ionizada em qualquer 
instante, mas seus efeitos biológicos são muito 
importantes. 
• Kw = [ H+ ] [OH- ] = PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA 
 
• Na água, a 25oC, temos solução neutra : 
 [ H+] [ OH-] = 1. 10-14 M 
 [ H+] = [ OH-] = 1. 10-7 M 
 
• Assim, o produto iônico da água diz que toda 
vez que a 
– [H+] for > que 1.10 -7 
– [OH-] se torna < que 1. 10 -7, e vice versa. 
 
 
A ESCALA DE pH DESIGNA A [H+] e [OH-] 
• O produto iônico da água (Kw) é a base para a escala 
de pH que mede a [H+] e/ou [OH-] em qualquer 
solução aquosa, no intervalo de acidez entre 1,0 M 
H+ e 1,0 M OH-. 
 
 
 
 
 
• O símbolo p denota “ logarítimo negativo de” 
 
 
pH da Água 
 Solução neutra de água na qual a concentração de 
íons H+ é 1 x10-7 M 
pH é calculado assim: 
 
 
 
 
 
 
 
Portanto o pH da água pura é 7 = Água é neutra. 
 
 pH = 7 é considerado neutro, porque [H+] e [OH-] são 
iguais 
 
 soluções com pH > 7 = são alcalinas, porque a [OH-] é > 
do que [H+] 
 
 soluções com pH < 7 = são ácidas. 
 
pH + pOH = 14 
 
 
pH + pOH = 14 
Escala de pH 
Escala de pH 
ESCALA DE pH 
A escala de pH é logarítima, onde 1 
unidade de diferença de pH significa 10 
vezes a concentração da solução. 
ESCALA DE pH 
Comparar pH 
Sangue x Vinho tinto 
A concentração de H+ do 
Vinho (pH 3,7) é 10.000 
vezes maior que o sangue 
(pH 7.4). 
Formas de medir o pH 
Constante de dissociação 
• Ka é a constante de dissociação ou de ionização de um 
ácido fraco. Quanto maior o Ka, maior a tendência de 
dissociar um próton. 
 
• Quanto mais forte for o ácido, maior a tendência de 
perder seu próton 
 
• pka é análogo ao log10 negativo de Ka 
 
 
 
 
• Quanto maior a tendência para dissociar um 
próton, mais forte é o ácido e menor é o seu 
pKa. 
 
Na equação de Henderson-Hasselbalch: 
• Essa equação pode ser utilizada para calcular a razão 
entre a forma protonada e não-protonada em 
qualquer pH. 
Titulação 
• A titulação é usada para 
determinar a quantidade de um 
ácido em uma dada solução; 
 
• O NaOH é adicionado em 
pequenos incrementos até o 
ácido ser consumido 
(neutralizado), como 
determinado com um indicador 
de pH. 
• A concentração do ácido na 
solução original pode ser 
calculada a partir do volume e 
da concentração de NaOH 
adicionado. 
 
 
 
Tampões 
• São sistemas aquosos que resistem à 
variações de pH quando quantidades 
relativamente pequenas de H+ ou OH- são 
adicionadas à solução. 
 
• Os tampões consistem em um ácido fraco e 
sua base conjugada 
– Ex: Acido acético + acetato 
 
 
 
 
 
Ácido Acético-acetato como solução tampão 
O par ácido acético-
acetato resiste à 
variações de pH 
quando quantidades 
pequenas de ácido ou 
base são adicionados 
ao sistema. 
Importância da determinação do pH 
• Íons hidrogênio são constantemente produzidos no 
corpo, seja através dos alimentos ingeridos na dieta 
ou pelo metabolismo geral. 
 
• Sistemas biológicos são dependentes de pH. 
 
• Organismos mantêm pH do citosol e fluidos 
extracelulares em torno de 7,0. 
 
 
FIM! 
Exercícios 
1. Considerando-se que para a água pura [H+] = 10-7 M e o pH=7, 
calcule o pH das seguintes soluções: 
 a. 10-3M HCl 
 b. 10-4M NaOH 
 
2. Calcule o valor do pH obtido quando 1,0 ml de HCl 0,1M é 
adicionado a 99,0 ml de água pura. Calcule também o pH quando é 
adicionado NaOH 0,1 M a 99,0 ml de água pura. 
 
3. Calcule o pH de uma solução tampão contendo ácido acético 
0,10M e acetato de sódio 0,25M. 
(Ácido acético: Ka=1,76x10-5, pKa= 4,76) 
Valor: 0,5 ponto- entregar