Exercícios gravimetria

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Lista de exercícios Gravimetria
Partindo de 1 kg de ácido sulfúrico, que peso de sal de Glauber (Na2SO4.10H2O) pode ser obtido? 3285,71g
50 mL de solução de sal de Na2SO4 são tratados por excesso de cloreto de bário e o precipitado formado pesou 1,756g. Qual a molaridade da solução de sulfato de bário? 0,15052 mol/L
Reagindo 40 mL de Ba(OH)2 com 30 mL de K2SO4 2% p/v, obtêm-se precipitado que após lavado, seco e calcinado, pesou 0,50 g. 
Qual a molaridade da solução de Ba(OH)2 utilizado? 0,05358 mol/L
Qual o volume de excesso da solução precipitante? 11,33 mL
Uma amostra impura de NaHCO3, de peso 0,5 g foi dissolvida em HCl. O gás liberado foi coletado sobre óxido de cálcio fundido, tendo este sofrido um aumento de peso de 0,24g. Calcular a pureza da amostra. 91,64%
Que volume de solução de nitrato de prata, de concentração 2g de prata por litro, é necessário para a precipitação completa de cloreto e brometo, presentes em 0,75g de uma mistura de 60% de NaCl e 40% de NaBr. 0,5721 L
Um precipitado de sulfato de bário pesou 0,5024 g. Suspeitando-se que este contenha BaS, no precipitado foi adicionado ácido sulfúrico, a fase líquida foi evaporada e o resíduo foi calcinado. Após a calcinação, o peso do precipitado foi de 0,5016 g. Qual a % de BaS no precipitado? 0,42%
50 mL de uma solução diluída de KI de densidade 1,0025, ao ser tratada por excesso de AgNO3, gerou 0,3266 g de AgI. Calcular o número de mols e a percentagem de KI na solução. 0,0278 mols e 0,4606%
Uma amostra de mineral de ferro pesando 0,3345 g, depois de dissolvida em ácido, foi precipitada com excesso de NH4OH. O precipitado depois de separado por filtração, lavado, secado e calcinado pesou 0,3500 g. Qual o teor de ferro na amostra analisada? 73,24%
De uma amostra determinada de BaCl2.2H2O (quimicamente pura) obteve-se 0,1820 g de precipitado de BaSO4. Qual o peso do precipitado de AgCl que se obteve da mesma amostra? 0,2235 g
O tratamento de uma amostra de 0,4 g de KCl impuro com um excesso de AgNO3 resultou na formação de 0,733 g de AgCl. Calcular a porcentagem de KCl na amostra. 95,32%
Uma amostra de 0,2356 g contendo apenas NaCl (58,44 g/mol) e BaCl2 (208,23 g/mol) gerou 0,4637 g de AgCl seco (143,32 g/mol). Calcule o percentual de cada composto de halogênio presente na amostra. % NaCl = 55,44% e % BaCl2= 44,56%
Dez gramas (10,0 g) de um sal ferroso foram dissolvidos em 500 mL de água destilada. Uma alíquota de 50 mL desta solução foi precipitada com excesso de NH4OH formando FeO. O precipitado depois de lavado, secado e calcinado pesou 0,2300 g. Calcular o teor de FeSO4 no sal analisado. 48,6%
Uma amostra de ZnS foi digerida com HNO3 conc., sendo convertido, neste tratamento, todo o enxofre em SO4-2. O íon SO4-2 foi totalmente precipitado por excesso de BaCl2. Partindo-se de 0,2500g da amostra obteve-se 0,303 g de BaSO4. Calcular a porcentagem de ZnS na amostra analisada. 50,6%