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QUÍMICA TECNOLÓGICA QUI003 Professor: Rodrigo Vergne e Ludimilla Adorno Feira de Santana – Bahia Soluções Rodrigo Vergne de Abreu Santos Tabela periódica Solução da esquerda é a mais concentrada Precisamos de alguma unidade para concentração Soluções Rodrigo Vergne de Abreu Santos Tabela periódica Concentração em soluções (Unidades de concentração) Existem diversas unidades de concentração - Concentração comum (C): 100g de uma substância A são dissolvidos em 1L de água e 2,5kg de uma substância B são dissolvidos em 1m³ de água. Qual das amostras é mais concentrada? Qual amostra é a mais concentrada? Unidades de concentração Concentração comum (C) Molaridade (M) Fração molar (x) Fração mássica (y) Parte por milhão (PPM) Parte por bilhão (PPB) Parte por trilhão (PPT) Amostra A é a mais concentrada Soluções Rodrigo Vergne de Abreu Santos Tabela periódica Concentração em soluções (Unidades de concentração) Molaridade (M): Gostaríamos de preparar uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) a 10 molar (M). Para isso temos 1 L de água. Qual a massa de H2SO4 que devemos usar? Soluções Rodrigo Vergne de Abreu Santos Tabela periódica Concentração em soluções (Unidades de concentração) Molaridade (M): Temos 1 litros de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl)a 15 molar (M). Se quisermos diluir a solução para 5 molar. Qual a massa de água que devemos adicionar a solução inicial? Soluções Rodrigo Vergne de Abreu Santos Tabela periódica Concentração em soluções (Unidades de concentração) Molaridade (M): Temos 1 litros de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a 3 molar (M). Se quisermos concentrar a solução para 6 molar. Qual a massa de NaOH que Devemos adicionar a solução Soluções Rodrigo Vergne de Abreu Santos Tabela periódica Concentração em soluções (Unidades de concentração) Fração molar (x): Uma solução gasosa possui 0,5 mol de O2, 20g de N2 e 1g de vapor d’água. Calcule a fração molar do O2, N2 e vapor d’água. A soma da fração molar é sempre igual a 1! Soluções Rodrigo Vergne de Abreu Santos Tabela periódica Concentração em soluções (Unidades de concentração) Fração mássica (y): Uma solução líquida possui 25 g de H2O, 0,8 mol de etanol e 38 mL de metanol. Calcule a fração mássica de H2O, Etanol e metanol. Massa específica do metanol 0,792 g/ml A soma da fração mássica é sempre igual a 1! Soluções Rodrigo Vergne de Abreu Santos Tabela periódica Concentração em soluções (Unidades de concentração) O conceito de fração molar (x) e fração mássica (y) não é só restrito a soluções Se tivermos 1 mol de amônia NH3 N H H H Temos 1 mol de átomos de N e 3 mol de átomos de H Em termos de fração molar (x) o hidrogênio tem a maior fração, mas em termos de fração mássica (y) a fração do nitrogênio é superior! Soluções Rodrigo Vergne de Abreu Santos Tabela periódica Concentração em soluções (Unidades de concentração) Parte por milhão (PPM): Parte por bilhão (PPB): Parte por trilhão (PPT): Soluções Rodrigo Vergne de Abreu Santos Tabela periódica Concentração em soluções (Unidades de concentração) Houve um pequeno derramamento de mercúrio em um tanque de água potável. Uma análise química detectou que havia 4,5 x 10-4 mg de mercúrio por grama de água. Não é permitido o consumo de água potável com níveis de mercúrio maiores que 0,5 PPM. Podemos beber a água do tanque? Qual o PPB e PPT de mercúrio no tanque. Soluções Rodrigo Vergne de Abreu Santos Tabela periódica Concentração em soluções (Unidades de concentração) Houve um pequeno derramamento de mercúrio em um tanque de água potável. Uma análise química detectou que havia 4,5 x 10-4 mg de mercúrio por grama de água. Não é permitido o consumo de água potável com níveis de mercúrio maiores que 0,5 PPM. Podemos beber a água do tanque? Qual o PPB e PPT de mercúrio no tanque. Soluções Rodrigo Vergne de Abreu Santos Tabela periódica Concentração em soluções (Unidades de concentração) (Unifesp) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a: Referências Russell, J. B. Química Geral, 2ª Edição Vol.1; http://www.tabelaperiodicacompleta.com/; http://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-dispersoes.htm http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-solubilidade-saturacao.htm
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