Relatório de Química - Determinação da água de cristalização do Sulfato de Cobre.

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	
	DATA
	06/04/2017
	Aluno/
Grupo
	 
	TÍTULO
	Determinação da água de cristalização do Sulfato de Cobre. 
	OBJETIVOS
	Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na “molécula” do CuSO4.nH2O.
	
	
	INTRODUÇÃO
	
Algumas substâncias contêm determinada quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas. É a chamada água de cristalização. Por exemplo, o sulfato de cobre é um sal hidratado e pode ser representado pela fórmula CuSO4.nH2O. 
Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água estão dispostas de determinada maneira na estrutura cristalina. Por aquecimento, esses compostos perdem água e se transformam em substâncias anidras (a palavra anidro vem do grego: an = “não” e hydor ou hydros = “água”). 
Por exemplo, quando hidratados, os sais de cobre têm coloração azul e ao perderem a água de cristalização ficam brancos. Ao se colocar água nos sais anidros, eles se reidratam, isto é, tornam-se hidratos, adquirindo sua coloração característica.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Cápsula de porcelana;
Cadinho de porcelana;
Balança analítica;
Tenaz;
Tripé;
Tela de amianto;
Bico de Bunsen;
Termômetro de mercúrio;
Suporte universal;
Espátula;
Bastão de vidro;
Sulfato de cobre;
Areia.
	PROCEDIMENTOS
	
Primeiramente, tarou-se a balança e pesou-se o cadinho de porcelana limpo e anotou-se sua massa. No mesmo cadinho, colocou-se com a espátula cerca de 1 g Sulfato de Cobre (“CuSO4.nH2O”) e, novamente, pesou-se e anotou-se sua massa. Logo em seguida, diminuiu-se a massa do cadinho vazio da massa do cadinho com o Sulfato de Cobre e obteve-se a massa do mesmo (massa do sal hidratado, antes da retirada da água).
Colocou-se o cadinho com a substância no banho de areia, de modo que a parte do cadinho que contém o sal ficou submersa na areia, conforme figura abaixo:
Observação: controlou-se a temperatura do termômetro de mercúrio para que não ultrapassasse 200°C.
Quando a substancia se tornou branca, transferiu-se o cadinho com o tenaz para a bancada e o deixou esfriar até atingir a temperatura ambiente e, logo em seguida, pesou-se novamente e anotou-se a sua massa.
Diminuiu-se a massa do cadinho vazio da massa do cadinho com o sulfato de cobre desidratado. Para calcular o número de mols de CuSO4, dividiu-se a massa do sal anidro pela sua massa molar.
Diminuiu-se a massa do sal anidro da massa do sal hidratado e obteve-se a massa da quantidade de água na molécula. Para o cálculo de número de mols de H2O, dividiu-se a massa da água pela sua massa molecular.
O número de mols de água em 1 mol de CuSO4.nH2O foi denominado de n e obtido pela seguinte relação:
número de mols da água número de mols de CuSO4
n 1 mol
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Após todo o procedimento e com os dados anotados foi feito os cálculos.
Diminui-se a massa do cadinho com o CuSO4 (28,62g) da massa do cadinho vazio (27,56g), obtendo a massa do sal hidratado (1,06g).
Diminui-se a massa do cadinho com o CuSO4 desidratado (28,28g) da massa do cadinho vazio (27,56g), obtendo a massa do CuSO4 (anidro) (0,72g).
Calculou-se a massa molar do CuSO4 (159,5g).
Dividiu-se a massa do CuSO4 (anidro) (0,72g) da massa molar do CuSO4 (159,5g). Obtendo o número de mols do CuSO4 (0,00451 mols).
Diminuiu-se a massa do sal anidro (1,06g) da massa do sal hidratado (0,72g). Obtendo a massa de água (0,34g). 
Calculou-se a massa molar da água (18g).
Dividiu-se a massa da água (0,34g) pela sua massa molar (18g). Obtendo o número de mols de H2O (0,019 mols).
Usando a relação que está nos procedimentos, calculou-se o número de mols de água em 1 mol de sulfato de cobre:
0,019 0,00451
X 1mol
X = 0,019 * 1 = 4,21 mols
 0,00451
Sendo o valor teórico igual a 5 mols, logo: 
CuSO4.5H2O
	CONCLUSÃO
	
Pode-se concluir que o sulfato de cobre, apesar de se apresentar em forma de um sólido, apresenta certa porcentagem de água na sua composição. Quando hidratados os sais de cobre tem coloração azul, ao perderem água ficam brancos.
Foi determinado neste experimento o numero de moléculas de água que hidratam o sulfato de cobre, 1 mol de sulfato de cobre para 5 mols de água. 
Lembrando que foi usado banho de areia, pois este método distribui o calor de maneira uniforme. 
	REFERÊNCIAS
	
QUÍMICA NA PRÁTICA, Determinação da fórmula molecular de um sal hidratado. Disponível: <https://quimicanapratica.wordpress.com/2009/12/09/determinacao-da-formula-molecular-de-um-sal-hidratado/>. Acesso em 11 de abril de 2017.