Determinação da água de cristalização do sulfato de cobre

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia
	TURMA
	3092
	DATA
	12/05/2016
	Aluno/
Grupo
	
	TÍTULO
	Determinação da água de cristalização do sulfato de cobre
	OBJETIVOS 
	Determinar através do aquecimento o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O.
	
	
	INTRODUÇÃO
	
Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratados mais conhecidos são os sólidos cristalizados que perdem suas estruturas fundamentais ao remover a água. Quando cristalizados a partir de água ou outros solventes, muitos compostos incorporam moléculas de água em suas grades cristalinas. Um sal com água de cristalização associada é conhecido como um hidrato. A estrutura dos hidratos pode ser bastante elaborada, por causa da existência de ligações de hidrogênio que definem estruturas poliméricas.
O CuSO4.nH2O é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma pentaidratada, que é azul, é aquecida, transformando-se em anidro, enquanto a água que estava presente evapora. Quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma pentaidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Almofariz e pistilo
Pinça 
Espátula
Balança
Cadinho
Tela de amianto
Tripé
	PROCEDIMENTOS
	
Tarou-se a balança e pesou-se o cadinho de porcelana limpa.
m1= 49,87g
Colocou-se 1,2g de CuSO4.nH2O e pesou-se novamente.
m2= 50,99g
Diferença entre as duas pesagens nos forneceu a massa do sal hidratado (antes da retirada da água): m3=1,12g
Colocou-se o cadinho com a substância sobre o tripé com a tela de amianto. Esperou que a substância aquecesse até que a substância se torne branca, sempre controlando para que a temperatura não ultrapassasse os 230ºC.c
Transferiu-se a cápsula para a bancada, deixando-a esfriar até a temperatura ambiente e pesou-se novamente.
m4= 50,66g
	RESULTADOS E DISCUSSÃO
	
Cálculos realizados no laboratório para achar o número de mols.
Massa de CuSO4.nH2O= 1,12g
Massa de CuSO4 (anidro): m5= 50,66-19,87= 0,79g
Massa Molar CuSO4= 159,5
Massa de H2O= 0,33g
Massa Molar H2O= 18 
Número de mols de CuSO4:
n1 = 0,79 / 159,5 = 0,004953 mols.
Número de mols de H2O:
n2= 0,33 / 18 = 0,018333 mols.
Número de mols de água em 1 mol de sulfato de cobre:
n2 – n1
x – 1 mol
x mols= (n2 x 1)/n1= 0,01833 / 0,004953= 3,70 mols.
Quantos mols de sulfato de cobre hidratado foram usados na prática? (base: massa m3)
CuSO4 + H2O=
0,004953 + 0,018333 = 0,023286 mols.
Qual a mudança de cor apresentada pela substância durante o aquecimento?
Quando a água evapora, o sal muda da cor azul para a cor branca, indicando a eliminação da água e o fim do aquecimento.
O que aconteceria com a substância se a temperatura do aquecimento fosse superior a 230ºC?
Nessa experiência não é recomendado que o aquecimento ultrapasse 230ºC, pois com uma temperatura mais elevada pode ocorrer uma reação secundária, fazendo com que apareça um sal cinzento: Cu2(OH)2SO4.
O que acontecerá ao sulfato de cobre se o deixarmos por um certo período sobre a bancada?
Quando colocado na bancada, o sulfato de cobre esfria e depois irá se reidratar por conta da umidade do ar. 
	CONCLUSÃO
	
A partir da evaporação de moléculas de hidratação de um hidrato e a variação de massa obtida pode-se produzir um composto anidro e determinar a proporção de quantas moléculas de água estão para tantas moléculas de sulfato, além de notar sua mudança de cor durante aquecimento.
	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
	
http://labvirtual.eq.uc.pt/siteJoomla/index.php?option=com_content&task=view&id=42&Itemid=159 acessado em 10 de maio de 2016.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre(II) acessado em 10 de maio de 2016.