Aula Estrutura da Tabela periódica

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Curso de Farmácia 
Disciplina: Química Geral 
2º semestre Noturno 
Estrutura da Tabela Periódica. 
Profa. Dra. Maísa Pavani dos Santos Elias 
 
Cuiabá-MT 
 
1. Introdução 
 Foi proposta por Dimitri Ivanovitch 
Mendeleiev (1834-1907), em 1869, que ordenou 
os elementos em função de suas massas 
atômicas crescentes, respeitando suas 
propriedades químicas. 
Tabela periódica atual - Moseley 
 
 Atualmente os elementos estão ordenados em 
função de seus números atômicos (Z). 
Na tabela periódica atual, os elementos químicos: 
 
1. Estão dispostos em ordem crescente de número 
atômico (Z); 
2. Originam os períodos na horizontal (em linhas). 
3. Originam as famílias ou grupos na vertical (em colunas). 
 
Organização da Tabela Periódica Atual 
 
Período ou Série 
 São as linhas horizontais, definem o número 
de camadas dos elementos. 
Famílias ou Grupos 
 São as linhas verticais, definem o número de 
elétrons da camada de valência. 
Grupos A e B da Tabela 
periódica. 
1A 
2A 3A 
G
r
u
p
o
 
d
o
 
B
o
r
o
 
4A 5A 6A 7A 
8A 
Grupo B 
Série dos lantanídeos 
Série dos actinídeos 
H 
Tabela periódica 
9 
Classificação dos elementos 
quanto ao estado físico 
 
Gasosos: todos do grupo 8A, 
H, N, O, F e Cl. 
 
Líquidos: Hg e Br. 
 
 Sólidos: todos os demais. 
Configuração eletrônica e 
Tabela Periódica 
La 
Fe 
Configuração eletrônica e Tabela Periódica 
 Elementos Representativos possuem o elétron mais energético em um subnível 
“s” ou “p” da última camada. 
2s² K 19 1s² 3s² 2p6 3p6 4s1 2s² 1s² 2p5 F 9 
 Elementos de transição externa possuem o elétron mais energético em um 
subnível “d” da penúltima camada. 
 Elementos de transição interna possuem o o elétron mais energético em um 
subnível “f” da antepenúltima camada. 
1s² 2s² 
26 
2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 
57 
2s2 1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 
Configuração eletrônica e Tabela Periódica 
Hidrogênio = 1 elemento 
Metais = 84 elementos 
Ametais = 11 elementos 
Semimetais = 7 elemento 
Gases Nobres = 6 elementos 
Um elemento químico tem número atômico 33. A sua 
configuração eletrônica indica que está localizado na: 
a) família 5 A do período 3. 
b) família 3 A do período 3. 
c) família 5 A do período 4. 
d) família 7 A do período 4. 
e) família 4 A do período 7. 
Exercício 1 
O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem 
configuração eletrônica 1s ² 2s1 pertence à família dos: 
a) halogênios. 
b) alcalinos. 
c) gases nobres. 
d) metais de transição. 
e) alcalinos terrosos. 
Exercício 2 
Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), 
Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, 
respectivamente, como: 
a) alcalino, halogênio e calcogênio 
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio 
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio 
d) alcalino, halogênio e gás nobre 
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre 
Exercício 3 
Nos metais de transição interna, o elétron o mais energético se 
localiza no: 
a) subnível “s”, da última camada. 
b) subnível “p”, da penúltima camada. 
c) subnível “f”, da antepenúltima camada. 
d) subnível “d”, da antepenúltima camada. 
e) subnível “g”, da penúltima camada. 
Exercício 4 
 A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 
3s² 3p6 4s² 3d5. Para este elemento podemos afirmar; 
 
I. É elemento representativo 
II. É elemento de transição. 
III. Seu número atômico é 25. 
IV. Possui 7 subníveis de energia. 
 
a) somente I é correta. 
b) somente II e III são corretas. 
c) somente II, III e IV são corretas. 
d) todas são corretas. 
e) todas são falsas. 
Exercício 5