Lista 4 CTD130 2015I.

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CTD130 – QUÍMICA TECNOLÓGICA I 
4a LISTA DE EXERCÍCIOS-1° período de 2015/Prof. Henrique 
1) Faça o balanceamento das equações químicas abaixo: 
 
2) Escreva a equação para a reação que ocorre quando: (a) o Mg(s) reage 
com Cl2(g); (b) o hidróxido de níquel (II) decompõe-se em óxido de níquel (II) e 
água quando aquecido; (c) o hidrocarboneto estireno, C8H8(l), sofre combustão 
ao ar; (d) o aditivo de gasolina MTBE (metil terciário-butil éter), C5H12O(l) sofre 
combustão ao ar. 
3) (Exercício já enviado nos slides) Calcule a porcentagem em massa do 
elemento indicado em cada um dos seguintes compostos: (a) carbono no 
acetileno, C2H2, gás usado em soldagem; (b) hidrogênio no sulfato de amônio, 
(NH4)2SO4, substância usada como fertilizante nitrogenado; (c) oxigênio no 
ácido ascórbico, HC6H7O6, também conhecido como vitamina C; (d) platina em 
PtCl2(NH3)2, agente quimioterápico chamado cisplatina; (e) carbono no 
hormônio sexual feminino estradiol, C18,H24O2; (f) carbono na capasaicina, 
C18H27NO3, composto que dá gosto ardente na pimenta malagueta. 
4) A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro 
característico do alho, é C6H10OS2. (a) Qual a massa molar da alicina? (b) Qual 
a quantidade de matéria de alicina presente em 5,00 mg dessa substância? (c) 
Quantas moléculas de alicina existem em 5,00 mg de alicina? (d) Quantos 
átomos de S estão presentes em 5,00 mg de alicina? 
5) Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 5,77 x 10
20 átomos de 
carbono. (a) Quantos átomos de hidrogênio essa amostra contém? (b) 
Quantas moléculas de glicose essa amostra contém? (c) Qual a quantidade de 
matéria de glicose contida nessa amostra? (d) Qual a massa em gramas dessa 
amostra? 
6) As soluções de carbonato de sódio e nitrato de prata reagem pra formar 
carbonato de prata sólido e uma solução de nitrato de sódio. Uma solução 
contendo 6,50 g de carbonato de sódio é misturada com uma solução contendo 
7,00 g de nitrato de prata. Quantos gramas de carbonato de prata, nitrato de 
prata e nitrato de sódio estão presentes ao final da reação? 
7) Quando benzendo (C6H6) reage com bromo (Br2), obtém-se o 
bromobenzeno (C6H5Br) e ácido bromídrico. Sobre esta reação responda: 
)()()()( 224 aqHClsTiOlOHlTiCl 
)()()()( 22234 gOHgOgNsNONH 
)()()()()( 32223 gPHaqOHCalOHsPCa 
)()()( 32 sNLigNsLi 
 
(a) apresente a equação balanceada para esta reação. 
(b) Qual o rendimento teórico de bromobenzeno nessa reação quando 30,0 g 
de benzeno reagem com 65,0 g de bromo? 
(c) Se o rendimento real de bromobenzeno foi de 56,7 g, qual o rendimento 
percentual? 
8) Que massa de alumínio é necessária para reduzir 10,0 Kg de óxido de 
cromo (III) e produzir óxido de alumínio e o metal cromo? 
 Al(l) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + Cr(l) 
R: 3,55.103 g de Al. 
9) Calcule a massa de potássio necessária para reagir com 0,450 g de gás 
hidrogênio e produzir hidreto de potássio, KH. 
R: 17,5 g de K. 
10) Quando 24,0 g de nitrato de potássio sólido foram aquecidos com 
chumbo metálico sólido, formaram-se 13,8 g de nitrito de potássio sólido e 
certa quantidade de óxido de chumbo (II) sólido. Apresente a equação química 
balanceada e calcule o rendimento percentual de nitrito de potássio. 
R: 68,3 % 
11) O carbeto de cálcio, CaC2, reage com água para formar hidróxido de 
cálcio e o gás inflamável etino. (a) Qual é o reagente limitante quando 1,00x102 
g de água reagem com 1,00x102g de carbeto de cálcio? (b) Que massa de 
etino pode ser produzida? (c) Que massa de reagente em excesso permanece, 
depois que a reação de completa? Imagine que o carbeto de cálcio é puro e 
que todo etino produzido é coletado. 
R: a) resposta por comparação da proporção molar dos reagentes da 
equação balanceada e a quantidade de moles dada pelo exercício 
(transformar massa e mol); 
b) 40,6 g de C2H2 
c) Excesso de 43,8 g de H2O. 
12) (a) Após obter a equação química balanceada, (b) identifique o reagente 
limitante na reação entre o sódio metálico e óxido de alumínio formando 
alumínio metálico e óxido de sódio quando 5,52 g de sódio metálico são 
aquecidos com 5,10 g de óxido de alumínio. (b) Que massa de alumínio pode 
ser produzida? (c) Que massa de reagente em excesso permanece ao final da 
reação? 
R: a) Raciocínio idêntico ao 4a; 
b) 2,16 g de Al; 
c) 1,02 de em excesso. 
13) Sobre molaridade e diluições, responda: (a) Quantos mililitros de uma 
solução de CaCl2 a 0,250 mol/L são necessários para se obter 0,0100 mol de 
íons Cl-? (b) Calcule a massa de glicose (C6H12O6) necessária para preparar 
150 mL de uma solução de glicose 0,442 mol/L. (c) Quantos mililitros de uma 
solução de HCl 6,00 mol/L serão necessários para preparar 50,0 mL de HCl a 
0,200 mol/L? (d) Calcule o volume de HCl a 0,0155 mol/L que deve ser usado 
para preparar 100 mL de uma solução de HCl 5,23x10-4 mol/L. 
R: a) 0,0200 L; b) 11,9 g; c) 1,67 mL; d) 3,37 mL 
14) (a) Suponha que o professor de Química tecnológica I pediu para 
preparar 250 mL de uma solução aquosa de CuSO4 a aproximadamente 
0,0380 mol/L e só dispomos de sulfato de cobre (II) penta-hidratado, 
CuSO4.5H2O. Calcule a massa de sólido necessária e descreva o 
procedimento experimental que deve ser feito para o preparo desta solução. (b) 
Agora suponha que o professor pediu também que sejam preparados 250 mL 
de uma solução aquosa de NaOH a 1,50x10-3 mol/L a partir de uma solução 
estoque de concentração 0,038 mol/L. Calcule o volume da solução estoque 
que deverá ser usado e descreva todo o procedimento experimental que deve 
ser feito durante o preparo desta solução. 
R: a)2,37 g b) 9,87 mL. 
15) As titulações são muito utilizadas em laboratório como, por exemplo, em 
testes de pureza da água, controle de qualidade em indústrias de alimentos, 
entre outras aplicações. Suponha que 25,0 mL de uma solução de ácido 
oxálico, H2C2O4, que tem dois hidrogênios ionizáveis, foi titulada com 
NaOH(aq) a 0,10 mol/L e que o ponto estequiométrico foi atingido após adição 
de 38,0 mL da solução de base. Monte a equação balanceada para esta 
reação e determine a molaridade da solução de ácido oxálico. 
R: 0,0760 mol/L 
16) Um estudante usou uma amostra de ácido clorídrico, que continha 0,72 
g de cloreto de hidrogênio em 500 mL de solução para titular 25,0 mL de uma 
solução de hidróxido de cálcio. O ponto estequiométrico foi atingido quando 
15,1 mL de ácido foram adicionados. Qual era a molaridade da solução de 
hidróxido de cálcio? 
R: 0,0240 mol/L