5ª Lista de exercícios Química Básica (2)

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Prof. Ana Lúcia C. Lopes
2º Sem. Engenharia Civil
Turmas Noturno.
5ª LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA BÁSICA
	Conteúdo
Funções Inorgânicas
Ácidos
Bases 
Sais
Óxidos
 
– Um técnico de laboratório resolveu guardar os ácidos em uma prateleira e as bases em outra. Diante de recipientes que apresentam nos rótulos as fórmulas: Pb(OH)2, H2SO3, NaOH, Fe(OH)2, H3PO4, HCl, Mg(OH)2, HCN, Fe(OH)3, LiOH, HNO3, Ca(OH)2, Pb(OH)4, Al(OH)3, H2SO4, quais deles devem ser colocados na prateleira dos ácidos e quais devem ser colocadas na prateleira das bases? 
- Escreva a fórmula dos seguintes compostos.
 Hidróxido de cálcio
Hidróxido ferroso 
Hidróxido de estanho IV 
Hidróxido de prata 
Hidróxido de alumínio
3 - A água da chuva, mesmo em regiões não poluídas, é um pouco ácidas devido à presença, na atmosfera, de dióxido de carbono (CO2). Substâncias como SO2(g) e NO2(g) contribuem de maneira mais significativa para a elevação desse caráter porque, ao se combinarem com a água, formam H2SO3 (aq) e HNO3 (aq), respectivamente. 
a) Dê os nomes dos ácidos mencionados na questão.
b) Classifique todas as substâncias citadas acima.
4 – Considere a informação (Pesquisar!!!!!!)
NaOH: O hidróxido de sódio é um sólido branco bastante solúvel em água. Comercializado como soda cáustica, é muito utilizada, por exemplo, em uma das etapas do processo de fabricação de papel, tecido e produtos de uso domestico.
Mg(OH)2 : O hidróxido de magnésio é um sólido branco muito solúvel em água. Quando misturado à água, forma uma suspensão aquosa (mistura heterogênea) vendida comercialmente com o nome de leite de magnésia - medicamento indicado para diminuir a acidez estomacal.
A ingestão de hidróxido de sódio pode causar danos graves e irreversíveis a todo o sistema gastrointestinal e a toda mucosa com a qual entra em contato incluindo a corrosão das pregas vocais. O hidróxido de magnésio, por sua vez, é usado como antiácido e laxante. Como se explica essa diferença de propriedades entre esses dois hidróxidos.
5 – Indique as fórmulas e os nomes dos ácidos e das bases que reagem para produzir os sais abaixo: 
MgSO4
KNO3
KCl
MgCl2
6- O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre o hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de cálcio são respectivamente:
7 - Dê a fórmula dos óxidos abaixo:
Trióxido de enxofre.
Óxido de ferro (III)
Óxido de magnésio
Pentóxido de difósforo
Óxido de potássio
Monóxido de carbono
- Dadas às fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a ácidos, bases, sais e óxidos:H2MnO4, CaSO4; Zn(OH)2, HClO3, MgO, Ba(OH)2, Al2O3, NH4OH, AgNO3, H2SO4, ZnO.
 - A cal virgem, nome comercial do óxido de cálcio, pode ser utilizada para corrigir o pH de solos ácidos. Por se tratar de um óxido básico, reage com água, formando base, e reage com ácidos, formando sal e água. Escreva a equação que representa:
A reação da cal com a água e dê o nome do produto formado.
A reação entre solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) e óxido de cálcio e dê o nome dos produtos formados.
 As substâncias químicas podem ser classificadas em ORGÂNICAS e INORGÂNICAS. As substâncias inorgânicas, diretamente ou indiretamente, são de origem mineral, como o sulfato de cálcio (CaSO4), o nitrato de sódio (NaNO3), etc. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos, Bases , Sais e Óxidos.
Sobre o cloreto de sódio, um composto químico muito presente em nosso cotidiano, responda e justifique as solicitações abaixo: 
Considerando os elementos que o formam, trata-se de um composto iônico ou molecular? Justifique sua resposta.
Dissolvido em água, esse composto sofre um processo de dissociação. Descreva, corretamente, esse processo e indique a função química que o mesmo pertence.