LISTA 04 EQUILIBRIO ALUNO

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=Lista de Exercícos: - Nº 04 
Professor: Evandro Queiroz Disciplina: Química Código da turma: Data: 
Conteúdo: Equilíbrio químico, pH, pOH e Solução tampão 
 
 
1. Num recipiente de 2L de capacidade são colocados 3,6g de H2O(g). Com aquecimento, 
estabelece-se o equilíbrio: 
 2H2O(g) ⇆2H2O(g) + O2(g) 
Sabendo que o grau de dissociação é de 5%, calcule a constante de equilíbrio Kc. 
 
R= 7 . 10-6 
2. .
 
R= 1/32 (L/mol)2 
3. . 
 
R=2,66 
 
4. Dois mols de H2(g) são misturados com 1 mol de O2(g) num recipiente de 500 ml de 
capacidade. Determine o valor da constante de Kc para a formação de H2O(g), sabendo 
que 80% do H2(g) reagiram. 
R=0,4 mol/L 
 
5. São misturados num recipiente de 1L de capacidade misturam-se 2 mols de CO(g) e 2 
mols de O2(g). A certa temperatura estabelece-se o seguinte equilíbrio: 
 
R=73,6 
 
6. 1,8 mols de HCL(g) em equilíbrio com H2(g) e Cl2(g) estão contido num recipiente 
fechado a determinada temperatura. Determine o grau de dissociação do HCl(g) nessa 
temperetura, sabendo que inicialmente foram adicionados 2,0 mols de HCl(g) no 
recipiente. 
R=10% 
7. Encontre o valor de Kp do sistema em equilíbrio: 
 
R= Kp = 2,37 
 
 
 
2 
 
8. Em uma determinada temperatura as pressões parciais estão em equilíbrio conforme a 
reação abaixo: 
 
 
R=Kp=8,3 atm-1 
 
9. 
 
R=Kp=4 
 
10. Determinar o valor de Kp do equilíbrio 2CO2(g) + O2(g) ⇆ 2CO2(g), que estabelece, a 
27ºC, num recipiente de 500 ml de capacidade com 4 mols de CO(g), 2 mols de O2(g) e 6 
mols de CO2(g). 
 
R=Kp= 0,023 atm-1 
 
11. Resolva as seguintes questões: 
a) Um determinado recipiente fechado contém, a 450ºC, 13g de hidrogênio, 508g de iodo e 
1920g de iodidreto em equilíbrio, segundo a equação H2 + I2 ⇆ 2HI. Calcule o 
valor de Kc e o de Kp. 
b) São introduzidos em um recipiente 20 mols de HI. O recipiente foi aquecido a 450ºC, e 
o equilíbrio se estabelece com a decomposição de 25% do HI. Calcule o valor de Kc e o 
de Kp para o equilíbrio 2HI ⇆ H2 + I2. 
c) São aquecidos, a 527ºC, 5,1g de gás amoníaco (NH3) num recipiente de 800 ml de 
capacidade. Calcule o valor de Kc e o de Kp para o equilíbrio 2NH3 ⇆ N2 + 3H2, 
sabendo que 5% do NH3 se dissociam. 
R=Kc=17,3 
 
12. Dado um sistema em equilíbrio, responda 
 
a) Aumentado a temperatura, em que sentido o equilíbrio se deslocará? Qual a reação das 
concentrações dos participantes nos equilíbrios final e inicial? 
b) Diminuindo a temperatura, em que sentido o equilíbrio se deslocará? Qual a relação das 
concentrações dos participantes nos equilíbrios final e inicial? 
 
13. Dado um sistema em equilíbrio, responda 
 
a) Aumentado a temperatura, em que sentido o equilíbrio se deslocará? Relacione as 
concentrações dos participantes nos equilíbrios inicial e final. 
b) Diminuindo a temperatura, em que sentido o equilíbrio se deslocará? Entre os 
equilíbrios final e inicial, qual a relação das concentrações de cada participante? 
 
14. Dado o sistema em equilíbrio, responda: 
 
3 
 
a) Aumentado a temperatura, em que sentido o equilíbrio se deslocará? Relacione as 
concentrações dos participantes nos equilíbrios inicial e final 
b) Diminuindo a temperatura, em que sentido o equilíbrio se deslocará? Relacione as 
concentrações dos participantes nos equilíbrios inicial e final? 
 
15. Considerando o equilíbrio: 
 
O que acorrerá com a concentração de PCl5(g) se aumentarmos a pressão sobre o 
sistema? 
 
16. O que ocorrerá com as concentrações dos participantes do equilíbrio abaixo se 
diminuirmos a pressão sobre o sistema? 
 
 
17. Dado o sistema em equilíbrio, responda: 
 
a) Aumentando a pressão sobre o sistema, em que sentido se desloca o equilíbrio? 
b) Diminuindo a pressão sobre o sistema, em que sentido se desloca o equilíbrio? 
 
18. Dado o sistema em equilíbrio, responda: 
 
a) Aumentando a pressão, em que sentido o equilíbrio se desloca? 
b) Diminuindo a pressão, em que sentido o equilíbrio se desloca? 
 
19. Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio: 
 
O que ocorrerá com a concentração do NH3(g)? 
 
20. Diminuindo a pressão sobre o sistema em equilíbrio: 
 
O que o ocorrerá com a concentração de H2(g)? 
 
21. O sistema está em equilíbrio? 
 
Adicionando-se nesse sistema gás amoníaco (NH3), que coloração vai prevalecer? Por 
quê? 
 
22. Segundo a reação abaixo: 
 
4 
 
 
 
23. Os automóveis possuem catalisadores para converterem os poluentes (CO, NOx) em 
substâncias menos prejudiciais à saúde, como a reação exotérmica abaixo: 
 
 
24. Qual é o valor Ka para: 
 
a) HCN, pKa =9,31? 
R=4,9 . 10-10 
 
b) Acetona pKa =19,3 
R=5,0 . 10-20 
 
c) Ácido fórmico, pKa = 3,75 
R= 1,8 . 10-4 
 
25. Qual é o pH de uma solução 0,050 mol/L de ácido fórmico, pKa = 3,75? 
R=2,54 
 
26. O Ka para o ácido dicloroacético é de 3,32 x 10-2. Qual é a porcentagem aproximada de 
ácido que está dissociado em uma solução aquosa 0,10 mol L-1? 
 
R= 43,4% 
 
27. Ácido tioglicólico, HSCH2CO2H, uma substância usada em agentes dipilatórios 
(depilação) tem pKa = 3,42. Qual é a dissociação (em percentagem de ácido 
tioglicólico em solução tampão a pH = 3,0? 
R= 28,0 % 
 
5 
 
 
28. Em humanos, o produto final da degradação das purinas a partir do DNA é o ácido 
úrico, pKa = 5,61, que é excretado pela urina. Qual é a dissociação (em percentagem) de 
ácido úrico na urina em pH = 6,0. Por que você acha que o ácido úrico é ácido, apesar 
de não ter um grupo CO2H? 
R= 71% 
 
29. Dados: Ka do ácido acético = 1,8 . 10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7. O pH de uma 
solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 mol . L-1 de ácido acético e 
solução com 0,5 mol . L-1 de acetato de sódio é: 
Uma forma de determinar o pH de uma solução-tampão é usar a Equação de 
Henderson-Hasselbalch: 
pH = 5,45 
 
30. Temos uma solução tampão formada por Ácido acético 0,10 M e Acetato de 
sódio 0,10M. Dado: pKa =4,76 
a) Calcule o pH desta solução. 
R = pH = 4,76 
 
b) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 ml de NaOH 5 
mol/L. 
R = pH = 4,8 
 
31. Hipoclorito de sódio (NaOCl, o ingrediente ativo de quase todos os alvejantes) foi 
dissolvido numa solução tamponada em pH 6,20. Encontre a razão [OCl-]/[HOCl] nesta 
solução. 
R= 0,047 
 
32. a) Qual é o pH de uma tampão preparado dissolvendo-se 0,10 mol do ácido fraco HÁ 
(Ka = 1,0 x 10 -5) mais 0,050 mol de sua base conjugada Na+A- em 1,0 L? 
b) Escreva a equação de Henderson-Hasselbalch para uma solução de ácido fórmico, 
HCO2H. Calcule o valor do quociente [HCO2-]/HCO2H] em pH 3,00, 3,744 E 4,00? 
R: a) 0,180 
b) 0,180; 1,00; 1,80 
33. Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvido em 0,500 ml de 
água para que a solução resultante tenha um pH = 13 a 25ºC. 
m= 2,8 . 10-3 g.