- QUÍMICA GERAL

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Pedro Rogério Vilela Ribeiro 
QUÍMICA GERAL 
 Química Geral 
1. Todos os campos do Formulário Padrão deverão ser devidamente preenchidos.
2. Esta é uma atividade individual. Caso seja identificado plágio, inclusive de colegas, a atividade será
zerada.
3. Cópias de terceiros como livros e internet, sem citar a fonte caracterizam-se como plágio, sendo o
trabalho zerado.
4. Ao utilizar autores para fundamentar seu relatório, os mesmos devem ser referenciados conforme as
normas da ABNT.
5. Ao realizar sua atividade, renomeie o arquivo, salve em seu computador, anexe no campo indicado,
clique em responder e finalize a atividade.
6. Procure argumentar de forma clara e objetiva, de acordo com o conteúdo da disciplina.
Formatação exigida: documento Power Point, Fonte Arial ou Times New Roman tamanho 12. 
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
Classificação das soluções ácidos e bases 
O conhecimento sobre o pH de soluções é muito importante para aplicação em diversas áreas, pois 
esta é uma propriedade da água que está presente em quase todas as situações, sejam estas experimentais 
ou orgânicas. O pH é representado por uma escala numérica que varia de 0 a 14 e a partir desses valores, 
conseguimos classificar uma substância como ácida ou básica. 
As soluções com valores de pH menores que 7 (entre 0 e 7) são ácidas, enquanto as soluções com 
valores de pH maiores que 7 (entre 7 e 14) são básicas ou alcalinas. As reações químicas, inclusive as que 
ocorrem no metabolismo dos organismos vivos, exigindo uma faixa de pH para ocorrer de forma ótima. 
Mudanças de pH podem afetar a funcionalidade de enzimas, proteínas e outros componentes celulares 
causando perda de função, já a medição de pH a nível industrial tem grande importância econômica. O 
controle correto deste parâmetro garante maior eficiência de produção, segurança operacional, redução de 
custos e maior qualidade dos produtos acabados. 
Nesse contexto, ressalta-se a importância de saber reconhecer o pH de uma solução e compreender 
os mecanismos para manter o pH o mais estável possível, para evitar variações que prejudiquem 
determinadas reações químicas. 
Sendo assim, a atividade prática que você realizará a seguir tem como principal os seguintes 
objetivos: 
1) Aprender a identificar uma solução ácida, neutra ou alcalina.
2) Determinar a presença de íons em solução.
3) Demonstrar como ocorre uma solução de neutralização.
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
Caro aluno(a) 
Na presente atividade prática você irá utilizar um simulador virtual desenvolvido na Universidade de 
Colorado Boulder, fundada em 2002 pelo ganhador do prêmio Nobel Carl Wieman. O ambiente chamado 
PhET (do inglês Physics Education Technology) tem como objetivo promover simulações de matemática, 
física, química, biologia e outras áreas da ciência. 
O site está disponível em: https://phet.colorado.edu/pt_BR/ 
Esse ambiente virtual permite que você estude de forma interativa diversos temas abordados em nossa 
disciplina de Química Geral. 
Obs.: Caro aluno, no caso de atividades práticas em ambientes profissionais você deve verificar o 
calendário destas atividades com o seu polo de apoio presencial UniFatecie. Caso haja dúvida, ou não 
possuir polo, entre em contato com seu tutor. 
https://phet.colorado.edu/pt_BR/
 
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
VÍDEO-POCKET LEARNING 
EMBASAMENTO TEÓRICO 
Sabemos que o suco de limão, o suco de tomate, o suco de laranja, o cafezinho e o vinagre são 
exemplos de substâncias ácidas; porém, você saberia dizer qual delas é a mais ácida? O grau de acidez 
ou basicidade de uma solução pode ser expresso por meio da escala de pH (potencial hidrogeniônico), a 
escala varia de 0 a 14, sendo que as soluções ácidas possuem pH < 7, as soluções neutras possuem pH 
igual a 7 e, as soluções básicas possuem pH > 7. 
Quanto mais próximo de um valor extremo da escala, mais intenso é o caráter daquele meio. Por 
exemplo, um suco de limão (pH = 2) tem maior acidez que um suco de tomate (pH = 4). A medida exata do 
pH é realizada através de um aparelho eletrônico digital chamado pHmetro (lê-se “peagâmetro”), 
representada na prática a seguir. Pode-se utilizar ainda o papel indicador universal, uma tira que é 
mergulhada na solução de interesse de cálculo do pH e comparada com uma escala colorida de referência 
para se ter ideia do pH da solução. 
Medir o pH de soluções é algo muito comum em diversas aplicações práticas, como em análises da 
qualidade da água presente nas piscinas, em procedimentos de controle de qualidade ambiental de rios, 
em diversos procedimentos utilizados na agronomia e no controle de qualidade de alimentos e produtos de 
limpeza. Nas piscinas, é comum o uso de kits que medem a quantidade de cloro e o pH da piscina. A 
quantidade de cloro é medida em uma grandeza conhecida como parte por milhão (ppm) e utiliza-se o 
reagente orto-tolidina; para analisar o pH, utiliza-se o reagente vermelho fenol. 
Referência: Página 16 e 17 da unidade II da apostila de Química Geral. 
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sobre o QR Code 
https://www.youtube.com/watch?v=X4oYTkowv6E&list=PLMygX6qaUk9JRSOAPygbBD2sQRRCb-ldY&index=3
https://www.youtube.com/watch?v=X4oYTkowv6E&list=PLMygX6qaUk9JRSOAPygbBD2sQRRCb-ldY&index=3
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
Materiais de consumo: 
Descrição Observação 
Acesso à internet Material a ser fornecido pelo aluno 
Folha de papel, caneta ou lápis Material a ser fornecido pelo aluno 
Material a ser fornecido pelo aluno 
Software/aplicativo/simulador 
Sim (X) Não ( ) 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago (X) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição do software/aplicativo/simulador: https://phet.colorado.edu/pt_BR/ 
Kit Laboratório individual de atividade prática 
Sim ( ) Não (X) 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago ( ) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição dos materiais do kit: 
Não se aplica 
Professor, aqui você deve descrever os materiais necessários para que o aluno realize a atividade prática 
proposta 
Materiais de consumo: 
Descrição Observação 
Material a ser fornecido 
pelo aluno 
 Material a ser fornecido 
pelo aluno 
Material a ser fornecido 
pelo aluno 
Software/aplicativo/simulador 
Sim ( ) Não ( ) 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago ( ) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição do software/aplicativo/simulador: 
Caso não seja necessário o uso do recurso, preencher com *Não se aplica 
(NSA) 
Kit Laboratório individual de atividade prática 
Sim ( ) Não ( ) 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago ( ) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição dos materiais do kit: 
Caso não seja necessário o uso do recurso, preencher com *Não se aplica 
(NSA) 
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
Professor, aqui você deve descrever os materiais necessários para que o aluno realize a atividade prática 
proposta 
 
Materiais de consumo: 
Descrição Observação 
Material a ser fornecido 
pelo aluno 
Material a ser fornecido 
pelo aluno 
Material a ser fornecido 
pelo aluno 
Software/aplicativo/simulador 
Sim ( ) Não ( ) 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago ( ) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição do software/aplicativo/simulador: 
Caso não seja necessário o uso do recurso, preencher com *Não se aplica 
(NSA) 
Kit Laboratório individual de atividade prática 
Sim ( ) Não ( ) 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago ( ) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição dos materiais do kit: 
Caso não seja necessário o uso do recurso, preencher com *Não se aplica 
(NSA) 
Verifique antecipadamente se o site que você está utilizando corresponde ao indicado neste 
material, de modo que sua navegação na internet seja segura. 
Além disso, vale destacar a importância da criação de um ambiente ergonômico para aplicação 
desta prática virtual. Para tanto, elementos comoiluminação, ventilação e controle de ruídos devem ser 
bem planejados, reduzindo assim os efeitos físicos e psicológicos de uma má organização. O ambiente
de trabalho ergonômico deve priorizar o conforto e permitir ajustes conforme a necessidade do aluno(a),
por isso, atente-se também aos cuidados com cadeiras, mesas e dispositivos eletrônicos utilizados na 
atividade. 
 
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
Prezado (a) aluno (a), para realizar essa atividade prática, siga as instruções abaixo: 
1) Abra seu navegador da internet e acesse o site: https://phet.colorado.edu/pt_BR/
2) Clique na opção Simulações e depois em Química.
https://phet.colorado.edu/pt_BR/
 
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
3) Procure pela simulação: Escala de pH. Depois clique na mesma.
4) Clique no botão “play” para rodar a simulação.
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
5) Na sequência, você deve clicar na terceira opção de modo simulação, intitulada “Macro”.
6) Pronto, agora você está no simulador de pH.
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
7) Vamos entender o que é cada opção da simulação:
Opção 1: E scala de pH em que através do valor numérico terá a capacidade de classificar a 
substância. 
Opção 2: Se nsor do medidor, o mesmo dele ser posicionado na região central da solução (use o botão 
esquerdo apertado para posicionar o sensor). 
Opção 3: Válvula de dreno a mesma deve ser utilizada para escoar a solução ou diminuir o volume 
desejado. 
Opção 4: Se
 
leção de líquidos a ser utilizados durante a experimentação. 
Opção 5: Recipiente graduado onde se encontra a solução. 
Opção 6: Válvula da entrada de água no recipiente. 
Opção 7: Caso tenha um erro de procedimento o mesmo pode ser iniciado novamente clicando nesse 
ícone. 
 
 
 
 
 
 
 
10) atingir o volume de 1L, observe se o valor do pH sofre alteração.
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
7)Vamos entender o que é cada opção da simulação:
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
7) Vamos entender o que é cada opção da simulação: 
Opção 1: Escala de pH onde através do valor numérico terá a capacidade de classificar a substância. 
Opção 2: Sensor do medidor, o mesmo dele ser posicionado na região central da solução (use o botão 
esquerdo apertado para posicionar o sensor. 
Opção 3: Válvula de dreno a mesma deve ser utilizada para escoar a solução ou diminuir o volume 
desejado. 
Opção 4: Seleção de líquidos a ser utilizados durante a experimentação. 
Opção 5: Recipiente graduado onde se encontra a solução. 
Opção 6: Válvula da entrada de água no recipiente. 
Opção 7: Caso tenha um erro de procedimento o mesmo pode ser iniciado novamente clicando nesse 
ícone. 
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
8) Vamos manipular o simulador primeiro arraste o sensor com o botão esquerdo do mouse acionado
posicionando no centro do recipiente, observe em se tratando de água pura no visor da escala de pH irá 
ocorrer o valor 7,0 sendo possível afirmar que trata-se de uma substância neutra:
9) Agora selecione a opção café, verifique o seu pH e permaneça com o botão clicado adicionando a
substância até atingir o volume de 1L, observe se o valor do pH sofre alteração.
 
 
VÍDEO-POCKET LEARNING 
PASSO A PASSO DA PRÁTICA 
10) Refaça o mesmo procedimento com as demais onze substâncias anotando os valores do pH de cada
uma delas, colocando em uma ordem crescente de valor, classificando as mesmas em substâncias ácidas 
e básicas. 
11) Posteriormente, repita o experimento com todas as substâncias, porém agora adicionando 500ml da
substância de interesse, diluída em 0,5L de água, devendo abrir a válvula da opção 6, após anotar o 
resultando de cada substância despreze o conteúdo por meio do dreno localizado na opção 3. 
12) Por fim, selecione a opção ácido de bateria adicionando o volume de 0,4L, posteriormente adicione
0,3L de água anote o resultando, logo em seguida volte a adicionar o ácido de bateria até completar o 
volume máximo do recipiente e anote o resultado comparando os valores. 
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
Escaneie ou clique 
sobre o QR Code 
https://www.youtube.com/watch?v=77DmefxCG5I&list=PLMygX6qaUk9JRSOAPygbBD2sQRRCb-ldY&index=4
https://www.youtube.com/watch?v=77DmefxCG5I&list=PLMygX6qaUk9JRSOAPygbBD2sQRRCb-ldY&index=4
Caro aluno, 
Você deverá entregar o Relatório tipo Apresentação Simples (Power Point). Para isso, faça o 
download do template, disponibilizado junto a este roteiro, e siga as instruções contidas no mesmo. 
 
• Vídeo sobre medindo o pH com o pHmetro (colégio Técnico da UFMG): 
https://www.youtube.com/watch?v=zosqquhAQx0&t=53s 
• Vídeo sobre introdução às bases, ácidos e as escalas de pH :
https://www.youtube.com/watch?v=QeqiRHJpY0s
• GAMA, M. S. e AFONSO J. C. De Svante Arrhenius ao Peagâmetro digital: 100 anos de medida de
acidez. Química nova vol 30, n. 1, 2007. Disponível em:
https://www.scielo.br/j/qn/a/cTDk87pgTjJLpcc4WXf8njj/?format=pdf&lang=pt. Acesso em: 26 jan.
2022.
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
https://www.youtube.com/watch?v=zosqquhAQx0&t=53s
https://www.youtube.com/watch?v=QeqiRHJpY0s
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 
O experimento de Rutherford foi utilizado para contestar o modelo atômico de Thomson, conhecido como 
“pudim de passas”. Nesse experimento, Ernest Rutherford e sua equipe constataram que o átomo era 
constituído principalmente de espaço vazio e, além disso, um núcleo pequeno, denso e maciço, porém O 
modelo de Rutherford apresentava uma falha em relação aos elétrons ao sugerir que estes se tratavam 
de partículas negativas que estariam girando ao redor de um núcleo positivo. De acordo com a Mecânica 
Clássica, uma partícula elétrica em movimento deveria emitir ondas eletromagnéticas de modo contínuo. 
Dessa forma, os elétrons perderiam energia constantemente, entrando em uma órbita espiral até cair 
sobre o núcleo; ou seja, conforme a Mecânica Clássica, o átomo de Rutherford seria instável. Os estudos 
de vários cientistas sanaram as dúvidas quanto ao modelo de Rutherford, sendo um deles o físico 
dinamarquês Niels Henrik David Bohr apresentou uma nova proposta para compreender o átomo: 
1) O elétron estaria estável em algumas órbitas, com determinados valores de energia, chamados de 
níveis ou camadas de energia. Isso explicaria por que o elétron poderia se movimentar sem perder 
energia e não cair no núcleo.
2) A energia das camadas aumentaria a partir do núcleo.
3) Assim como uma escada sempre possui um número inteiro de degraus e uma pessoa só po
 
d
 
e
 
estar em cada um dos degraus e nunca entre eles, o elétron nunca será encontrado entre camadas, 
pois ocupam órbitas muito bem definidas.
4) O elétron pode saltar do seu nível (estado fundamental) para um nível mais externo (estado 
excitado), absorvendo um pacote de energia (quantum). Ao retornar, ele libera a energia recebida 
na forma de ondas eletromagnéticas, como a luz (fóton). Esse processo recebe o nome de salto 
quântico. 
Nesse contexto, ressalta-se a importância da experimentação para evolução da química e reconhecer 
que o modelo atómico passou por diversas transformações ao longo da história. 
Sendo assim, a atividade prática que você realizará a seguir tem como principal os seguintes objetivos: 
1) Aprender a identificar a existência de força entre elétrons e prótons.
2) Determinar as diferenças entre o modelo de Thomson e Rutherford.
3) Demonstrar como se deu o experimento do bombardeamento da lâmina de ouro.
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
Caro aluno (a) 
Na presente atividade prática você irá utilizar um simulador virtual desenvolvido na Universidade de 
Colorado Boulder, fundada em 2002 pelo ganhador do prêmio Nobel Carl Wieman. O ambiente chamado 
PhET (do inglês Physics Education Technology) tem como objetivo promover simulações de matemática, 
física, química, biologia e outras áreas daciência. 
O site está disponível em: https://phet.colorado.edu/pt_BR/ 
Esse ambiente virtual permite que você estude de forma interativa diversos temas abordados em nossa 
disciplina de Química Geral. 
Obs.: Caro aluno, no caso de atividades práticas em ambientes profissionais você deve verificar o 
calendário destas atividades com o seu polo de apoio presencial UniFatecie. Caso haja dúvidas, ou não 
possuir polo, entre em contato com seu tutor. 
https://phet.colorado.edu/pt_BR/
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
VÍDEO-POCKET LEARNING 
EMBASAMENTO TEÓRICO 
No período entre o fim do século XIX e o início do século XX, vários cientistas fizeram experimentos para estudar 
a radioatividade – descoberta em 1896 pelo físico francês Antoine Henri Becquerel (1852 ‑1908) a fim de determinar 
a natureza dessas emissões. Em 1909, Ernest Rutherford (1871 ‑1937), então professor da Universidade de 
Manchester, orientou os seus alunos Johannes (Hans) Wilhelm Geiger (1882 ‑1945) e Ernest Marsden (1889 ‑1970) 
a fazer um experimento bombardeando uma fina folha de ouro (cuja espessura era da ordem de 10–4 mm) com 
um feixe de partículas alfa (α – partículas radioativas de carga elétrica positiva) emitidas pelo elemento químico 
polônio. 
Para a contagem do possível desvio das partículas, foi usada uma placa revestida com um material fluorescente 
que envolvia quase por completo a folha de ouro. Rutherford imaginou que todas as partículas alfa passariam pela 
lâmina de ouro sem sofrer grande desvio, de acordo com o modelo atômico proposto por Thomson. No entanto, 
observou que, apesar de a maioria das partículas alfa não ter sofrido desvio, uma parte sofreu desvio em diferentes 
ângulos e, para sua grande surpresa, uma minoria retrocedeu. 
Após estudar esse experimento e repeti-lo por muitas vezes, Rutherford chegou às seguintes conclusões: 
• O que fazia a partícula alfa retroceder possuía carga positiva e grande massa;
• O átomo apresentava uma distribuição não uniforme de massa;
• Havia uma região pequena, mas de grande massa e carga positiva, no átomo;
• O restante do átomo deveria ser um imenso vazio por onde circulavam as partículas negativas, os elétrons
Para tentar explicar esses fenômenos observados, Rutherford aprofundou os seus estudos sobre as pesquisas 
recentes acerca da estrutura atômica e teve contato com as ideias propostas pelo físico japonês Hantaro Nagaoka 
(1865 ‑1950). Nagaoka propôs um modelo atômico em que os elétrons estavam dispostos em órbitas em volta da 
esfera maciça positiva, inspirado na órbita dos satélites de Saturno. 
Dessa maneira, um novo modelo atômico foi proposto por Rutherford, em 1911, para explicar os fenômenos 
observados em sua experiência. Ele concluiu que o átomo era um grande vazio formado por duas regiões: a) uma 
onde ficariam os elétrons (com massa desprezível) em órbitas, chamada eletrosfera; e uma área central minúscula 
(cerca de 10 mil vezes menor que a eletrosfera), abrangendo praticamente toda a massa do átomo, denominada 
núcleo, preenchida pelos prótons. Pesquisas feitas posteriormente levantaram questões que o modelo atômico 
proposto não explicava, como o número de prótons em qualquer elemento (determinado pela carga elétrica) ser 
menor que o peso do núcleo. Então, deveria existir uma terceira partícula com carga neutra. Rutherford imaginou 
tudo isso, mas foi em 1932 que James Chadwick (1891 ‑1974), físico britânico, aluno e amigo de Rutherford, 
comprovou a existência das partículas de carga neutra que habitavam o núcleo: os nêutrons. 
Referência: Página 11 e 15 da unidade I da apostila de Química Geral. 
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sobre o QR Code 
https://www.youtube.com/watch?v=QImbGbF7OsU&list=PLMygX6qaUk9JRSOAPygbBD2sQRRCb-ldY&index=2
https://www.youtube.com/watch?v=QImbGbF7OsU&list=PLMygX6qaUk9JRSOAPygbBD2sQRRCb-ldY&index=2
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
Materiais de consumo: 
Descrição Observação 
Acesso à internet Material a ser fornecido pelo aluno 
Folha de papel, caneta ou lápis Material a ser fornecido pelo aluno 
Software/aplicativo/simulador 
Sim (X) Não ( ) 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago (X) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição do software/aplicativo/simulador: https://phet.colorado.edu/pt_BR/ 
Kit Laboratório individual de atividade prática 
Sim ( ) Não (X) 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago ( ) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição dos materiais do kit: 
Não se aplica 
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
Verifique antecipadamente se o site que você está utilizando corresponde ao indicado neste 
material, de modo que sua navegação na internet seja segura. 
Além disso, vale destacar a importância da criação de um ambiente ergonômico para aplicação 
desta prática virtual. Para tanto, elementos como iluminação, ventilação e controle de ruídos devem ser 
bem planejados, reduzindo assim os efeitos físicos e psicológicos de uma má organização. O ambiente 
de trabalho ergonômico deve priorizar o conforto e permitir ajustes conforme a necessidade do aluno(a), 
por isso, atente-se também aos cuidados com cadeiras, mesas e dispositivos eletrônicos utilizados na 
atividade. 
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
VÍDEO-POCKET LEARNING 
PASSO A PASSO DA PRÁTICA 
Prezado (a) aluno (a), para realizar essa atividade prática, siga as instruções a baixo: 
1) Abra seu navegador da internet e acesse o site: https://phet.colorado.edu/pt_BR/
2) Clique na opção Simulações e depois em Química.
Escaneie ou clique 
sobre o QR Code 
https://phet.colorado.edu/pt_BR/
https://www.youtube.com/watch?v=77DmefxCG5I&list=PLMygX6qaUk9JRSOAPygbBD2sQRRCb-ldY&index=4
https://www.youtube.com/watch?v=77DmefxCG5I&list=PLMygX6qaUk9JRSOAPygbBD2sQRRCb-ldY&index=4
3) Procure pela simulação: Espalhamento de Rutherford. Depois clique na mesma.
4) Clique no botão “play” para rodar a simulação.
5) Na sequência, você deve clicar na primeira opção de modo simulação, intitulado “átomo de Rutherford”.
6) Pronto, agora você está no simulador do experimento de Rutherford.
7) Vamos entender o que é cada opção da simulação:
08) Agora vamos manipular o simulador. Primeiro, ligue a fonte de partículas selecione a vista nuclear
(indicada pela seta amarela na imagem acima), logo em seguida manipule a energia da partícula alfa 
buscando deixar o seletor no centro e clique na opção trajetória para que a mesma esteja presente. 
09) Logo em seguida, selecione a quantidade de prótons e neutros no valor de 60, ligue a simulação e
observe atentamente realizando captura da tela como o simulador ligado conforme imagem abaixo. 
 
10) Agora mantenha a opção de partículas alfa no mesmo valor alterando os valores do número de prótons
e nêutrons para 20 e observe e anote as mudanças quanto aos desvios sofridos pela partícula alfa, será 
que o aumento da massa nuclear interfere no desvios das partículas posteriormente eleve os valores de 
prótons e neutros para o valor máximo de cada e reflita sobre as alterações notadas respondendo os 
seguintes questionamentos: 01) Qual a importância da experimentação na evolução dos conhecimentos 
científicos; 02) Quais foram as descobertas elencadas por Rutherford; 03) Porque o modelo de Rutherford 
é conhecido como “modelo planetário” e 04) Quais foram as contribuições de Bohr em relação ao modelo 
proposto por Rutherford. 
11) Agora repita todos os passos descritos anteriormente selecionando a vista nuclear (indicada pela seta
amarela na imagem acima). 
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
Caro aluno (a), 
Você deverá entregar o Relatório tipo Apresentação Simples (Power Point). Para isso, faça o 
download do template, disponibilizado junto a este roteiro, e siga as instruções contidas no mesmo. 
• Vídeo sobre o modelo atômico de Rutherford :
https://www.youtube.com/watch?v=VPljleaaLfc
• Vídeo sobre a evolução dos modelos atômicos:
https://www.youtube.com/watch?v=4c_tBSshbiM
• OLIVEIRA, Ó. A. e FERNANDESJ. D.G. Arquitetura atômica e molecular. Natal-RN: EDUFRN
– Editora da UFRN, 2006. Disponível em: https://docente.ifrn.edu.br/denilsonmaia/evolucao-dos-
modelos-atomicos. Acesso em: 30 jan. 2022.
https://www.youtube.com/watch?v=VPljleaaLfc
https://www.youtube.com/watch?v=4c_tBSshbiM
https://docente.ifrn.edu.br/denilsonmaia/evolucao-dos-modelos-atomicos
https://docente.ifrn.edu.br/denilsonmaia/evolucao-dos-modelos-atomicos