1ª Lista quimica-distribuição eletronica

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1ª Lista de exercícios Química Geral e Analítica 
1. Como a teoria atômica de Dalton : 
(a) A lei da conservação da massa 
(b) A lei da composição constante 
 
2. Identifique se a afirmação é verdadeira ou falsa 
(a) O próton e o elétron têm a mesma massa, mas cargas opostas 
(b) A massa do elétron é consideravelmente menor que a do nêutron 
(c) A unidade de massa atômica (u) é uma unidade de massa 
(d) 1u é igual 1 grama 
(e) Os prótons e nêutrons do átomo estão encontrados no núcleo 
(f) Os elétrons de um átomo são encontrados no espaço ao redor do núcleo 
(g) Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons 
(h) Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número de elétrons 
(i) Elétrons e prótons se repelem 
(j) O tamanho de um átomo é aproximadamente o tamanho de seu núcleo 
(k) O número de massa de um átomo é a somo do número de prótons e do 
número de nêutrons em seu núcleo 
(l) Para a maioria dos átomos, seu número de massa é o mesmo que seu número 
atômico 
(m) Os três isótopos do hidrogênio (hidrogênio-1, hidrogênio-2 e hidrogênio 3) 
diferem somente no número de nêutrons no núcleo 
(n) O hidrogênio-1 tem um nêutron em seu núcleo, o hidrogênio-2 tem dois 
nêutrons em seu núcleo, e o hidrogênio-3, três nêutrons. 
(o) Todos os isótopos de um elemento tem o mesmo número de elétrons 
(p) A maioria dos elementos encontrados na Terra é uma mistura de isótopos 
(q) A massa atômica de um elemento dado na tabela periódica é a média 
ponderada das massas de seus isótopos encontrados na Terra. 
(r) A massa atômica da maioria dos elementos é um número inteiro. 
(s) A maior parte da massa de um átomo é encontrada no núcleo. 
 
3. Onde estão localizadas, no átomo, as partículas subatômicas? 
(a) Prótons 
(b) Elétrons 
(c) Nêutrons 
 
4. Qual é o número de massa dos átomo baixo? Consultando a tabela periódica 
indique o nome e o símbolo de cada elemento. 
(a) 22 prótons, 22 elétrons e 26 nêutrons 
(b) 76 prótons, 76 elétrons e 114 nêutrons 
(c) 34 prótons, 34 elétrons e 45 nêutrons 
(d) 94 prótons, 94 elétrons e 150 nêutrons 
 
5. Dados os números de massa e o número de nêutrons, quais são o nome e o 
símbolo de cada elemento? 
(a) Número de massa: 45, 24 nêutrons 
(b) Número de massa: 48, 26 nêutrons 
(c) Número de massa: 107, 60 nêutrons 
(d) Número de massa: 246, 156 nêutrons 
(e) Número de massa: 36, 18 nêutrons 
 
6. Quantos prótons e nêutrons cada um destes isótopos de radônio contém? 
(a) Rn-210 
(b) Rn-218 
(c) Rn-222 
 
7. Os dois isótopos de carbono de ocorrência natural mais abundantes são o 
carbono-12 (98,90%, 12,000u) e o carbono-13 (1,10%, 13,003 u), Com base 
nessas quantidades, calcule a massa atômica do carbono e compare o valor 
calculado com o que aparece na tabela periódica. 
 
8. Identifique se a afirmação é verdadeira ou falsa 
(a) Dizer que a “energia é quantizada” significa que somente alguns valores de 
energia são permitidos. 
(b) Bohr descobriu que a energia do elétron no átomo é quantizada. 
(c) Nos átomos, os elétrons estão confinados a região do espaço chamads 
“níveis de energia principal” 
(d) Cada nível de energia principal pode conter no máximo dois elétrons 
(e) Um elétron no orbital 1s está mais próximo do núcleo do eu o orbital 2s. 
(f) Um elétron no orbital 2s é mais difícil de remover que um elétron no orbital 
1s. 
(g) O orbital s tem o formato de uma esfera, com o núcleo no centro de uma 
esfera. 
(h) Cada orbital 2p tem o formato de um haltere. 
(i) Os três orbitais 2p de um átomo estão alinhados em paralelo. 
(j) Orbital é a região do espaço que pode conter dois elétrons. 
(k) A segunda camada contém um orbital s e três orbitais p. 
(l) Na configuração eletrônica do estado fundamental de um átomo, somente os 
orbitais de energia mais baixa são ocupados. 
(m)Um elétron girando comporta-se como um pequeno ímã, com um Polo Norte 
e um Polo Sul. 
(n) Um orbital pode comportar no máximo dois elétrons com spins 
emparelhados. 
(o) Quando há elétrons com spins emparelhados, isso significa que os dois 
elétrons estão alinhados. Polo Norte com Polo Norte e Polo Sul com Polo 
Sul. 
(p) A representação em quadrícula coloca todos os elétrons de um átomo em 
uma caixa com seus spins alinhados. 
(q) A representação de quadrícula do carbono mostra dois elétrons não 
emparelhados. 
 
9. Escreva a configuração eletrônica e a configuração eletrônica condensada do 
estado fundamental para cada um dos seguintes elementos: 
(a) 6C 
(b) 12Mg 
(c) 37Rb 
(d) 35Br 
 
10. O que é igual e diferente nas configurações eletrônicas dos seguintes elementos: 
(a) Na e Cs 
(b) O e Te 
(c) C e Ge 
11. Classifique cada uma das seguintes afirmativas como falsas ou verdadeira. 
Corrija as afirmações que são falsas. 
(a) A luz visível é uma forma de radiação eletromagnética. 
(b) A frequência da radiação aumenta à medida que o comprimento de onda 
aumenta. 
(c) A luz ultravioleta tem comprimento de onda maiores que a luz visível. 
 
12. (a) Qual é a relação entre o comprimento de onda e a frequência da energia 
radiante? 
(b) O ozônio na cama superior da atmosfera absorve energia na faixa de 210-230 
nm do espectro, em qual região do espectro eletromagnético essa radiação 
ocorre: 
 
13. Átomos de mercúrio excitados emitem luz intensa em um comprimento de onda 
de 436 nm. Qual é a freuencia desta radiação? 
 
14. (a) Calcular o menor incremento de energia (um quantum) que pode ser emitido 
ou absorvido a um comprimento de onda de 812 nm. 
(b) Calcule a energia de um fóton com frequência 2,72x1015 s-1. 
(c) Que comprimento de onda de radiação tem fótons de energia 7,84x1018 J? 
Em que porção do espectro eletromagnético essa radiação seria encontrada? 
 
15. É necessário um fóton com energia mínima de 4,41x1019 J para emitir 
elétrons do metal de sódio. (a) Qual é a frequência mínima de luz necessária 
para emitir elétrons do sódio pelo efeito fotoelétrico? (b) Qual é o 
comprimento de onda dessa luz? (c) Se o sódio é irradiado com luz de 490 
nm, qual é a possível energia cinética máxima dos elétrons emitidos? 
 
16. Calcule a energia de um elétron no átomo de hidrogênio quando n=2 e quando 
n=6. Calcule o comprimento de onda da radiação liberada quando um elétron se 
move de n=6 para n=2. Essa linha está na região visível do espectro 
eletromagnético? Se a resposta for sim, qual sua cor? 
 
17. Quantos valores possíveis existem para l e ml quando: 
(a) n=3 
(b) n=5 
 
18. Verifique quais das seguintes alternativas são conjuntos permitidos de números 
quânticos para um elétron em um átomo de hidrogênio. Para as combinações que 
forem permitidas, escreva a designação apropriada para o subnível a que o 
orbital pertence. 
(a) n=2, l=1, ml=1 
(b) n=1, l=0, ml=-1 
(c) n=4, l=2, ml=-2 
(d) n=3, l=3, ml=0