Resolução Exercícios 5.1 ao 5.29 Russel Química Geral Capítulo 5

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Livro do Russel
Capítulo 5
5.1 Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo?
	1. Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos. 
2. Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.
3. Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos têm diferentes-propriedades.
 4. As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos.
 5. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.
	O tópico 2 não condiz com a visão moderna.
5.3 Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
	Dalton considerava o átomo indivisível e indestrutível; Thomson descobrira da natureza elétrica do átomo e que ele era sim divisível; e os estudos de Rutherford-Bohr revelaram que o átomo possuía um núcleo e eletrosfera, do qual essa possuía orbitais e subniveis de energia.
5.5 Imagine por um momento que o núcleo de um átomo carrega uma carga elétrica negativa, ao invés de uma positiva. Esboce um modo possível de partículas alfa aproximarem-se do núcleo. Se os átomos tivessem os núcleos negativos, poderiam as partículas alfa serem refletidas de volta na direção que elas estavam?
	Não, seriam atraídas pelo núcleo, devido as cargas de sinas diferentes se atraírem e pela intensa quantidade de carga que o núcleo carrega,
5.8 Compare as características das três partículas subatômicas: próton, nêutron e elétron
	Os elétrons têm carga negativa e massa , prótons têm carga positiva e massa e os nêutrons não possuem carga elétrica e quase a mesma massa que o próton.
5.9 Um certo átomo tem um raio de 0,15 nm. Se seu núcleo tem um raio de 1,5 x 10-6 nm, compare a densidade do núcleo com a do átomo inteiro. (O volume da esfera é 4/3 πr3 .)
	M= massa do núcleo
	Volume do núcleo= = 
	Volume átomo= = 
	 , portanto o núcleo é vezes mais denso que o átomo.
5.11 Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo. Explique.
	É formado pela perda de um ou mais elétrons da camada de valência de um átomo, denominado cátion.
5.12 Dê o número de: (a) prótons e (b) nêutrons que estão presentes no núcleo dos seguintes átomos: 14N, 15N, 179Ta, 233U.
	: prótons = 7, nêutrons = 7
	: prótons = 7, nêutrons = 8
	: prótons = 73, nêutrons = 106
	: prótons = 92, nêutrons = 141
5.13 Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, U, O2-, K+ , P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+.
	N = 7, O = 8, U = 92, = 10, = 18, = 18, = 54, = 10, = 77
5.16 O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa de 34,97 u) e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 75,77%, qual é a massa atômica de Cl?
	M = (34,97 x 75,77 + 36,97 x 24,33)100 = 35,49 u
5.17 O boro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 10B (massa 10,01 u) e 11B (massa 11,01 u). Se a massa atômica do boro é 10,81, quais são as abundâncias relativas dos dois isótopos?
	Usemos A% para designar a porcentagem do :
	10,81 = (A x 10,01 + (100 – A) x 11,01)100
	1081 = 10,01A + 1101 – 11,01A
	A = 20, portanto a abundância do é 20% e do é 80%.
5.18 Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como ele difere do modelo planetário baseado na física clássica? 
	Bohr descreve o átomo como um núcleo pequeno e positivo rodeado por elétons em órbitas circulares. 
Esse modelo não poderia existir, pois, de acordo com o eletromagnetismo clássico, os elétrons, como qualquer carga em movimento acelerado, ao girar ao redor do núcleo, emitem radiação e, ao emitir essa radiação, eles perdem energia. Assim, os elétrons perderiam toda sua energia e se chocariam com o núcleo.
5.19 Como a existência de um espectro de linha favorece o modelo atômico de Bohr?
	Pois proporcionou a conexão entre espectros de átomos excitados e as ideias quânticas de Planck e Einstein, o que levou Bohr a considerar orbitais circulares ao redor do núcleo.
5.20 Nos termos da teoria da estrutura do átomo de Bohr, por que os elétrons não se movem em espiral para dentro do núcleo?
	Devido a alta velocidade que o elétron translada ao redor do núcleo, compensando assim a atração entre prótons e elétrons.
5.21 Dê uma falha séria inerente à teoria de Bohr
	Graves contradições em relação às orbitas estacionarias.
5.22 O que é um fóton? Como a energia de um fóton está relacionada com (a) freqüência? (b) comprimento de onda?
	São partículas que compõem a luz e transportam energia contida nas radiações eletromagnéticas. 
(a) A energia do fóton se relaciona proporcionalmente à sua frequência de oscilações
(b) Já seu comprimento de onda inversamente proporcional à sua enrgia
5.23 O magnésio ocorre naturalmente como uma mistura de três isótopos: 78,99% de 24Mg (massa de 23,99 u), 10,00% de 25Mg (massa de 24,99 u) e 11,01% de 26Mg (massa de 25,98 u). Qual é a massa atômica do Mg?
	M = (78,99 x 24 + 10 x 25 + 11,01 x 26)100 = 24 u
5.25 Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) da luz vermelha que tem uma frequência de 4,20 x 1014 Hz?
	Velocidade da luz (vácuo) = 3 x 
	 = 7,14 nm
5.29 A prata (massa atômica = 107,87) ocorre na natureza como uma mistura de 51,84% 107Ag e o resto 109Ag. Se a massa isotópica da 107Ag é 106,91, qual é a massa da 109Ag?
	107,87 = (51,84 x 106,91 + 48,16 x )100 
	 = (107,87 – 5542,21) 48,16
	 = 108,9