Lista_II_Quimica_Aplicada_Eng

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EXERCÍCIOS FUNDAMENTOS DE QUÍMICA APLICADA 
Curso: Engenharia Mecânica e Mecatrônica. 
Lista de Exercícios II 
 
1. Um teste para avaliar o teor de álcool na gasolina para carros consiste nas seguintes etapas: 
Etapa I: Em uma proveta de 100cm3, são colocados 50cm3 de gasolina. 
Etapa II: Adiciona-se uma solução aquosa de NaCl 10%(m/v) até completar 100cm3. 
Etapa III: Agita-se fortemente a mistura e deixa-se em repouso por 15 minutos. 
Uma amostra, submetida a este teste, está representada a seguir. 
 
 
É correto afirmar que, após a realização do teste, a porcentagem (v/v) de álcool presente nesta amostra é: 
a) 13% b) 26% c) 37% d) 50% e) 63% 
 
2. A adulteração da gasolina visa à redução de seu preço e compromete o funcionamento dos motores. De 
acordo com as especificações da Agência Nacional de Petróleo (ANP), a gasolina deve apresentar um teor 
de etanol entre 22% e 26% em volume. A determinação do teor de etanol na gasolina é feita através do 
processo de extração com água. Considere o seguinte procedimento efetuado na análise de uma amostra de 
gasolina: em uma proveta de 100 mL foram adicionados 50 mL de gasolina e 50 mL de água. Após agitação 
e repouso observou-se que o volume final de gasolina foi igual a 36 mL. De acordo com as informações 
acima, opine se a gasolina está adulterada ou não. 
 
3. As normas da ANP (Agência Nacional do Petróleo) definem o teor em volume do álcool na gasolina, no 
intervalo entre 18% a 24% como sendo aceitável. Uma análise realizada por um estudante de química 
revelou que, ao se adicionarem 20,0 mL de água destilada a uma proveta de 100,0 mL, com rolha, contendo 
30,0 mL de gasolina, após intensa agitação, o volume da mistura “água + álcool” tornou-se igual a 27,80 
mL. Após a análise dessa experiência, o estudante concluiu como VERDADEIRO que: 
Dados: dálcool = 0,80g/mL e dgasolina = 0,72g/mL 
a) o álcool é insolúvel na água, em qualquer proporção, razão pela qual o volume de água aumentou. 
b) a densidade da gasolina pura é bem maior que a da água destilada, por ser uma mistura de 
hidrocarbonetos. 
c) a gasolina analisada atende as normas da ANP, podendo ser comercializada sem nenhuma restrição. 
d) a quantidade de álcool encontrada na gasolina analisada é maior que a permitida pelas normas da ANP. 
e) quanto maior o teor de álcool na gasolina, mais próxima de 0,62g/mL será a densidade da mistura. 
 
 
4. Em um cilindro graduado com 25 cm3 de água foi colocado um objeto de 41g de massa. O volume do 
líquido subiu para 30 cm3. Determine a densidade deste objeto. Considerar a densidade da água 1g/mL. 
 
5. Mercúrio e água apresentam densidades iguais a 13,6 g/cm3 e 1,0 g/cm3 respectivamente. Que volume de 
água possui a mesma massa de 1 L de mercúrio. 
 
 
 
6. A massa específica de um minério é de 286 kg/m3. No ensaio da massa específica, a proveta tinha 
inicialmente 56,4mL. Qual o volume final da proveta em mL para a determinação da massa específica, 
sabendo-se que a massa do minério adicionada na proveta foi de 25,13g. 
 
7. Um silo possui de comprimento 10m, largura 5m e 2m de altura. Sabendo-se que se o mesmo contem 
95.000 kg de um cereal, qual é a densidade aparente deste? Expressar o resultado em g/cm3. 
 
8. Duas substâncias, X e Y, apresentam as propriedades listadas na tabela: 
Propriedades Substâncias 
X Y 
Solubilidade em H2O Solúvel Insolúvel 
Solubilidade em CCl4 Isolúvel Solúvel 
Ponto de fusão (°C) 880 114 
Condutividade elétrica no estado sólido Não conduz Não conduz 
Condutividade da solução em solvente adequado Conduz Não conduz 
 
Baseando-se nessas informações pode-se afirmar que: 
a) X é a substância molecular e Y é substância iônica; 
b) X é substância iônica e Y é substância molecular; 
c) X é substância metálica e Y é substância iônica; 
d) X e Y são substâncias moleculares; 
e) X e Y são substâncias iônicas. 
 
9. Explique como varia a viscosidade de uma solução conforme se aumenta a densidade de um líquido. 
 
10. De que forma o aumento da temperatura influencia na viscosidade de uma solução. 
 
11. O aumento da temperatura de uma solução influencia na sua densidade. 
 
12. A solubilidade dos compostos é um conhecimento muito importante em química. Sabe-se que, de uma 
forma geral, substâncias polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias 
apolares. Em um laboratório, massas iguais de gasolina, água e etanol foram colocadas em três recipientes 
idênticos, conforme se vê na figura 
 
 
 
 
 
 gasolina água etanol 
a) Mostre, por meio de desenhos semelhantes ao apresentado, como fica a mistura de I e II, identificando 
cada substância, e como fica a mistura de II e III; 
b) A graxa lubrificante utilizada em automóveis é uma mistura de hidrocarbonetos pesados derivados de 
petróleo com aditivos diversos. Indique qual, dentre os três solventes apresentados, é o mais adequado para 
remover uma mancha de graxa em uma camisa. Justifique. 
 
13. Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique 
como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono 
(CCl4) e água. 
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura. 
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCL4 
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na água 
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4 
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na água.