Relatório Química Geral e Orgânica

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CENTRO UNIVERSITÁRIO UNINGÁ
Curso Nutrição
POLO CRUZEIRO DO OESTE
RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA 
Acadêmico: Vinicius Eduardo de Souza Silva R.A. 1883958
Professor: Lucas Miranda Mochi
 Turma: CROE_T1_ENT3_2020_NUTRICAO
Disciplina: Química Geral e Orgânica
MARINGA/PARANA
DATA
2020
QUESTÕES A SEREM RESPONDIDAS
Experimento 1: Normas de segurança no laboratório
1. Qual metodologia deve ser empregada quando cair ácido em sua pele?
Lavar a área onde foi atingido varias vezes com muita agua de torneira e após com solução de bicarbonato de sódio, nesta etapa deve ser suprida se a queimadura for grave, o calor da reação poderá piorar a situação. Chamar o responsável pelo laboratório imediatamente.
1. O que é uma capela de laboratório químico?
É um equipamento de proteção, coletiva e essencial em laboratórios onde exista algum tipo de trabalho com manipulações de químicos, tóxicos, vapores, partículas ou líquidos em quantidades e concentrações perigosas, que podem ser prejudiciais a saúde. Sendo assim, a obrigatoriedade de toda manipulação que ocasione reações serem feiras dentro de uma capela.
1. Para realizar uma prática um aluno pode entrar sem jaleco e usando bermudas? Justifique sua resposta 
Em laboratório não é permitida a entrada com uso de bermudas, e jaleco deve conter margas longas e comprido, além dos demais equipamentos como, luvas, mascaras, óculos de proteção, aventais, toucas, botas dentre outros, para proteção individual.
1. Qual o procedimento utilizado para realizar diluição de ácidos?
Na diluição de ácidos concentrados, derramar lentamente o ácido em agua, continuamente agitando com um bastão de vidro, nunca verta agua sobre um acido concentrado, este calor de dissolução liberado pode provocar a ebulição e projeção do acido e quebrar o recipiente de vidro que o contem. 
Experimento 2: Introdução ao Laboratório químico. Apresentação das vidrarias de laboratório. 
1. Para medições precisas de volume, quais as melhores vidrarias a serem utilizadas?
Para medições rigorosas usam-se pipetas, buretas ou balões volumétricos. Pipeta graduada: Serve para medir e transferir pequenos volumes de líquidos. Sua vantagem sobre a pipeta volumétrica é que ela possui várias graduações ao longo do seu tubo, podendo medir volumes variáveis, enquanto a pipeta volumétrica possui somente um volume único e fixo. Bureta: Assim como as pipetas, a bureta mede e transfere volumes de líquidos e soluções, mas eles são colocados nela pela sua parte superior, que é aberta e maior. Além disso, ela possui uma torneira embaixo que pode ser aberta para fazer escoar o líquido de forma rápida e gota a gota, de modo que o volume transferido seja exatamente o desejado. Balão Volumétrico: A vantagem desse balão sobre os anteriores é que ele possui uma graduação volumétrica com maior precisão. Mas o volume é único e fixo, sendo descrito na parte externa do balão.
1. Para um experimento, você é obrigado a aquecer uma amostra de um sólido a temperaturas muito altas. Que equipamento de laboratório você deve usar para aquecer o sólido?
Cadinho ou crisol é um recipiente em forma de pote, normalmente com características refratárias, resistente a temperaturas elevadas, no qual são fundidos materiais a altas temperaturas.
1. Qual a função do balão volumétrico?
é um recipiente utilizado em laboratórios científicos para preparação de líquidos em volumes muito precisos e exatos, geralmente usado quando o volume é grande para se medir com uma pipeta ou bureta. É um frasco com formato semelhante a uma pêra, mas com um longo pescoço cilíndrico e um maior fundo plano.  O pescoço é marcado com uma linha (traço de aferição), para que se possa medir um determinado volume de líquido e possui também uma rolha de vidro ou tampa de plástico, para fechar a abertura no topo.
1. Qual a diferença entre pipeta graduada e pipeta volumétrica?
As pipetas classificadas como graduadas possuem uma escala para medir volumes variáveis; as volumétricas possuem apenas um traço final, para indicar um volume fixo e final, sendo suas medições mais rigorosas. Para sua utilização é necessário uma pró-pipeta ou pompete, um pipet-aid ou um macro-filler.
Experimento 3: Forças de ácidos e bases
1. Complete a tabela abaixo:
	Materiais
	Conduz
	Conduz pouco
	Não conduz
	HCl
	x
	
	
	H2SO4
	x
	
	
	HNO3
	
	x
	
	CH3COOH
	
	x
	
	H3BO3
	
	x
	
	H3PO4
	
	x
	
	NaOH
	x
	
	
	KOH
	x
	
	
	Mg(OH)2
	x
	
	
	H3CNH2
	
	
	x
	C5H5N
	
	
	x
1. Por que uma solução de ácido forte é boa condutora de eletricidade?
Todos ácidos só conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água, quando estão em meio aquoso, sofrem ionização, liberam íons. Denomina-se ácido forte o que se ioniza completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Condições estas, a concentração de um ácido forte é igual á concentração de íons de hidrogênio. Sendo assim, quanto maior o numero de moléculas ionizadas em meio aquoso, o acido será mais forte, sendo considerado forte o acido com grau de ionização igual ou superior a 50%.
1. A água conduz corrente elétrica? Justifique.
Pelo fato de a água pura possuir uma baixa quantidade de íons, ela não apresenta condução de eletricidade, funcionando como um isolante. A partir do momento que a água pura é misturada com sal, a grande quantidade de íons gerada nas moléculas faz com que a condução elétrica se torne muito alta.
1. Qual a relação entre pH e condutividade?
O pH é um importante indicador das condições química do solo, por possuir capacidade de interferir na disposição de vários elementos químicos essenciais ao desenvolvimento vegetal, favorecendo ou não suas liberações. Já a condutividade elétrica (Ec) é usada para medir a quantidade de sais presente em solução do solo. Quanto maior a quantidade de sais presente na solução, maior será o valor de Ec obtido.
Experimento 4: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL EM GASOLINA
1. Determine o teor de álcool na gasolina.
Pegue uma proveta de 100 mL e adicione 50 mL de gasolina;
Em seguida, acrescente 50 mL de água e agite bem;
Deixe em repouso por alguns minutos e observe o que ocorre.
Você notará que o volume da fase aquosa que ficará na parte inferior aumentará. Isso ocorrerá porque o etanol que antes estava na gasolina foi extraído pela água. Assim, o volume de álcool pode ser calculado pela diferença entre o volume inicial da mistura de gasolina com álcool e o volume final (correspondente apenas à gasolina). O resultado é obtido por meio da leitura dos volumes na proveta após a adição de água.
O cálculo da porcentagem do teor de álcool na gasolina pode ser determinado pela expressão:
% álcool =(Volume álcool/Volume inicial da gasolina) *100
A Agência Nacional do Petróleo (ANP) determina que o teor de etanol na gasolina deve estar entre 25% e 27% em volume. Um teor maior ou menor do que esse compromete a qualidade do produto.
1. Manchas de gorduras são mais facilmente removidas quando lavadas “a seco” com solventes especiais, geralmente hidrocarbonetos. Explique
Por que a água é uma molécula polar e gorduras são apolares.
E, substancias polares dissolvem substancias polares e não dissolvem substâncias apolares, e vice-versa. Sendo assim é utilizado o sabão em pó, que age como emulsificante entre água e gordura. Na lavagem a seco, ao utilizarem hidrocarbonetos (que são apolares) como solvente, eles dissolvem e extraem facilmente as gorduras (também apolares) dos tecidos.
1. Hoje em dia, é muito comum ouvirmos falar sobre gasolina adulterada. Essa adulteração é geralmente feita por solventes orgânicos. Analise se o processo por extração com água, usado no experimento, também é adequado para se verificar a presença desses solventes na gasolina e quantificá-los.
1. Porque deve-se utilizar uma solução saturada de NaCl como fase aquosa? Por que não deve ser utilizada água destilada?
A água é uma substância polar, assim como o sal de cozinha (cloreto de sódio). Por isso, quando misturamos os dois, o sal dissolve-sena água e forma uma mistura homogênea e bastante polarizada.
A gasolina, por sua vez, é uma substância apolar, e o etanol apresenta uma parte de sua molécula apolar e outra polar. Por esse motivo, o álcool dissolve-se na gasolina. Assim, a mistura gasolina e etanol também é homogênea.
Quando colocamos no mesmo recipiente as duas misturas homogêneas, o etanol, que apresenta uma região polar em sua molécula, automaticamente passa a interagir com a mistura de água e cloreto de sódio, dissolvendo-se nela. Com isso, a gasolina é separada do etanol.
Com o tempo, a gasolina desloca-se para cima da mistura de água, cloreto de sódio e etanol por ser menos densa.
- REFERÊNCIAS
NISHIYAMA, L. BACCARO, C. A D. Aproveitamento dos Recursos Minerais nas Regiões do Triangulo Mineiro e Alto Paranaíba - uma agressão ao meio natural. In: Sociedade & Natureza, Uberlândia, 1 (1): 49-52, junho 1989.
FRASCOLI, A. C. Morfologia, granulometria e pH de duas topossequências, da chapada UberlândiaUberaba, MG. Uberlândia: UFU, 2000. 55 p. (Monografia, bacharelado em Geografia).
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-para-determinar-teor-alcool-na-gasolina.htm
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cadinho
https://alunosonline.uol.com.br/quimica/equipamentos-usados-no-laboratorio-quimica.html
https://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/balao-volumetrico/
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/vidrarias-laboratorio.htm#:~:text=*%20Pipeta%20graduada%3A%20Serve%20para%20medir,um%20volume%20%C3%BAnico%20e%20fixo.