Cloreto Cuproso e Óxido Cuproso

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5. Resultados e Discussão
Parte I
Ao adicionar-se o conteúdo do béquer 2 ao béquer 1, obteve-se um precipitado marrom. Este precipitado marrom é o cloreto de cobre I, CuCl, formado na reação:
2CuCl2 + Na2SO3 + H2O → 2CuCl + Na2SO4 + 2HCl
Ao adicionar-se o conteúdo do béquer 3 ao sistema resultante entre 1 e 2, observa-se que há maior precipitação.
Apesar de o CuCl2 ser mais estável do que o CuCl, a reação se justifica pela formação de um produto mais volátil, o HCl. Quando se adiciona o conteúdo do béquer 3, contendo Na2SO3 e HCl, adiciona-se íons SO32-, que deslocariam a reação no sentido dos produtos, já que este íon está presente nos reagentes, e também adiciona-se íons H+, que estão presentes nos produtos e, portanto, deslocariam o equilíbrio no sentido dos reagentes. Porém, a reação não é reversível, e, portanto, o único íon que influencia a reação é o sulfito, que acaba por precipitar o restante do Cu2+ possivelmente presente na solução.
A lavagem do precipitado durante a filtragem com ácido acético glacial manteve o meio ácido, para que o CuCl permanecesse estável, já que o Cu+ converte-se facilmente em Cu2+ na presença de água (presente na atmosfera). Já a lavagem com álcool etílico absoluto serve para desidratar o precipitado filtrado. O éter é usado para dissolver e retirar os resíduos orgânicos que possam ficar no sólido.
Parte II
Solução A + Solução B → Solução C
Na2SO3(aq) + 2NaCl(aq) + 2CuSO4(aq) → 2CuCl(aq) + 2Na2SO4(aq)
Esta reação denota ser uma oxi-redução, onde há oxidação no enxofre do íon sulfito do Sulfito de sódio e redução do cobre presente no Sulfato de cobre. O nox do enxofre oxidou de 4+ para 6+ e o nox do cobre reduziu de 2+ para 1+. Obteve formação de pequena quantidade de um fino precipitado esverdeado (cloreto de cobre), pois a solução estava diluída.
Solução C + Solução fervente de bórax → Solução de óxido cuproso
2CuCl(aq) + 2Na2SO4(aq) + Na2B4O7(aq) → Cu2O(aq) + 4H3BO3(aq) + 2NaCl(aq) + 2Na2SO4(aq)
Foi misturado a solução C com a solução fervente de Bórax sobrando assim uma pequena quantidade de CuCl (Cloreto de cobre) no béquer da solução C, tendo influencia no rendimento experimental.
6. Conclusão
A partir dos resultados deste experimento, pode-se concluir que o cloreto de cobre I foi obtido experimentalmente com sucesso e pode-se verificar os diferentes estados de oxidação mais comuns do cobre (+I), (+II) e as transições entre estes estados na presença de água e em meio ácido.
Foi possível também determinar o óxido cuproso a partir de um precipitado cristalino e cor de tijolo.