Lista Propriedades coligativas e atividade com gabarito

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IFRJ – Campus Duque de Caxias 
Físico-Química II – Licenciatura em Química 
Lista de exercícios: Propriedades coligativas e atividade 
1) Etilenoglicol, C2H6O2, é um anticongelante adicionado nos radiadores dos 
automóveis dos países frios. Qual é a massa de etilenoglicol que deve ser 
adicionado em 1,0 L de H2O, para baixar o ponto de fusão a -10ºC? Dado Kf = 
1,86 ºC /molal. 
2) Suponhamos que 7,39g de um soluto não volátil sejam adicionados a 85g de 
benzeno. A solução resultante entre em ebulição a 82,6 oC, a 1 atm. Calcular a 
massa molecular do soluto. Dados Keb = 2,53 ºC /molal e Teb = 80,1 ºC 
3) A pressão de vapor do benzeno a 60,6 ºC é de 53,3 kPa, mas cai a 51,5 kPa 
quando 19,0 g de um composto orgânico não volátil são dissolvidos em 500 g 
de benzeno. Calcule a massa molar do composto. 
4) Considere uma solução aquosa de um polímero cuja massa molecular média 
é de 185000 g/mol. Calcule a molalidade necessária para exercer uma pressão 
de 30 Pa a 37 ºC. A quantos gramas por quilograma do solvente isso 
representa? 
5) A pressão osmótica de uma solução aquosa, a 300 K, é 120 kPa. Calcule o 
ponto de congelamento da solução. 
6) Calcule as constantes crioscópica e ebulioscópica do bromo líquido, Br2, 
sabendo que sua entalpia de fusão vale 10,57 kJ/mol, seu ponto de fusão -7,2 
ºC, sua entalpia de vaporização 29,56 kJ/mol e seu ponto de ebulição 58,78 ºC. 
7) Uma solução aquosa de cloreto de sódio 1,00 % m/m tem ponto de 
congelamento de -0,593 ºC. (a) Estime o fator i de van´t Hoff a partir dos 
dados. (b) Utilizando o fator de van´t Hoff, faça uma estimativa da pressão 
osmótica, do ponto de fusão e do ponto de ebulição da água do mar, que é 
aproximadamente uma solução 1,08 mol/Kg de cloreto de sódio. 
8) As substâncias A e B são ambas líquidos voláteis com PA
* = 300 Torr e PB
* = 
250 Torr e kB = 200 Torr (concentração em fração molar). Quando XA = 0,9, bB 
= 2,22 mol/kg, PA = 250 Torr e PB = 25 Torr. Calcule as atividades e os 
coeficientes de atividade de A e B. Para A, use as frações molares e a lei de 
Raoult; para B, as frações molares, as molalidades e a lei de Henry. 
9) Em uma mistura acetona (A) e metanol (M), a 57,2 ºC, sob pressão de 1,00 
atm, tem-se xA = 0,400 quando yA = 0,516. Calcule as atividades e os 
coeficientes de atividade dos dois componentes da solução com base na lei de 
Raoult. Dados: PA
* = 105 kPa e PM
* = 73,5 kPa. 
10) Calcule a força iônica de uma solução 0,10 mol/kg em KCl e 0,20 mol/kg 
em CuSO4 no meio aquoso. 
11) Calcule as massas de (a) Ca(NO3)2 e, separadamente, de (b) NaCl, quando 
o sal é adicionado a uma solução de KNO3 (aq) 0,150 mol/kg, contendo 500 g 
de solvente, para elevar a força iônica a 0,250. 
12) Estime o coeficiente médio de atividade iônica e a atividade dos íons de 
uma solução que é 0,010 mol/kg no cloreto de cálcio e 0,030 mol/kg no fluoreto 
de sódio (solução aquosa). 
13) Qual a massa de cloreto de potássio deve ser adicionada a 200 mL de uma 
solução 1,0% m/V de sulfato de sódio para que esta solução tenha a mesma 
força iônica que uma solução de cloreto de alumínio 0,05 mol/kg? Pela teoria 
de Debye-Huckel, estime o coeficiente médio de atividade da solução de 
cloreto de alumínio citada. 
Gabarito 
 
1) 334 g 
2) 87,8 g/mol 
3) 84,3 g/mol 
4) 2,2 g/kg 
5) - 0,09 ºC 
6) 8,89 ºC/ molal 
7) 1,84 
8) A--> Atividade - 0,83 e Coef - 0,93 
 B--> Atividade - 0,125 e Coef - 1,25 
9) A--> Atividade - 0,496 e Coef - 1,24 
 M--> Atividade - 0,165 e Coef - 1,11 
10) 0,90 mol/kg 
11) a) 2,73 g b) 2,93 g 
12) I = 0,060, coeficiente = 0,56 
13)