LISTA DE EXERCÍCIO FÍSICO QUÍMICA II

Prévia do material em texto

Disciplina: Físico-química II 
: 
Turno: Noturno 
Professor(a): Márcia Costa Rebelo 
Aluno(a): 
Professor(a): Turma: ADM 
Sala: 
Período: 
Turno: 
Semestre: 2014.2 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
A primeira lei 
 
1. Calcule w em joules, quando 1,00 mol de um gás ideal se expande de um volume de 10,0 
L para 100,0 L, a temperatura constante de 25°C, se a expansão é realizada (a) no vácuo, (b) 
contra uma pressão de oposição constante de 0,100 atm. 
2. Calcule w e ΔU para a expansão de 20,0 g de N2 de um volume de 30,0 L para 40,0 L, a 
temperatura constante de 300°C, contra uma pressão oposta constante de 0,800 atm, se é 
absorvido 125 J de calor. 
3. Um sistema se expande de um volume de 2,50 L para 5,50 L contra uma pressão de 
oposição constante de 4,80 atm. Calcule (a) o trabalho realizado pelo sistema sobre as suas 
vizinhanças, (b) o trabalho realizado sobre o sistema pelas suas vizinhanças. Expresse as 
respostas em atmosfera-litro e em joules. 
4. Um sistema é comprimido por uma pressão externa de 8,00 atm de um volume inicial de 
4,50 x 102 mL a um volume final de 2,50 x 102 mL. Calcule (a) o trabalho realizado pelo 
sistema sobre as suas vizinhanças, (b) o trabalho realizado pelas vizinhanças sobre o 
sistema. Expresse suas respostas em atmosfera-litro e em joules. 
5. Quando um gás ideal se expande isotermicamente (ΔT = 0), sua energia permanece 
constante. Se um gás ideal se expande isotermicamente de um volume de 2,40 L para 6,43 L 
contra uma pressão de oposição de 4,50 atm, quantos kJ de calor são absorvidos pelo gás? 
A segunda lei 
6 Para quais dos seguintes processos o valor de ΔH é significativamente diferente do valor 
de ΔU? 
(a) A queima do etanol líquido, C2H5OH, pelo oxigênio, formando CO(g) e H2O(l) 
(b) A sublimação do dióxido de carbono sólido 
(c) A queima do gás metano, CH4, pelo O2, formando CO2(g) e H2O(g) 
(d) A combinação do CaO sólido e CO2 gasoso formando CaCO3 sólido 
7. Faça uma previsão do sinal algébrico de ΔS para cada uma das seguintes reações: 
(a) C2H4(g) + 2O2(g) 2CO(g) + 2H2O(g) 
(b) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) 
(c) Hg2Cl2(s) 2Hg(l) + Cl2(g) 
(d) Mg(s) + H2O(l) MgO(s) + H2(g) 
8. Calcule o valor de ΔS° a 25°C para a reação CO2(g) + C(grafite) 2CO(g). Comente o 
sinal do resultado. 
9. Calcule a entropia-padrão de formação do metanol, CH3OH, a 25°C. 
10. Calcule a energia livre de Gibbs-padrão de combustão do acetileno, C2H2, formando 
CO2(g) e H2O(l) a 25°C. 
Nota: Utilize os dados do Apêndice G, quando necessário. 
 
Apêndice G