reações quimicas aquosas

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Reações Químicas em 
Solução Aquosa
Físico-Química
Prof. Daniel Fortes
I. CONTEÚDO
• Terminologia em Soluções
• Eletrólitos
• Reações iônicas
• Equações iônicas
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2/3 da superfície da 
Terra é coberta por 
água
Mais de 70% da massa 
do corpo humano é 
formada por água
Toda água natural do 
planeta está na forma 
de soluções
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Soluções aquosas: soluções na qual a água é o solvente
Solução: é uma mistura homogênea de duas ou mais
substâncias.
Ex :Água e NaCl
Solvente Soluto
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Uma substância cujas soluções aquosas contem íons é chamada 
eletrólito. Ex: NaCl, HCl, NaOH.
Uma substância que não forma íons em soluções aquosas é 
chamada não-eletrólito. Ex: C12H22O11, CH3OH, C2H5OH.
ELETRÓLITOS e NÃO-ELETRÓLITOS
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Eletrólito (NaCl) em solução 
aquosa
Não-eletrólito (CH3OH) em 
solução aquosa
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Eletrólitos Fortes e Fracos
Os eletrólitos fortes são os solutos que existem em solução
totalmente ou quase total como íons.
ATENÇÃO: Compostos iônicos solúveis são eletrólitos fortes.
HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)
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Eletrólitos Fortes e Fracos
Os eletrólitos fracos são os solutos que existem em
solução, na maioria das vezes, na forma de moléculas com
apenas uma pequena fração na forma de íons.
Produzem uma pequena concentração de íons quando se
dissociam, formando um equilíbrio com a substância não-
ionizada.
HC2H3O2(aq) H
+(aq) + C2H3O2
-(aq)
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Identificando eletrólitos fortes e fracos
Composto Classificação
Iônico e solúvel em água eletrólito forte.
Solúvel em água e não-iônico, mas é um 
ácido (ou base) forte 
eletrólito forte
Solúvel em água e não-iônico, e é um ácido
ou uma base fraca
eletrólito fraco
Outros Compostos Não-eletrólito
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Reações Iônicas – reações químicas envolvendo 
espécies químicas na forma de íons.
Reações de Precipitação
Reações Ácido-Base
Reações de Óxido-Redução
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Reações de Precipitação: quando duas soluções são
misturadas e um sólido é formado. o sólido é chamado de
precipitado.
PbCl2 + 2 KI PbI2↓ + 2 KCl
Pb+2 + 2Cl- + 2 K+ + 2 I- PbI2↓ + 2 K
+ + 2 Cl-
Pb+2 + 2 I- PbI2↓
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Reação de Neutralização: ocorre quando uma solução de 
um ácido e a de uma base são misturadas.
HCl (aq) + NaOH (aq)  H2O (l) + NaCl (aq)
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Reação de oxirredução (Redox): envolve a transferência de
elétrons de uma substância para outra. A substância que
cede os elétrons é a redutora (sofre oxidação) e a que
recebe é a oxidante (sofre redução)
2 Ag+ + Zn0 Ag0 + Zn2+
Oxidante
Redutor
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Atividade Complementar (deixar no caderno)
1. Realize uma pesquisa e indique 5 substâncias que são 
eletrólitos fortes, 5 eletrólitos fracos e 5 não-eletrólitos, 
indicando onde elas são utilizadas. 
2. Pesquise e escreva duas equações iônicas, nas formas 
completa e simplificada
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