drive download 20171209T175047Z 001

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

2016.1R.1 - FÍSICO-QUÍMICA.pdf
 
 
 GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
 PROGRAMA RECUPERAÇÃO 2016.1 
 AV2 –15/07/2016 
 
 
CURSO 
DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA 
PROFESSOR(A) 
TURMA DATA DA PROVA 
ALUNO(A) 
 
MATRÍCULA POLO 
 
 
GABARITO OBRIGATÓRIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
 A C E B B D A C B D 
 
 
 
 
ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 
 
1. Preencha, obrigatoriamente, todos os itens do cabeçalho. 
2. Esta avaliação possui 10 questões. 
3. Todas as questões de múltipla escolha, apresentando uma só alternativa correta. 
4. Qualquer tipo de rasura no gabarito anula a resposta. 
5. Só valerão as questões que estiverem marcadas no gabarito presente na primeira 
página. 
6. O aluno cujo nome não estiver na ata de prova deve dirigir-se à secretaria para 
solicitar autorização, que deve ser entregue ao docente. 
7. Não é permitido o empréstimo de material de nenhuma espécie. 
8. Anote o gabarito também na folha de “gabaritos do aluno” e leve-a para 
conferência posterior à realização da avaliação. 
9. O aluno só poderá devolver a prova 1 hora após o início da avaliação. 
10. A avaliação deve ser respondida com caneta com tinta nas cores azul ou preta. 
 
 
 
 Página 2 de 3 
 
FÍSICO-QUÍMICA 
 
 
1. Um copo de água está a temperatura ambiente de 
30 °C. Joana coloca cubos de gelo dentro da água. 
A análise dessa situação permite afirmar que a 
temperatura da água irá diminuir por quê: 
 
a) A água irá transferir calor para o gelo. 
b) O gelo irá transferir frio para a água. 
c) O gelo irá transferir frio para o meio ambiente. 
d) A água irá transferir calor para o meio ambiente. 
e) Nenhuma das respostas anteriores. 
 
2. Um corpo apresenta uma temperatura de 37 C. 
Se esta temperatura for medida em Kelvin, 
encontraremos um valor igual a: 
 
a) 273,15 K 
b) 373,30 K 
c) 310,15 K 
d) 410,25 K 
e) 370,45 K 
 
3. Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma 
pressão de 4 atm são submetidos à transformaça ̃o 
isotérmica, até que a pressa ̃o final seja igual a 1 
atm. O volume ocupado pelo ga ́s no estado final é: 
 
a) 40 litros. 
b) 20 litros. 
c) 84 litros. 
d) 100 litros. 
e) 320 litros. 
 
4. Como mostra a figura, dois frascos são ligados 
por um tubo inicialmente fechado. Um frasco 
contém gás criptônio a 500 mmHg, e o outro 
contém hélio a 950 mmHg. A válvula é então aberta, 
de tal maneira que os gases se misturem. Qual a 
pressão final do sistema ? Supondo temperatura 
constante. 
 
 
a) 688,3 mmHg 
b) 789,3 mmHg 
c) 788,3 mmHg 
d) 689,3 mmHg 
e) 888,3 mmHg 
 
 
5. Calcular o pH para ma solução que contem 
concentração de íons [OH-] igual a 0,020 mol/l. 
 
a) 10,3 
b) 12,3 
c) 13,6 
d) 9,31 
e) 8,50 
 
6. O HCl quando diluído em água, aumenta a 
concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se 
deve essa propriedade? 
 
a) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ 
em meio aquoso. 
b) O HCl é um sal, que em meio aquoso transforma-
se em íons, assim libera os íons H+ 
c) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ 
no meio aquoso. Podendo o pH deste meio ser 
medido através da relação entre os íons H+ e Cl-. 
d) O HCl é uma ácido, e de acordo com o 
conceito de Arrhenius, libera os íons H+ em 
meio aquoso. 
e) O HCl é um ácido muito fraco, desta forma, 
liberação dos íons H+ no meio aquoso são em 
concentrações muito baixas, insuficiente para 
elevar a concentração dos íons H+ do meio 
aquoso. 
 
7. As reações químicas, em geral, podem ser 
aceleradas. Um fator que acelera uma reação 
química é: 
 
a) o aumento da superfície de contato. 
b) a diminuição da superfície de contato. 
c) a diminuição da concentração dos reagentes. 
d) a ausência do contato entre os reagentes. 
e) a ausência da superfície de contato. 
 
8. Para combater traças e baratas, era comum 
colocar algumas bolinhas de naftalina no guarda-
roupa. Com o passar do tempo, essas bolinhas 
diminuíam de tamanho. Esse fenômeno é uma 
mudança de estado físico chamada de: 
 
a) Condensação 
b) Fusão 
c) Sublimação 
d) Evaporação 
e) Solidificação 
 
 
 
 
 
 
 
 Página 3 de 3 
 
FÍSICO-QUÍMICA 
 
 
 
9. A presença de um soluto não-volátil dissolvido 
em um solvente volátil líquido altera o 
comportamento deste solvente volátil na sua 
pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição 
que (y) e no seu ponto de solidificação que (z). 
Respectivamente, podemos substituir x , y e z por: 
 
a) Aumenta, diminui e aumenta. 
b) Diminui, aumenta e diminui. 
c) Aumenta, aumenta e diminui. 
d) Diminui, diminui e aumenta. 
e) Diminui, aumenta e aumenta. 
 
10. Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no 
topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. 
Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada 
igual a 1 atm. Em um recipiente aberto: 
 
a) A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo 
do Pico da Bandeira como ao nível do mar. 
b) A temperatura de ebulição da água é maior do 
que 100 ºC no Pico da Bandeira. 
c) A temperatura de ebulição da água é maior do 
que 100 ºC ao Nível do Mar. 
d) A temperatura de ebulição da água é menor do 
que 100 ºC no Pico da Bandeira. 
e) A temperatura de ebulição da água é menor do 
que 100 ºC ao Nível do Mar. 
 
2016.1A.3 - FÍSICO-QUÍMICA.pdf
 
 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
FINAL 
2016.1A 28/05/2016 
CURSO 
DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA 
PROFESSOR(A) MARCO ANTÔNIO CARLOS DA SILVA 
TURMA DATA DA PROVA 
ALUNO(A) 
 
MATRÍCULA POLO 
 
 
 
GABARITO OBRIGATÓRIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
E A D D C B E D D E 
 
ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 
 
1. Preencha, obrigatoriamente, todos os itens do cabeçalho. 
2. Esta avaliação possui 10 questões. 
3. Todas as questões de múltipla escolha, apresentando uma só alternativa correta. 
4. Qualquer tipo de rasura no gabarito anula a resposta. 
5. Só valerão as questões que estiverem marcadas no gabarito presente na primeira 
página. 
6. O aluno cujo nome não estiver na ata de prova deve dirigir-se à secretaria para 
solicitar autorização, que deve ser entregue ao docente. 
7. Não é permitido o empréstimo de material de nenhuma espécie. 
8. Anote o gabarito também na folha de “gabaritos do aluno” e leve-a para 
conferência posterior à realização da avaliação. 
9. O aluno só poderá devolver a prova 1 hora após o início da avaliação. 
10. A avaliação deve ser respondida com caneta com tinta nas cores azul ou preta. 
 
 
 
 Página 2 de 5 
 
DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR(A): MARCO ANTÔNIO CARLOS DA SILVA 
 
 
1. Um recipiente a 27 oC conte ́m 60 litros de um certo ga ́s exercendo a pressão de 1 atm. A pressão exercida 
por esta mesma massa de ga ́s a 27 oC em um recipiente com capacidade para 15 litros será: 
 
a) 190 mmHg. 
b) 950 mmHg. 
c) 1.520 mmHg. 
d) 2.280 mmHg. 
e) 3.040 mmHg. 
 
COMENTÁRIO: O processo acontece à temperatura constante. O volume deste é inversamente proporcional à pressão 
que é exercida sobre a massa de gás. Assim temos que: 
V1.P1 = V2.P2
P2 =
V1.P1
V2
=
60l.1atm
15l
= 4atm
1atm= 760mmHg
4atm= x mmHg
x mmHg = 4atm.760mmHg
1atm
= 3.040mmHg
P2 = 3.040mmHg
 
(Referência: Livro texto, Unidade 1: Gases, 
Página 5, Pressão, volume e temperatura de um gás, e 
Página 10, Lei de Boyle) 
 
2. Dois balões
A e B, esta ̃o ligados por um tubo de volume desprezível, munido de uma torneira. O balão A, de 
volume igual a 400 mL, conte ́m ga ́s he ́lio. No bala ̃o B, de volume igual a 600 mL, existe vácuo. Mantendo-se a 
temperatura constante, a torneira e ́ aberta e a pressa ̃o final do sistema atinge o valor de 600 mmHg. A pressa ̃o 
inicial do balão A deve ser igual a: 
 
a) 1500 mmHg. 
b) 1200 mmHg. 
c) 1000 mmHg. 
d) 900 mmHg. 
e) 760 mmHg. 
 
COMENTÁRIO: O processo acontece à temperatura constante. O volume deste é inversamente proporcional à pressão 
que é exercida sobre a massa de gás. Mas, para resolvermos este problema devemos considerar o balão A sendo o 
sistema 1, e a soma dos balões A e B o sistema 2. Assim temos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(Referência: Livro texto, Unidade 1: Gases, Lei de Boyle, Página 10). 
V1.P1 = V2.P2
Sendo: P2 = PA + PB = 600mmHg+ 0mmHg = 600mmHg
 V2 = VA +VB = 400ml + 600ml =1000ml
P1 =
V2.P2
V1
=
1000ml.600mmHg
400ml
=1.500mmHg
 
 
 Página 3 de 5 
 
DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR(A): MARCO ANTÔNIO CARLOS DA SILVA 
 
 
3. Uma bolha de gás liberada de um lago, situado ao ni ́vel do mar, triplica seu volume ao atingir a superfície. 
Supondo que a temperatura da água e ́ uniforme, qual a pressão no fundo do lago, em atmosfera? 
 
a) 1,5 atm. 
b) 2,0 atm. 
c) 2,5 atm. 
d) 3,0 atm. 
e) 3,5 atm. 
 
COMENTÁRIO: O processo acontece à temperatura constante (PV = constante). Considerando o ponto inicial o fundo 
do lago, e a superfície o ponto final, temos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
(Referência: Livro texto, Unidade 1: Gases, Lei de Boyle, Página 10). 
 
4. Um sistema gasoso recebe do meio externo 200 cal, em forma de calor. Sabendo que 1 cal = 4,2 J, determine 
a variação de energia interna numa transformação isométrica. 
 
a) 800 J. 
b) 750 J. 
c) 900 J. 
d) 840 J. 
e) 950 J. 
COMENTÁRIO: Aplicação direta do princípio da primeira lei da termodinâmica, temos: 
 
(Referência: Livro texto, Unidade 1: Gases, A relação de ∆U, a calor e trabalho, Página 41). 
 
5. Numa reac ̧a ̃o completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi 
transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reaça ̃o sera ́: 
 
a) 0,80 mol/min. 
b) 0,40 mol/min. 
c) 0,05 mol/min. 
d) 0,60 mol/min. 
e) 0,30 mol/min. 
 
COMENTÁRIO: Aplicação direta da equação que define a velocidade média para o CH4, temos: 
 
 
 
(Referência: Livro texto, Unidade 2: Segunda lei da Termodinâmica, Velocidade de uma reação química, Página 61). 
P1V1 = P2V2
P1 =
P2V2
V1
 ; como V2 = 3V1
P1 =
P2 3V1
V1
= 3P2 = 3.1atm= 3atm
Transformação da unidade para o calor:
q = 200cal.4, 2 J
cal
= 840J
Determinação da energia interna do sistema: Sendo o processo isométrico (∆U = 0 e w = 0), temos:
∆U = q+ w = 840J + 0J = 840J
V = ∆[CH4 ]
∆t
=
0, 25mol
5min
= 0, 05mol / min
 
 
 Página 4 de 5 
 
DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR(A): MARCO ANTÔNIO CARLOS DA SILVA 
 
 
6. Uma reaça ̃o química atinge o equilíbrio qui ́mico quando: 
 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. 
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
c) os reatantes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
e) a razão entre as concentraço ̃es de reatantes e produtos é unitária 
 
COMENTÁRIO: No equilíbrio químico a velocidade com que os produtos são formados é a mesma com que os 
reagentes são consumidos. 
(Referência: Livro texto, Unidade 2: Segunda lei da Termodinâmica, Conceito de equilíbrio e constante de equilíbrio, 
Página 77). 
 
7. Após comemorações excessivas dos festejos de final de ano, um indivíduo foi acometido de azia (acidez 
estomacal excessiva). O mais aconselhável para ele ingerir, com um pouco de água, e ́: 
 
a) vinagre. 
b) suco de laranja. 
c) bebida alcoólica. 
d) limão. 
e) leite de magnésia (hidróxido de magnésio). 
 
COMENTÁRIO: O hidróxido de magnésio é uma base. Se a azia é devido à acidez estomacal, uma base é necessária 
para neutralizar o excesso de ácido existente no estômago. 
(Referência: Livro texto, Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, Equilíbrio iônico, Página 109). 
 
8. O Nitrato de Amônio sofre hidrolise ácida em solução aquosa, segundo a seguinte equação: 
NH4NO3 H2O → NH4+ + NO3− 
 Então, para uma solução de Nitrato de Amônio, é correto afirmar que: 
 
a) ha ́ igual quantidade em mols de íons H3O+1 e OH-1 na soluça ̃o. 
b) e ́ maior a quantidade de íons OH-1 do que de íons H3O+1 na solução. 
c) na ̃o há i ́ons H3O+1 presentes na soluça ̃o, só, i ́ons OH-1. 
d) ha ́ maior quantidade de íons H3O+1 do que i ́ons de OH-1 na solução. 
e) a quantidade de íons OH-1 é duas vezes maior que a quantidade dos íons H3O+1 presentes na 
solução. 
 
COMENTÁRIO: Na hidrolise ácida de Nitrato de Amônio com excesso de íon NH4+1, que é um ácido conjugado da 
Amônia (NH3). 
(Referência: Livro texto, Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, Bases fracas, Página 122). 
 
9. O e ́ter eti ́lico (CH3CH2OCH2CH3), apesar de to ́xico, já foi muito usado como aneste ́sico local por esportistas, 
pois alivia rapidamente dores causadas por torc ̧ões ou impactos (pancadas). Ao entrar em contato com a pele, 
o e ́ter evapora rapidamente, e a região que entrou em contato com o líquido resfria-se (fica “gelada”). Sobre a 
situaça ̃o descrita acima, é incorreto afirmar que: 
 
a) o e ́ter etílico é um líquido de alta pressão de vapor. 
b) o fato de o corpo de uma pessoa que está em atividade física estar mais quente que o corpo de 
uma pessoa em repouso contribui para uma evaporação mais rápida do éter. 
c) o e ́ter etílico é um líquido volátil. 
d) ocorre transferência de calor do li ́quido para o corpo do atleta. 
e) o etanol também poderia ser utilizado para a mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência. 
 
 
 
 Página 5 de 5 
 
DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR(A): MARCO ANTÔNIO CARLOS DA SILVA 
 
Comentários: Por ter uma pressão de vapor muito alta, o éter etílico evapora com muita facilidade. O processo de 
evaporação de um líquido volátil se processa mediante a utilização de calor para aumentar ainda mais a pressão de 
vapor, e assim evaporar. Neste caso o éter etílico utilizou o calor do corpo do atleta para aumentar a sua pressão de 
vapor. Ao roubar calor do corpo do atleta, o local fica gelado, dando a sensação de alívio à contusão. 
(Referência: Livro texto, Unidade 4: Diagrama de Fases, Página 172). 
 
 
10. Relativamente ao diagrama de fases da água pura, é incorreto afirmar que, nos pontos: 
 
F 
 
 
a) CO, tem-se o equilíbrio entre a ́gua sólida e água líquida. 
b) BO, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor. 
c) F, tem-se, somente, água na fase vapor. 
d) O, as três fases coexistem em equilíbrio. 
e) AO, coexistem as fases vapor e li ́quida. 
 
Comentários: Mediante a figura abaixo tem-se que a alternativa E está incorreta. Os pontos AO representam o equilíbrio 
entre as fases vapor e sólido da água. 
(Referência: Livro texto, Unidade 4: Diagrama de Fases, Diagramas de fases H2O e CO2, Página 174). 
 
 
 
 
 
2017.1A.2 - FÍSICO-QUÍMICA.pdf
 
 Página 1 de 3 
 
 
 
 
GRUPO SER EDUCACIONAL 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
SEGUNDA CHAMADA 2017.1A 
 29/04/2017 
 
 
 
 
1. De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para
proporcionar um aumento na pressão de uma 
determinada amostra gasosa numa transformação 
isotérmica, é necessário: 
 
a) Aumentar o seu volume. 
b) Diminuir a sua massa. 
c) Aumentar a sua temperatura. 
d) Diminuir o seu volume. 
e) Aumentar a sua massa. 
Alternativa correta: Letra D. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 1: Gases; Leis 
experimentais para o Comportamento dos gases - 
pagina 10). 
Comentário: A lei de Robert Boyle faz relação entre os 
parâmetros P, V e T em um sistema. Se não a 
transferência de calor (isotérmico) não haverá 
modificação na temperatura do sistema. Assim, a 
relação se resume nos parâmetros P e V. Para se 
aumentar a pressão de um sistema devemos diminuir o 
volume do sistema. 
 
2. Numa transformação isobárica, um gás realiza o 
trabalho de 250 J, quando recebe do meio externo 
500 J. Qual a variação de energia interna do gás 
nessa transformação ? 
 
a) 100 J 
b) 400 J 
c) 500 J 
d) 900 J 
e) 250 J 
Alternativa correta: Letra E. 
(Unidade 1: Gases: Entendimento da primeira lei – 
paginas 41 a 43). 
Comentário: DU = q+w
Como o sistema recebe calor, temos que q>0.
Como o sistema realiza trabalho, temos que q<0.
DU = q+w
DU = 500J+ (-250J)= 250J
 
 
3. Um balão de borracha, desses usados em 
aniversários, cheio de ar, murcha após algum 
tempo. O fenômeno pode-se explicar pela: 
 
a) Lei de Avogadro, que se refere à reatividade 
interna dos componentes. 
b) Efusão do gás contido no balão para o meio 
externo. 
c) Lei de Graham, que diz que a velocidade de 
difusão é diretamente proporcional à massa molar 
do gás. 
d) Alta densidade do gás usado para encher o balão. 
e) Pressão interna do gás que enruga o balão. 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 1: Gases; As leis 
experimentais para o comportamento gasoso – pagina 
10). 
GABARITO 
QUESTÕES COMENTADAS 
Disciplina FISICO – QUÍMICA 
Professor (a) MARCO ANTONIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
D E B E E B A C B B 
 
 
 Página 2 de 3 
 
FISICO - QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 
 
Comentário: Retirada deste gás contido no balão para 
o exterior. Isto devido a alta pressão no interior do 
balão, e para equilibrar as pressões internas e externa 
(pressão interna > pressão interna) , gás se desloca no 
sentido da maior pressão para a menor pressão. 
Respeitando a lei de Boyle. 
 
4. O que você faria para aumentar a velocidade de 
dissolução de um comprimido efervescente em 
água? 
 
I. Usaria água gelada. 
II. Usaria água a temperatura ambiente. 
III. Dissolveria o comprimido inteiro. 
IV. Dissolveria o comprimido em 4 partes. 
 
Assinale a alternativa que responde corretamente à 
questão. 
 
a) I e IV. 
b) I e III. 
c) III. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
Alternativa correta: Letra E. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 2: Segunda lei 
da termodinâmica: Velocidade de uma reação – pagina: 
59 a 61). 
Comentário: A água na temperatura ambiente estará 
mais quente que a água gelada. A água mais quente 
aumentará a dissolução pois aumenta a energia cinética 
e potencial das moléculas, aumentando o número de 
choques entre elas. Partindo o comprimido em 4 partes, 
estará aumentando a área de contato ente o 
comprimido e a água. 
 
5. Das proposições abaixo, relacionadas com 
cinética química, a única falsa é: 
 
a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo 
consumo dos reagentes na unidade do tempo. 
b) A colisão entre as partículas químicas é 
necessária para que haja reação. 
c) Temperatura e catalisadores são fatores que 
influenciam na velocidade da reação. 
d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade 
da reação. 
e) A natureza dos reagentes não exerce influência 
na velocidade da reação. 
Alternativa correta: Letra E. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 2: Segunda lei 
da termodinâmica: Velocidade de uma reação – 
paginas: 70 a 74). 
 
 
Comentários: A natureza dos reagentes influencia a 
velocidade da reação, pois cada reagente tem o seu 
grau de reatividade própria. 
 
6. Uma reação química atinge o equilíbrio químico 
quando: 
 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e 
inverso. 
b) as velocidades das reações direta e inversa 
são iguais. 
c) os reagentes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
e) a razão entre as concentrações de reagentes e 
produtos é unitária. 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 2: Segunda lei 
da termodinâmica: Equilíbrio químico – pagina: 59 a 
61).. 
Comentários: O equilíbrio será atingido quando a 
reação dos reagentes no sentido dos produtos for igual 
a reação dos produtos no sentido dos reagentes. Todos 
os componentes continuam reagindo, porém o sistema 
terá entrado no equilíbrio 
 
7. Quando um sistema está em equilíbrio e seu 
volume é diminuído, gerando aumento na pressão 
total, o Princípio de Le Châtelier indicará que o 
sistema responderá deslocando sua posição de 
equilíbrio para: 
 
a) Diminuir a pressão. 
b) Aumentar a pressão. 
c) Aumento da concentração dos reagentes. 
d) Diminuição na temperatura dos sistema. 
e) Aumento na temperatura dos sistema. 
Alternativa correta: Letra A. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 3: Princípio de 
Le Châtelier, páginas 105). 
Comentários: O sistema anteriormente estava em uma 
pressão mais baixa. Com a diminuição do volume o 
sistema passou a ter uma pressão mais alta. Assim, 
para reestabelecer o equilíbrio, o sistema terá que 
diminuir a pressão. 
 
8. O HCl quando diluído em água, aumenta a 
concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se 
deve essa propriedade? 
 
a) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ 
em meio aquoso. 
b) O HCl é um sal, que em meio aquoso transforma-
se em íons, assim libera os íons H+ 
 
 
 
 Página 3 de 3 
 
FISICO - QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 
 
 
c) O HCl é uma ácido, e de acordo com o conceito 
de Arrhenius, libera os íons H+ em meio 
aquoso. 
d) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ 
no meio aquoso. Podendo o pH deste meio ser 
medido através da relação entre os íons H+ e Cl-. 
e) O HCl é um ácido muito fraco, desta forma, libera 
os íons H+ no meio aquoso em concentrações 
muito baixas, insuficiente para elevar a 
concentração dos íons H+ do meio aquoso. 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 3: Princípio de 
Le Châtelier, páginas 108). 
Comentários: Todos os ácidos em meio aquoso 
liberam íons H+. O pH é o resultado da medição da 
concentração destes íons, é de se esperar que o pH 
também aumente. 
 
9. Temos uma solução de partes iguais de água, 
éter etílico e etanol (álcool comum) em um 
recipiente fechado. As pressões parciais dos 
vapores dos líquidos estão na seguinte ordem 
crescente: 
 
a) etanol, água, éter. 
b) água, etanol, éter. 
c) éter, álcool, água. 
d) éter, água, álcool. 
e) água, éter, álcool. 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 4: Diagrama de 
Fase, pagina 169). 
Comentários: Quanto mais volátil a substância, maior 
será sua pressão de vapor. Assim em ordem crescente 
de pressões de vapor temos: água, etanol, éter. Pois, o 
éter é mais volátil que o etanol, que é mais volátil que a 
água. 
 
10. A presença de um soluto não-volátil dissolvido 
em um solvente volátil líquido altera o 
comportamento deste solvente volátil na sua 
pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição 
que (y) e no seu ponto de solidificação que (z). 
Respectivamente, podemos substituir x , y e z por:
a) Aumenta, diminui e aumenta. 
b) Diminui, aumenta e diminui. 
c) Aumenta, aumenta e diminui. 
d) Diminui, diminui e aumenta. 
e) Diminui, aumenta e aumenta 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 4: Diagrama de 
Fase, páginas 182 a 188). 
 
 
Comentários: A presença de qualquer substância não 
volátil em um sistema volátil, irá alterar todas as 
propriedades do sistema volátil. Diminuirá sua pressão 
de vapor. A diminuição da pressão de vapor forçará um 
aumento no ponto de ebulição, se o ponto de 
congelamento diminuir, pois foi incorporado ao sistema 
um produto não volátil de ponto de ebulição mais baixo. 
 
 
2015.2A.2 - FÍSICO-QUÍMICA.pdf
 
 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO COMENTADO 
SEGUNDA CHAMADA 
2015.2A - 31/10/2015 
CURSO 
DISCIPLINA FÍSICO QUÍMICO 
PROFESSOR(A) MARCO ANTÔNIO DA SILVA 
TURMA DATA DA PROVA 
ALUNO(A) 
 
 
MATRÍCULA POLO 
 
 
 
 
GABARITO OBRIGATÓRIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
D A B E E B A C B B 
ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 
 
1. Preencha, obrigatoriamente, todos os itens do cabeçalho. 
2. Esta avaliação possui 10 questões. 
3. Todas as questões de múltipla escolha, apresentando uma só alternativa correta. 
4. Qualquer tipo de rasura no gabarito anula a resposta. 
5. Só valerão as questões que estiverem marcadas no gabarito presente na primeira 
página. 
6. O aluno cujo nome não estiver na ata de prova deve dirigir-se à secretaria para 
solicitar autorização, que deve ser entregue ao docente. 
7. Não é permitido o empréstimo de material de nenhuma espécie. 
8. Anote o gabarito também na folha de “gabaritos do aluno” e leve-a para 
conferência posterior à realização da avaliação. 
9. O aluno só poderá devolver a prova 1 hora após o início da avaliação 
10. A avaliação deve ser respondida com caneta com tinta nas cores azul ou preta. 
 
 
 
 Página 2 de 3 
 
FÍSICO QUÍMICO Professor (a): Marco Antônio 
 
 
1. De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), 
para proporcionar um aumento na pressão de uma 
determinada amostra gasosa numa transformação 
isotérmica, é necessário: 
 
a) Aumentar o seu volume. 
b) Diminuir a sua massa. 
c) Aumentar a sua temperatura. 
d) Diminuir o seu volume. 
e) Aumentar a sua massa. 
Comentários: A lei de Robert Boyle faz relação entre os 
parâmetros P, V e T em um sistema. Se não a 
transferência de calor (isotérmico) não haverá 
modificação na temperatura do sistema. Assim a 
relação se resume nos parâmetros P e V. Para se 
aumentar a pressão de um sistema devemos diminuir o 
volume do sistema. 
Referência: Guia I pg. 3. 
 
2. Numa transformação isobárica, um gás realiza o 
trabalho de 400 J, quando recebe do meio 
externo 500 J. Qual a variação de energia interna do 
gás nessa transformação? 
 
a) 100 J. 
b) 400 J. 
c) 500 J. 
d) 900 J. 
e) 200 J. 
Comentários: DU = q+w
Como o sistema recebe calor, temos que q>0.
Como o sistema realiza trabalho, temos que q<0.
DU = q+w
DU = 500J+ (-400J)=100J
Referência: BUP pg. 41-43 
 
3. Um balão de borracha, desses usados em 
aniversários, cheio de ar, murcha após algum 
tempo. O fenômeno pode-se explicar pela: 
 
a) Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna 
dos componentes. 
b) Efusão do gás contido no balão para o meio 
externo. 
c) Lei de Graham, que diz que a velocidade de difusão 
é diretamente proporcional à massa molar do gás. 
d) Alta densidade do gás usado para encher o balão. 
e) Pressão interna do gás que enruga o balão. 
Comentários: Retirada deste gás contido no balão para 
o exterior. Isto devido a alta pressão no interior do 
balão, e para equilibrar as pressões internas e externa 
(pressão interna > pressão interna), gás se desloca no 
sentido da maior pressão para a menor pressão. 
Referência: BUP pg. 23-24 
 
4. O que você faria para aumentar a velocidade de 
dissolução de um comprimido efervescente em 
água? 
 
I. Usaria água gelada. 
II. Usaria água a temperatura ambiente. 
III. Dissolveria o comprimido inteiro. 
IV. Dissolveria o comprimido em 4 partes. 
 
Assinale das alternativas abaixo a que responde 
corretamente à questão. 
 
a) I e IV. 
b) I e III. 
c) III. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
Comentários: A água na temperatura ambiente estará 
mais quente que a água gelada. A água mais quente 
aumentará a dissolução pois aumenta a energia 
cinética e potencial das moléculas, aumentando o 
número de choques entre elas. Partindo o comprimido 
e 4 partes, estará aumentando a área de contato ente o 
comprimido e a água. 
Referência: BUP pg. 70-74 
 
5. Das proposições abaixo, relacionadas com 
cinética química, a única falsa é: 
 
a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo 
consumo dos reagentes na unidade do tempo. 
b) A colisão entre as partículas químicas é necessária 
para que haja reação. 
c) Temperatura e catalisadores são fatores que 
influenciam na velocidade da reação. 
d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da 
reação. 
e) A natureza dos reagentes não exerce influência 
na velocidade da reação. 
Comentários: A natureza dos reagentes influencia a 
velocidade da reação, pois cada reagente tem o seu 
grau de reatividade própria. 
Referência: BUP pg. 57-59 
 
6. Uma reação química atinge o equilíbrio químico 
quando: 
 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e 
inverso. 
b) as velocidades das reações direta e inversa são 
iguais. 
 
 
 Página 3 de 3 
 
FÍSICO QUÍMICO Professor (a): Marco Antônio 
 
 
c) os reagentes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
e) a razão entre as concentrações de reagentes e 
produtos é unitária. 
Comentários: O equilíbrio será atingido quando a 
reação dos reagentes no sentido dos produtos for igual 
a reação dos produtos no sentido dos reagentes. 
Todos os componentes continuam reagindo, porém, o 
sistema terá entrado no equilíbrio. 
Referência: BUP pg. 75-76 
 
7. Quando um sistema está em equilíbrio e seu 
volume é diminuído, gerando aumento na pressão 
total, o Princípio de Le Châtelier indicará que o 
sistema responderá deslocando sua posição de 
equilíbrio para: 
 
a) Diminuir a pressão. 
b) Aumentar a pressão. 
c) Aumento da concentração dos reagentes. 
d) Diminuição na temperatura dos sistema. 
e) Aumento na temperatura dos sistema. 
Comentários: O sistema anteriormente estava em uma 
pressão mais baixa. Com a diminuição do volume o 
sistema passou a ter uma pressão mais alta. Assim, 
para reestabelecer o equilíbrio o sistema terá que 
diminuir a pressão. 
Referência: BUP pg. 105 
 
8. O HCl quando diluído em água, aumenta a 
concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se 
deve essa propriedade? 
 
a) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ em 
meio aquoso. 
b) O HCl é um sal, que em meio aquoso transforma-se 
em íons, assim libera os íons H+ 
c) O HCl é uma ácido, e de acordo com o conceito 
de Arrhenius, libera os íons H+ em meio aquoso. 
d) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ no 
meio aquoso. Podendo o pH deste meio ser medido 
através da relação entre os íons H+ e Cl-. 
e) O HCl é um ácido muito fraco, desta forma, 
liberação dos íons H+ no meio aquoso são em 
concentrações muito baixas, insuficiente para elevar a 
concentração dos íons H+ do meio aquoso. 
Comentários: Todos os ácidos em meio aquoso liberam 
íons H+. O pH é o resultado da medição da 
concentração destes íons, é de se esperar que o pH 
também aumente. 
Referência: Guia III pg. 6 
 
 
 
 
 
 
9. Temos uma solução de partes iguais de água, 
éter etílico e etanol (álcool comum) em um 
recipiente fechado. As pressões parciais dos 
vapores dos líquidos estão
na seguinte ordem 
crescente: 
 
a) Etanol, água, éter. 
b) Água, etanol, éter. 
c) Éter, álcool, água. 
d) Éter, água, álcool. 
e) Água, éter, álcool. 
Comentários: Quanto mais volátil a substância, maior 
será sua pressão de vapor. Assim em ordem crescente 
de pressões de vapor temos: água, etanol, éter. Pois o 
éter é mais volátil que o etanol, que é mais volátil que a 
água. 
 
10. A presença de um soluto não-volátil dissolvido 
em um solvente volátil líquido altera o 
comportamento deste solvente volátil na sua 
pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição 
que (y) e no seu ponto de solidificação que (z). 
Respectivamente, podemos substituir x , y e z por: 
 
a) Aumenta, diminui e aumenta. 
b) Diminui, aumenta e diminui. 
c) Aumenta, aumenta e diminui. 
d) Diminui, diminui e aumenta. 
e) Diminui, aumenta e aumenta. 
Comentários: A presença de qualquer substância não 
volátil em um sistema volátil, irá alterar todas as 
propriedades do sistema volátil. Diminuirá sua pressão 
de vapor. A diminuição da pressão de vapor forçará um 
aumento no ponto de ebulição, e o ponto de 
congelamento diminui, pois foi incorporado ao sistema 
um produto não volátil de ponto de ebulição mais baixo. 
Referência: BUP pg. 167-172, Guia IV, pg. 12-14 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2015.2A.3 - FÍSICO-QUÍMICA.pdf
 
 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO COMENTADO 
AVALIAÇÃO FINAL 
2015.2A - 28/11/2015 
CURSO 
DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA 
PROFESSOR(A) MARCO ANTONIO CARLOS DA SILVA 
TURMA DATA DA PROVA 
ALUNO(A) 
 
 
MATRÍCULA POLO 
 
 
 
 
GABARITO OBRIGATÓRIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
A A D D E A A B E C 
ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 
 
1. Preencha, obrigatoriamente, todos os itens do cabeçalho. 
2. Esta avaliação possui 10 questões. 
3. Todas as questões de múltipla escolha, apresentando uma só alternativa correta. 
4. Qualquer tipo de rasura no gabarito anula a resposta. 
5. Só valerão as questões que estiverem marcadas no gabarito presente na primeira 
página. 
6. O aluno cujo nome não estiver na ata de prova deve dirigir-se à secretaria para 
solicitar autorização, que deve ser entregue ao docente. 
7. Não é permitido o empréstimo de material de nenhuma espécie. 
8. Anote o gabarito também na folha de “gabaritos do aluno” e leve-a para 
conferência posterior à realização da avaliação. 
9. O aluno só poderá devolver a prova 1 hora após o início da avaliação 
10. A avaliação deve ser respondida com caneta com tinta nas cores azul ou preta. 
 
 
 
 Página 2 de 4 
 
FÍSICO –QUÍMICA Professor(a) MARCO ANTONIO DA SILVA 
 
1. Um químico está investigando a conversão do 
nitrogênio atmosférico em uma forma que possa 
ser utilizada pelas bactérias que se localizam nas 
raízes de certos legumes, e para isso necessita 
saber a pressão (KPa) exercida por 1,25 g de 
nitrogênio gasoso num frasco de volume igual a 
250 cm3, a 20oC. 
 
Dados: Massa molar do N2 = 28,02 g/mol e 
Constante dos gases 8,31447 J/K.mol 
 
a) 435 KPa 
b) 200 KPa 
c) 345 KPa 
d) 535 KPa 
e) 353 KPa 
BUP pg. 16 
COMENTÁRIO: Para a determinação da pressão 
exercida por um gás na temperatura de 20oC (293K), 
num volume de 250 cm3 (0,25 litros – pois 1 cm3 = 1 ml 
= 0,01 litro), devemos aplicar diretamente a lei dos 
gases nobres, temos: 
 
 
2. Como mostra a figura, dois frascos são ligados 
por um tubo inicialmente fechado. Um frasco 
contém gás criptônio a 500 mmHg, e o outro 
contém hélio a 950 mmHg. A válvula é então aberta, 
de tal maneira que os gases se misturem. Qual a 
pressão final do sistema ? supondo temperatura 
constante. 
 
 
 
a) 789,3 mmHg 
b) 688,3 mmHg 
c) 788,3 mmHg 
d) 689,3 mmHg 
e) 888,3 mmHg 
BUP pg. 10 
COMENTÁRIO: Para a determinação da pressão final 
do sistema temos o seguinte raciocínio: A pressão de 
um gás exercida num dado volume, será somada com 
outra a pressão de um outro gás exercida em um outro 
volume. Desta forma teremos uma pressão dos gases 
em uma mistura resultante, exercida na soma dos 
volumes individuais. Assim: 
 
 
3. Os seguintes gráficos representam variáveis de 
uma reação química: 
 
 
 
 
Os gráficos indicam: 
 
a) No instante t1 , a velocidade da reação direta é 
igual à da inversa. 
b) Após t2 , não ocorre reação. 
c) No instante t1 , a reação atingiu o equilíbrio. 
d) A curva 4 corresponde à velocidade da reação 
inversa. 
e) No ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a 
concentração de produtos é igual à de reagentes. 
BUP pg. 78 
COMENTÁRIO: A curva 4 representa a velocidade de 
formação dos produtos na reação química. No 
equilíbrio as velocidades de consumo dos reagentes 
(curva 3) e formação dos produtos (curva 4) são iguais. 
A velocidade de formação dos produtos também pode 
ser chamada de reação inversa (curva 4) da reação 
principal (curva 3). 
 
4. Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, 
a 1000°C, que as concentrações em mols/L são [X2] 
= 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante 
de equilíbrio da reação química é: 
 
 
 
 Página 3 de 4 
 
FÍSICO –QUÍMICA Professor(a) MARCO ANTONIO DA SILVA 
 
 
a) 2,5. 
b) 25. 
c) 175. 
d) 225. 
e) 325. 
BUP pg. 79-90 
COMENTÁRIO: Aplicando diretamente a equação para 
equilíbrio químico para a reação considerada, temos: 
 
 
5. O etileno-glicol é usado como aditivo de água 
dos radiadores de automóveis com o objetivo de 
dificultar a ebulição da água e, consequentemente, 
proteger os motores dos automóveis, 
especialmente nos dias quentes de verão muito 
comuns em nossa região. Em relação ao etileno-
glicol, é correto afirmar que é uma substância: 
 
a) gasosa a 25°C e 1 atm com massa molecular 
elevada. 
b) pouco volátil, que é usada nos fluidos para 
radiadores, a fim de diminuir a temperatura de 
ebulição da água. 
c) volátil usada nos fluidos para radiadores, com a 
finalidade de aumentar a temperatura de 
congelamento da água. 
d) que deixa mais viscoso e, portanto, mais volátil o 
fluido para radiadores. 
e) que, adicionada à água, provoca uma elevação 
na temperatura de ebulição da solução de 
resfriamento, em relação à temperatura de 
ebulição da água. 
BUP pg. 185 – 187 
COMENTÁRIO: O que ocorreu foi o fenômeno da 
Ebulioscopia (propriedade coligativa), é o aumento da 
temperatura de ebulição do solvente pela adição de um 
soluto não volátil. O etileno glicol funciona neste caso 
como o soluto não volátil. 
 
6. Calcular o pH para ma solução que contem 
concentração de íons [OH-] igual a 0,020 mol/l. 
 
a) 12,3 
b) 10,3 
c) 13,6 
d) 9,31 
 
 
e) 8,50 
BUP pg. 111-116 
COMENTÁRIO: Aplicando as equações de escala de 
pH utilizando a concentração de [OH-] como base de 
cálculo, temos: 
 
foi pedido o pH, logo utilizando a expressão que 
relaciona pH com pOH, temos: 
pH + pOH =14
pH =14- pOH =14-1,6990 =12,30
 
 
7. Determinar a constante de dissociação básica Kb 
do íon CO3-2, sabendo-se que a constante Ka para o 
ácido HCO3- é igual a 5,6x10-11. 
 
a) 0,0002 
b) 0,002 
c) 0,02 
d) 0,2 
e) 2 
BUP pg. 125 
COMENTÁRIO: Neste caso podemos aplicando a 
equação que expressa o produto da constante de 
dissociação ácida para um ácido e a constante de 
dissociação básica para a respectiva base conjugada, 
igual ao produto iônico da água. Assim temos: 
 
 
8. Considere clorofórmio, etanol e água, todos 
líquidos, à temperatura ambiente. A dependência 
das pressões de vapor dos três líquidos em função 
da temperatura é mostrada no gráfico a seguir. 
 
 
 
 Página 4 de 4 
 
FÍSICO –QUÍMICA Professor(a) MARCO ANTONIO DA SILVA
No topo de uma certa montanha, a água ferve a 
80°C. Nesse local, dentro dos limites de erro de 
leitura dos dados, pode-se afirmar que: 
 
a) a pressão atmosférica é igual a 800 mmHg. 
b) o clorofórmio, em sua temperatura de 
ebulição, apresenta pressão de vapor igual à 
do etanol a 60°C. 
c) o etanol entrará em ebulição a uma temperatura 
menor que a do clorofórmio. 
d) a água apresenta forças intermoleculares mais 
fracas que a dos outros dois líquidos. 
e) o etanol entrará em ebulição a 78°C. 
BUP pg. 185-189 
COMENTÁRIO: Analisando o gráfico diante das 
condições dadas, podemos afirmar que o clorofórmio, 
em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de 
vapor igual à do etanol a 60°C. 
 
9. Considere o diagrama que representa o equilíbrio 
entre fases da água pura. A linha que representa o 
fenômeno de granizo é: 
 
 
 
 
a) (1) – (2). 
b) (2) – (1). 
c) (4) – (3). 
d) (5) – (6). 
e) (6) – (5). 
BUP pg. 172-176 
COMENTÁRIO: A formação de granito é devido à 
transformação da água líquida em água no estado 
sólido. Este fenômeno é representado pelo 
deslocamento de (6) para (5). 
 
10. Sob mesma pressão, comparando-se as 
temperaturas de ebulição e de congelamento de 
uma solução aquosa de açúcar com as 
correspondentes para a água pura, têm-se: 
 
 
 
 
 
a) Valores maiores para as temperaturas referentes 
à solução 
b) Valores menores para as temperaturas referentes 
à solução 
c) Maior temperatura de ebulição e menor 
temperatura de congelamento para a solução 
d) Menor temperatura de ebulição e maior 
temperatura de congelamento para a solução 
e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes 
temperaturas de congelamento para a solução e a 
água. 
BUP pg. 170-172 
COMENTÁRIO: Quando se adiciona um solvente não 
volátil a água pura, observamos aumento da 
temperatura de ebulição (Ebulioscopia) e abaixamento 
da temperatura de congelamento (Crioscopia). 
 
2017.1A.1 - FÍSICO-QUÍMICA.pdf
 Página 1 de 6 
 
 
 
 
GRUPO SER EDUCACIONAL 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
AV2-2017.1A – 08/04/2017 
 
 
 
 
 
 
1. Uma amostra de gás foi aquecida sob volume constante. Nessa transformação ocorreu: 
 
a) Diminuição da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas. 
b) Aumento da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas. 
c) Aumento da pressão do gás e diminuição da energia cinética média das moléculas. 
d) Diminuição da pressão do gás e aumento da energia cinética média das moléculas. 
e) Aumento da Pressão do gás, porém a energia cinética média das moléculas manteve-se constante. 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: Unidade 1: Gases; Leis dos gases ideais - pagina 16 
Comentário: O fenômeno descrito refere-se a um processo onde o volume permanece constante. Onde a relação 
PV
T
= K
, sendo V constante temos: 
P
T
= K
 dessa forma o sistema terá variação de pressão e temperatura. Assim o 
sistema aumento da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas, com o aumento da temperatura. 
 
2. A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que o aumento U da energia interna de um sistema é dado por 
ΔU = Q + W, onde Q é o calor recebido pelo sistema, e W é o trabalho que esse sistema realiza. Se um gás sofre 
uma aquecimento a volume constante, então: 
 
 
a) W = ΔU e W = 0 
b) Q = W e 2.W = ΔU 
c) W = 0 e Q = ΔU 
d) Q = 0 e W = ΔU 
e) ΔU = 0 e W = Q = 0 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: Unidade 1: Gases: Entendimento da primeira lei – paginas 42 e 43. 
Comentário: Se o sistema sofre um aquecimento a volume constante, (sem variação e volume) temos que: 
∆U = Q + W 
Como W = P∆V como ∆V = 0 (sem variação) 
 
GABARITO 
QUESTÕES COMENTADAS 
Disciplina FÍSICO-QUÍMICA 
Professor (a) MARCO ANTÔNIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
B C A B C D D C C D 
 
 
 Página 2 de 6 
 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 
 
 
Temos então para o Trabalho: W = P.0 = 0 
∆U = Q + 0 
∆U = Q e W = 0 
 
3. Considere o grá́fico a seguir: 
 
 
 
 
O grá́fico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à que lei: 
 
a) Lei de Boyle. 
b) Lei de Charles. 
c) Lei de Avogrado. 
d) Primeira lei da termodinâmica. 
e) Segunda lei da Termodin6amica. 
Alternativa correta: Letra A. 
Identificação do conteúdo: Unidade 1: Gases; As leis experimentais para o comportamento gasoso – pagina 10. 
Comentário: Este processo respeita a lei de Boyle - Mariotte (P.V = K). Onde temos a transformação a temperatura 
constante. Assim: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PV = K
Transformação do estado (1):
P1V1 =1.2 = 2
Transformação do estado (2):
P2V2 = 2.1= 2
Transformação do estado (3):
P3V3 = 4.0,5 = 2
O valor de K para todas as transformações é igua a 2
 
 
 Página 3 de 6 
 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 
 
 
4. O gráfico mostrado abaixo foi construído com dados obtidos no estudo de decomposição do íon tiossulfato 
(S2O32–), a temperatura constante em meio ácido variando a concentração molar do íon (diluição em água). A 
reac ̧ão ocorre com maior e menor velocidade média respectivamente nos trechos: 
 
a) II e III. 
b) I e IV. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
e) I e III. 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Velocidade de uma reação – pagina: 59 a 61. 
Comentário: Se analisarmos a expressão V = ∆C/∆t vemos que o trecho I possui maior diferença de ∆C (variação de 
concentração), e uma menor diferença de ∆t (variação do tempo), logo o trecho I terá a máxima velocidade de 
consumo. Da mesma forma, analisando o trecho IV, verificamos a menor diferença para ∆C e uma maior diferença 
para ∆t, resultando num menor valor de velocidade. 
 W = 0 
 
5. Um dos componentes presentes num determinado xarope não apresenta mais efeito terapêutico quando a 
sua concentração é igual ou inferior a 0,25mol/L. Esse medicamento é vendido como uma solução, cuja 
concentração desse componente é igual a 1,00mol/L. Sabendo-se que a velocidade de decomposição do 
medicamento é de 0,5 mol/L por ano, qual é a validade do medicamento? 
 
a) 3 anos. 
b) 2 anos. 
c) 18 meses. 
d) 12 meses. 
e) 15 meses. 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Velocidade de uma reação – pagina: 59 a 61. 
Comentário: Aplicando a expressão da velocidade média, temos: 
V =
DC
Dt
®Dt =
DC
V
®Dt =
1mol / l -0, 25mol / l
0, 5mol / l.ano
Dt =1,5anos=18meses
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Página 4 de 6 
 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 
 
 
6. No equilíbrio indique o sentido do deslocamento quando ocorrer. 
 
 
I. Adic ̧ão de N2O3(g). 
II. Aumento da temperatura do sistema. 
III. Aumento da pressão no sistema. 
 
a) I direita, II esquerda, III esquerda. 
b) I esquerda, II direita, III esquerda. 
c) I esquerda, II direita, III direita. 
d) I direita, II direita, III esquerda. 
e) Em nenhum dos casos haverá deslocamento. 
Alternativa correta: Letra D. 
Identificação do conteúdo: Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Equilíbrio químico – pagina: 59 a 61. 
Comentário: Na adição de N2O3(g), deslocamos o equilíbrio para a formação dos produtos, deslocando para a direita. 
Com o aumento da temperatura do sistema, o equilíbrio é deslocado para a formação dos produtos, pois a reação e
endotérmica (necessita de calor para ocorrer), deslocando o equilíbrio para a direita. Com o aumento da pressão no 
sistema, ocorrerá um maior números de choques dos gases, favorecendo a reação para o lado esquerdo. 
 
7. Um dos muitos problemas derivados da contaminação do ar é a chuva ácida. Fala-se em chuva ácida, quando 
o pH da água que cai é menor do que 5,5. Nela podemos, encontrar dissolvidos em quantidades apreciáveis 
ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3), além do ácido carbônico (H2CO3). Uma amostra de água coletada 
da chuva apresentou um pH igual a 4,5. Considere inexpressiva a contribuição do ácido carbônico para o valor 
do pH da água da chuva e assinale a alternativa correta. 
 
a) A concentração de íons H+ na amostra é 10-4,5 mol/L, e todos esses íons são provenientes da dissociação do 
ácido sulfúrico na água. 
b) A concentração de íons H+ na amostra é 0,045 mol/L, e esses íons são oriundos da dissociação parcial dos 
ácidos nítrico e sulfúrico na água. 
c) A concentração de íons H+ na amostra é 0,045 mol/L, e esses íons são provenientes da dissociação dos ácidos 
nítrico e sulfúrico na água. 
d) A concentração de íons H+ na amostra é 10-4,5 mol/L, e esses íons são provenientes da dissociação do 
ácido nítrico e do ácido sulfúrico na água. 
e) Não se pode estimar a concentração de íons H+ na água, pois não sabemos o grau de dissociação dos ácidos 
nítrico e sulfúrico na água. 
Alternativa correta: Letra D. 
Identificação do conteúdo: Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, páginas 111 a 113. 
Comentário: Para a determinação do cálculo das concentrações de ácidos, temos: 
pH = - log[H + ]
Utilizando as propriedades de logarítmo na base 10, temos:
[H + ]=10-pH
Sendo o valor do pH igual a 4,5, temos:
[H + ]=10-4,5
 
Este resultado representa a concentração de H+ da minstura cidos nítrico e sulfúrico na água. 
 
8. Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que: 
 
I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de 
algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar. 
II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos 
vegetais. 
III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada. 
 
 
 
 
 Página 5 de 6 
 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 
 
 
Dessas afirmativas está(ão) correta(s): 
 
a) I, apenas. 
b) III, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I e III, apenas. 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, páginas 112. 
Comentário: As afirmações I e II estão claramente alinhadas no que se refere a definição de ácidos. Os ácidos 
diminuem o pH e acidificam qualquer meio. A alternativa III está errada, pois sugere que o valor pH da chuva ácida está 
acima do valor para a água destilada. O acréscimo de acidez da água da chuva deixará o valor do pH certamente 
menor que o valor de pH para a água destilada. 
 
9. Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura. A linha que representa o 
fenômeno da formação de chuva é: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) (1) – (2). 
b) (2) – (1). 
c) (4) – (3). 
d) (5) – (6). 
e) (6) – (5). 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: Unidade 4: Diagrama de Fase, pagina 174. 
Comentário: Para que haja a formação de chuva, a água deve passar do estado gasoso para o estado liquido. Desta 
forma a transformação de 4 para 3, representa este fenômeno. 
 
10. Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento 
da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura? 
 
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os 
da água pura. 
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um 
aumento no ponto de ebulição e de fusão. 
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais 
eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura. 
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um 
aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão. 
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de 
ebulição. 
Alternativa correta: Letra D. 
Identificação do conteúdo: Unidade 4: Diagrama de Fase, páginas 185 
 
 
 
 Página 6 de 6 
 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 
 
 
Comentário: Quando colocado um soluto não volátil a água, a pressão de vapor da água será diminuída. A curva de 
pressão de vapor da água será deslocada para baixo, com relação à curva da pressão de vapor da água pura. A 
temperatura de ebulição da água é a temperatura de ebulição para a pressão de 1atm, se a pressão for abaixada a 
temperatura de ebulição para a pressão de 1atm será maior. A ciência e tecnologia não evoluem independentemente, 
logo a opção I está errada. 
 
2015.2A.1 - FÍSICO-QUÍMICA.pdf
 
 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO COMENTADO 
AV2 - 2015.2A - 17/10/2015 
CURSO 
DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA 
PROFESSOR(A) MARCO ANTÔNIO DA SILVA 
TURMA DATA DA PROVA 
ALUNO(A) 
 
 
MATRÍCULA POLO 
 
 
GABARITO OBRIGATÓRIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
E A A B A E A A A C 
ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 
 
1. PREENCHA, OBRIGATORIAMENTE, TODOS OS ITENS DO CABEÇALHO. 
2. ESTA AVALIAÇÃO POSSUI 10 QUESTÕES. 
3. TODAS AS QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA, APRESENTANDO UMA SÓ 
ALTERNATIVA CORRETA. 
4. QUALQUER TIPO DE RASURA NO GABARITO ANULA A RESPOSTA. 
5. SÓ VALERÃO AS QUESTÕES QUE ESTIVEREM MARCADAS NO GABARITO 
PRESENTE NA PRIMEIRA PÁGINA. 
6. O ALUNO CUJO NOME NÃO ESTIVER NA ATA DE PROVA DEVE DIRIGIR-SE À 
SECRETARIA PARA SOLICITAR AUTORIZAÇÃO, QUE DEVE SER ENTREGUE AO 
DOCENTE. 
7. NÃO É PERMITIDO O EMPRÉSTIMO DE MATERIAL DE NENHUMA ESPÉCIE. 
8. ANOTE O GABARITO TAMBÉM NA FOLHA DE “GABARITOS DO 
ALUNO” E LEVE-A PARA CONFERÊNCIA POSTERIOR À 
REALIZAÇÃO DA AVALIAÇÃO. 
9. O ALUNO SÓ PODERÁ DEVOLVER A PROVA 1 HORA APÓS O INÍCIO DA 
AVALIAÇÃO. 
 
 
 
P
ág
in
a2
 
FÍSICO-QUÍMICA Professor(a) Marco Antônio da Silva 
 
 
1. Um recipiente a 27o C contém 60 litros de um 
certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão 
exercida por esta mesma massa de gás a 27o C em 
um recipiente com capacidade para 15 litros será: 
 
a) 0,25 atm. 
b) 1,25 atm. 
c) 2,00 atm. 
d) 3,00 atm. 
e) 4,00 atm. 
 
Comentários: (Referência Livro Texto pagina 16). 
O processo ocorre a temperatura constante, logo: P1.V1
T1
=
P2.V2
T2
, como T1 = T2 temos:
P1.V1 = P2.V2
P2 =
P1.V1
V2
=
1atm.60l
15l
= 4atm
 
2. A lei de Boyle afirma que, mantendo-se a 
temperatura constante, a pressão P e o volume V 
de um gás relacionam-se da seguinte maneira: 
 
a) P x V = constante 
b) P + V = constante 
c) P – V = constante 
d) P = V 
e) Se P for reduzido à metade, o valor de V deverá 
dobrar 
 
Comentários: Quando determinada massa de gás está 
numa temperatura constante, o volume deste é 
inversamente proporcional à pressão exercida sobre 
ele. O produto da pressão de um gás pelo seu volume 
é constante, numa determinada temperatura. 
(Referência Livro Texto
pagina 10). 
V =
1
P
V.P= constante
 
 
3. Um sistema gasoso recebe do meio externo 200 
cal, em forma de calor. Sabendo que 1 cal = 4,2 J. 
Determinar a variação de energia interna numa 
transformação isométrica. 
 
a) 840 J 
b) 200 J 
c) 1040 J 
d) 640 J 
e) 240 J 
Comentários: Num sistema isométrico (sem realização 
de trabalho ou a pressão constante) w=0. Logo ΔU=q. 
JqU
Jcalq
qU
qU
wqU
840
:logo ,840200 Como
0.>q que temoscalor, recebe sistema o Como
: temos0= wcomo 





 
 
4. 
podemos afirmar que: 
 
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma 
velocidade. 
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à 
velocidade de aparecimento de C. 
c) a velocidade de aparecimento de D é três vezes 
maior que a velocidade de desaparecimento de B. 
d) os produtos (C e D) são formados com a mesma 
velocidade. 
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade 
da velocidade de aparecimento de D. 
Comentários: São necessários 2 moles de A para a 
formação de 2 moles de C. Desta forma, a velocidade 
de consumo de A será a mesma velocidade de 
formação de C. (Referência Livro Texto pagina 57 a 
64). 
 
5. As reações químicas, em geral, podem ser 
aceleradas. Um fator que acelera uma reação 
química é: 
 
a) o aumento da superfície de contato. 
b) a diminuição da superfície de contato. 
c) a diminuição da concentração dos reagentes. 
d) a ausência do contato entre os reagentes. 
e) a ausência da superfície de contato. 
Comentários: Maior superfície de contato maior a 
velocidade da reação. (Referência Livro Texto pagina 
73). 
 
 
6. Em um recipiente a 25ºC, ocorre a reação entre 
os gases A e B, segundo a equação da lei da 
velocidade v=K.[A].[B]. O que acontece com a 
velocidade da reação quando: 
 
I. Aumentamos a pressão (diminuímos o volume). 
II. Aumentamos o números de mols de A. 
III. Diminuímos a temperatura a volume constante. 
 
 
 
 
P
ág
in
a3
 
FÍSICO-QUÍMICA Professor(a) Marco Antônio da Silva 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
correta: 
 
a) I, permanece constante; II, aumenta; III, diminui. 
b) I, diminui; II, diminui; III, permanece constante. 
c) I, aumenta; II, permanece constante; III, diminui. 
d) I, permanece constante; II, permanece constante; III, 
aumenta. 
e) I, aumenta; II, aumenta; III, diminui. 
Comentários: Quando aumentamos a pressão de A 
com a diminuição do volume, estamos na realidade 
aumentando a concentração de A. Assim aumentamos 
a velocidade da reação. 
Quando aumentamos o número de moles de A, 
estamos aumentando a concentração de A. Assim 
aumentamos a velocidade da reação. 
Quando diminuímos a temperatura, diminuímos o 
número de colisões entre os reagentes. Desta forma 
diminuímos a velocidade da reação. 
(Referência Livro Texto pagina 70 a 74). 
 
7. Os efeitos percebidos no equilíbrio através da 
resposta de um sistema às diferentes variações nas 
condições externas, podem ser explicados através 
do princípio de Le Châtelier. Este princípio pode 
ser definido como: 
 
a) “Se um sistema em equilíbrio sofre uma variação 
na temperatura, pressão ou concentração de um 
dos seus componentes, o sistema deslocará sua 
posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o 
efeito do distúrbio.” 
b) “Se um sistema em que não esteja em equilíbrio 
sofre uma variação na temperatura, pressão ou 
concentração de um dos seus componentes, o sistema 
deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a 
neutralizar o efeito do distúrbio.” 
c) “Se um sistema em equilíbrio sofre uma variação 
única e exclusivamente na temperatura, deslocará sua 
posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito 
do distúrbio.” 
d) “Se um sistema em equilíbrio sofre uma variação 
única e exclusivamente na concentração de um dos 
seus componentes, deslocará sua posição de equilíbrio 
de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio.” 
e) “Se um sistema em equilíbrio sofre uma variação 
única e exclusivamente na pressão, deslocará sua 
posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito 
do distúrbio.” 
Comentários: A perturbação de um sistema em 
equilíbrio pode se dar pela adição ou remoção de um 
reagente ou produto, pela variação de pressão ou pela 
variação de temperatura. (Referência Livro Texto 
pagina 98). 
 
8. Determinar o pH e pOH de uma solução de 0,1 
mo/l de Hidróxido de Sódio (NaOH). 
 
a) pH = 13 e pOH = 1 
b) pH = 1,5 e pOH = 12,5 
c) pH = 1 e pOH = 13 
d) pH = 3 e pOH = 11 
e) pH = 8 e pOH = 6 
Comentários: 
Determinar a concentração de [H+]: 
H +éë
ù
û=
1.10-14
[OH -]
=
1.10-14
0,1
=1.10-13mol / l
 
Determinar o pH da solução: 
pH =-log[H+]=-log[1.10-13]=13
 
Determinar o pOH: 
pH + pOH =14
pOH =14- pH =14-13=1 
(Referência Livro Texto pagina 111 a 116). 
 
9. Tendo em vista o momento em que um líquido se 
encontra em equilíbrio com seu vapor, leia 
atentamente as afirmativas abaixo: 
 
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a 
mesma velocidade. 
II. Não há transferência de moléculas entre o 
líquido e o vapor. 
III. A pressão de vapor do sistema se mantém 
constante. 
IV. A concentração do vapor depende do tempo. 
 
Das afirmativas acima, são corretas: 
 
a) I e III. 
b) II e IV. 
c) II E III. 
d) I e II. 
e) III e IV. 
Comentários: Um liquido em equilíbrio com o seu 
vapor, possui velocidades de evaporação do seu vapor 
igual a velocidade de condensação do liquido. Desta 
forma podemos afirmar que o equilíbrio liquido e vapor 
está estabelecido e sua pressão de vapor possui valor 
constante, neste equilíbrio. (Referência Livro Texto 
paginas 167 e 176). 
 
 
 
 
 
P
ág
in
a4
 
FÍSICO-QUÍMICA Professor(a) Marco Antônio da Silva 
 
10. Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no 
topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. 
Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada 
igual a 1 atm. Em um recipiente aberto: 
 
a) A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo do 
Pico da Bandeira como ao nível do mar. 
b) A temperatura de ebulição da água é maior do que 
100 ºC no Pico da Bandeira. 
c) A temperatura de ebulição da água é menor do 
que 100 ºC no Pico da Bandeira. 
d) A temperatura de ebulição da água é maior do que 
100 ºC ao Nível do Mar. 
e) A temperatura de ebulição da água é menor do que 
100 ºC ao Nível do Mar. 
Comentários: O ponto de ebulição de um liquido 
depende da pressão atmosférica exercida na sua 
superfície. Assim, para que uma molécula do liquido 
evapore, é preciso vencer essa pressão exercida na 
superfície. De forma análoga, se a pressão loca 
diminui, a resistência exercida na superfície do liquido 
também diminui, diminuindo assim a sua temperatura 
de ebulição. (Referência Livro Texto pagina 170).