Aula 7 - prof. Fabiano (2014.1)

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Universidade Federal de Lavras 
Departamento de Química 
Prof. Fabiano Magalhães 
mgfabiano@yahoo.com.br 
Química Geral 
Aula 7 
Concentração Molar e titulação 
Titulação 
É uma análise quantitativa usada para determinar o teor de uma 
substância presente em uma solução aquosa. 
Titulação 
9. Uma amostra de 25,0 mL de vinagre, requer 28,33 mL de uma 
solução de NaOH 0,953 mol/L para a titulação até o ponto de 
equivalência. 
A) Qual a concentração molar de ácido acético no vinagre? 
É uma análise quantitativa usada para determinar o teor de uma 
substância presente em uma solução aquosa. 
Titulação 
10. Uma amostra de 0,263g de carbonato de sódio requer 28,35 
mL de HCl aquoso para titulação até o ponto de equivalência. 
Qual é a concentração do HCl? 
11. Um técnico titulou 25 mL de leite com solução de NaOH 0,132 
mol/L. Suponha que no final da titulação o volume de base 
utilizado tenha sido igual a 8,3 mL. Qual a concentração de ácido 
lático no leite? 
CH3CHOHCOOH + NaOH  CH3CHOHCOONa + H2O 
Titulação 
12. Para determinar a concentração de uma solução de NaOH, a 
mesma foi utilizada para titular 20 mL de uma solução de H3PO4 
de concentração igual a 0,28 mol/L. Suponha que no final da 
titulação o volume gasto de NaOH tenha sido igual a 13,5 mL, 
calcule a concentração da solução básica. 
H3PO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O 
Universidade Federal de Lavras 
Departamento de Química 
Prof. Fabiano Magalhães 
mgfabiano@yahoo.com.br 
Química Geral 
Aula 7 
 
Números Quânticos e Conf. Eletrônica 
Modelo de Schrödinger e as Funções de Onda 
 Números Quânticos 
• Número Quântico Principal (n) 
 
• Número Quântico de Momento Angular (l) 
 
• Número Quântico Magnético (ml) 
 
• Número Quântico Magnético de Spin Eletrônico (ms) 
 
NÚMERO QUÂNTICO 
 PRINCIPAL 
 
 Número Quântico Principal (n) 
 Modelo de Bohr 
• O elétron possui energia quantizada (e- que orbitam o núcleo ocupam 
determinados níveis de energia) 
• O elétron mais próximo do núcleo possui menos energia e n = 1 
• O elétron muda de nível se ele adsorver ou liberar energia 
1 
2 
3 
4 
 Número Quântico Principal (n = 1, 2, 3,...) 
1 
2 
3 
4  n pode ter valor igual a 1 até o infinito 
(números inteiros); 
 Valor de n é fator primário para energia 
do elétron; 
 Valor de n define o tamanho de um orbital; 
 
 Quanto maior o valor de n, maior a distância média entre o 
elétrons e o núcleo; 
 
 Elétrons que possuem o mesmo valor de n, ocupam o 
mesmo nível eletrônico ou camada eletrônica. 
 
NÚMERO QUÂNTICO 
MOMENTO ANGULAR 
 
 Número Quântico de Momento Angular (l = 0, 1, 2,...n-1) 
 Pode ter qualquer valor entre 0 e n-1; 
 Define as subcamadas  elétrons em uma determinada 
camada podem ser agrupados em subcamadas; 
 Cada valor de l corresponde a um tipo de orbital com um 
formato diferente; 
Valor de n Valores de l 
(0 a n-1) 
Subcamadas 
ou orbitais 
Número de 
subcamada 
1 0 s 1 
2 0 e 1 s, p 2 
3 0, 1 e 2 s, p, d 3 
4 0, 1, 2 e 3 s, p, d, f 
 
4 
 
NÚMERO QUÂNTICO 
 MAGNÉTICO 
 
 Número Quântico Magnético (ml) 
 Está relacionado com a orientação espacial dos orbitais 
em uma subcamada. 
 Número de valores de ml para uma determinada 
subcamada = 2l+1 
Valor/símbolo 
de l 
Números de ml 
(2l+1) 
ml 
(-l,...0,...+l) 
0 / s 1 0 
1 / p 3 -1, 0, +1 
2 / d 5 -2, -1, 0, +1, +2 
3 / f 7 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 
 Números Quânticos 
n l 
(n-1) 
ml 
(-l,...0,...+l) 
N0 de orbitais na 
subcamada (2l+1) 
1 0 0 1 orbital 1s 
2 0 0 1 orbital 2s 
1 -1, 0, +1 3 orbitais 2p 
3 0 0 1 orbital 3s 
1 -1, 0, +1 3 orbitais 3p 
2 -2, -1, 0, +1, +2 5 orbitais 3d 
4 0 0 1 orbital 4s 
1 -1, 0, +1 3 orbitais 4p 
2 -2, -1, 0, +1, +2 5 orbitais 4d 
3 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7 orbitais 4f 
N0 orbitais na 
camada (n2) 
1 
4 
9 
16 
 Números Quânticos 
O Formato dos Orbitais Atômicos 
 Orbitais s (l = 0) 
Qual o aspecto/aparência do orbital “s”?? 
n l 
(n-1) 
ml 
(-l,...0,...+l) 
N0 de orbitais na 
subcamada (2l+1) 
1 0 0 1 orbital 1s 
Orbital ocupado pelo elétron 
O Formato dos Orbitais Atômicos 
 Orbitais s (l = 0) 
Se pudéssemos fotografar um elétron a cada segundo em 
um intervalo de milhares de segundos, teríamos algo 
parecido com a seguinte figura. 
Menor densidade de pontos 
Maior densidade de pontos 
Maior probabilidade de se encontrar elétrons 
Menor probabilidade de se encontrar elétrons 
Núcleo 
O Formato dos Orbitais Atômicos 
 Orbitais s (l = 0) 
Maior probabilidade de se encontrar o elétron é em um 
minúsculo volume de espaço ao redor do núcleo. 
Representação de 
um orbital s 
Probabilidade de se encontrar o 
elétron é de 90 % 
x 
z 
y 
Representações de um orbital s 
O Formato dos Orbitais Atômicos 
 Orbitais s (l = 0) 
• Todos os orbitais “s” possuem forma esférica; 
• A energia e o tamanho dos orbitais “s” aumentam com o aumento do valor 
de “n”. 
O Formato dos Orbitais Atômicos 
 Orbitais p (l = 1) 
• Possuem o mesmo formato básico 
• Quando l = 1 ml: possui 3 valores (-1, 0, +1) 
n = 1 
ml 
3 orientações no 
espaço 
px py pz Orbitais: 
O Formato dos Orbitais Atômicos 
 Orbitais p (l = 1): Qual o formato? 
• Possuem o mesmo formato básico (diferentes orientações no espaço) 
O Formato dos Orbitais Atômicos 
 Orbitais p (l = 1): Qual o formato? 
• Representações no plano