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10/11/2015 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO2, CO, Carbono grafite, diamante, H2CO3, HCN, sais carbonatos e cianetos. CONCEITO PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA ÁCIDOS ÁCIDOS É todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como único cátion. HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) H3PO4(aq) → 3 H+(aq) + PO43-(aq) H3CCOOH(aq) → H+(aq) + H3CCOO-(aq) voltar EXERCÍCIOS 10/11/2015 2 SO3 ÁCIDOS Quais das substâncias abaixo são substâncias ácidas? H3PO4 NaOH Na2SO4 CO2 HCl HNO3 Ca(OH)2 NH3 HClO2 Al(OH)3 Na2O H2S K3PO4 Na2S voltar ÁCIDOS - Propriedades •pH menor que 7 voltar •Conduz corrente elétrica em meio aquoso, entretanto não conduz quando puro. •Sabor azedo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ácido BaseNeutro EXERCÍCIOS Isso ocorre porque em meio aquoso o ácido sofre IONIZAÇÃO 10/11/2015 3 ÁCIDOS A tabela abaixo associa algumas substâncias do nosso cotidiano e seu respectivo pH. A partir dessa informação marque a alternativa que apresenta apenas substâncias ácidas. Substância pH Suco de limão 3 Sabão em pó 10 Saliva 7,5 Refrigerante de cola 6 Vinagre 3 a) Suco de limão, saliva e sabão em pó b) Saliva, vinagre e refrigerante de cola c) Suco de limão, refrigerante de cola e vinagre d) Sabão em pó, vinagre e refrigerante de cola e) Suco de limão, refrigerante de cola e saliva voltar ÁCIDOS - Classificação Quanto a presença ou não de oxigênio Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis Quanto a força OXIÁCIDOS – Possuem oxigênio Exemplo: H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4 HIDRÁCIDOS – Não possuem oxigênio Exemplo: HCl, HCN, H2S, HBr MONOÁCIDO – Tem apenas 1 H ionizável (HCl) DIÁCIDO – 2 H ionizáveis (H2SO4) TRIÁCIDO – 3 H ionizáveis (H3PO4) voltar HCN < H2S < HF < HCl < HBr < HI FRACO MODERADO FORTE Nº de O – Nº de H = 3 FORTE HCLO4 (4-1=3) Forte 2 FORTE H2SO4 (4-2=2) Forte 1 MODERADO H3PO4 (4-3=1) Moderado 0 FRACO H3BO3 (3-3=0) Fraco EXERCÍCIOS 10/11/2015 4 ÁCIDOS Classifique os ácidos abaixo: H2SO4 HCl H3PO4 HCN H2S HNO3 HClO4 Oxiácido Oxiácido Oxiácido Hidrácido Hidrácido Oxiácido Hidrácido Diácido Monoácido Triácido Monoácido Diácido Monoácido Monoácido Forte Forte Moderado Fraco Fraco Forte Forte Quanto a presença ou não de O Quanto ao número de H ionizáveis Quanto a força voltar ÁCIDOS – Nomenclatura HIDRÁCIDOS Ácido + nome do elemento + ídrico HCl HBr HF HI HCN H2S Ácido clorídrico Ácido bromídrico Ácido fluorídrico Ácido iodídrico Ácido cianídrico Ácido sulfídrico OXIÁCIDOS Ácido + per + nome do elemento + ico +7 Ácido + nome do elemento + ico +6, +5 Ácido + nome do elemento + oso +4, +3 Ácido + hipo + nome do elemento + oso +2, +1 H2SO4 -2+1 (4x2)-2= 6 Ácido sulfúrico H3PO4 -2+1 (4x2)-3= 5 Ácido fosfórico HClO4 -2+1 (4x2)-1= 7 Ácido perclórico HNO2 -2+1 (2x2)-1= 3 Ácido nitroso voltar EXERCÍCIOS 10/11/2015 5 ÁCIDOS Dê nome aos seguintes ácidos: k) H2SO4a) HCl b) H3PO4 c) HCN d) H2S m) HNO3 e) HClO4 l) HBrg) H3PO3 h) HF i) H2CO3 f) HNO2 j) HClO3 n) HClO2 o) HClO Ácido clorídrico voltar Ácido fosfórico Ácido cianídrico Ácido sulfídrico Ácido perclórico Ácido nitroso Ácido fosforoso Ácido fluorídrico Ácido carbônico Ácido clórico Ácido sulfúrico Ácido bromídrico Ácido nítrico Ácido cloroso Ácido ‘hipocloroso 10/11/2015 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO2, CO, Carbono grafite, diamante, H2CO3, HCN, sais carbonatos e cianetos. CONCEITO PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA BASES BASES É todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion. NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + OH-(aq) Al(OH)3(aq)→ Al3+(aq) + OH-(aq) voltar EXERCÍCIOS 10/11/2015 2 SO3 BASES Quais das substâncias abaixo são substâncias básicas? H3PO4 NaOH Na2SO4 CO2 HCl HNO3 Ca(OH)2 NH3 HClO2 Al(OH)3 Na2O H2S K3PO4 Na2S voltar BASES - Propriedades •pH maior que 7 voltar •Conduz corrente elétrica em meio aquoso, entretanto não conduz quando puro. •Sabor adstrigente 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ácido BaseNeutro EXERCÍCIOS Isso ocorre porque em meio aquoso a base sofre DISSOCIAÇÃO IÔNICA 10/11/2015 3 BASES A tabela abaixo associa algumas substâncias do nosso cotidiano e seu respectivo pH. A partir dessa informação marque a alternativa que apresenta apenas substâncias básicas. Substância pH Suco de limão 3 Sabão em pó 10 Amoníaco 11 Refrigerante de cola 6 Vinagre 3 Água sanitária 13 a) Sabão em pó, amoníaco e água sanitária b) Amoníaco, vinagre e sabão em pó c) Suco de limão, refrigerante de cola e vinagre d) Sabão em pó, suco de limão e refrigerante de cola e) Suco de limão, refrigerante de cola e saliva voltar BASES - Classificação Quanto a solubilidade Quanto ao número de hidroxilas Quanto a força PARCIALMENTE SOLÚVEIS – 2A , exceto Mg(OH)2 SOLÚVEIS – 1A e amônia MONOBASE – Tem apenas 1 OH- NaOH DIBASE – 2 OH- Ca(OH)2 TRIBASE – 3 OH- Al(OH)3 voltar FORTE – 1A e 2A, exceto Mg(OH)2 FRACA - Demais, incluindo Mg(OH)2 EXERCÍCIOS INSOLÚVEIS – Demais, incluindo Mg(OH)2 10/11/2015 4 BASES Classifique as bases abaixo: NaOH KOH Al(OH)3 LiOH Ca(OH)2 AgOH Mg(OH)2 Solúvel Insolúvel Insolúvel Solúvel Solúvel Insolúvel Parc. solúvel Monobase Monobase Tribase Monobase Dibase Monobase Dibase Forte Forte Fraco Forte Forte Fraco Fraco Quanto a solubilidade Quanto ao número de OH Quanto a força voltar BASES – Nomenclatura BASES DE CARGA FIXA Hidróxido + de + nome do elemento NaOH KOH AgOH Ca(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 Hidróxido de sódio Hidróxido de potássio Hidróxido de prata Hidróxido de cálcio Hidróxido de zinco Hidróxido de alumínio BASES DE CARGA VARIÁVEL Hidróxido + de + nome do elemento + carga do cátion algarismos romanos voltar EXERCÍCIOS CuOH Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Hidróxido de cobre (I) Hidróxido cuproso Hidróxido de ferro (II) Hidróxido ferroso Hidróxido de cobre (II) Hidróxido cúprico Hidróxido de ferro (III) Hidróxido férrico 10/11/2015 5 BASES Dê nome as seguintes bases: a) LiOH b) Ba(OH)3 c) Fe(OH)2 d) Fe(OH)3 e) Sr(OH)2 g) Pb(OH)2 h) Pb(OH)4 f) CsOH Hidróxido de lítio voltar Hidróxido de bário Hidróxido de ferro (II) Hidróxido ferroso Hidróxido de ferro (III) Hidróxido férrico Hidróxido de estrôncio Hidróxido de césio Hidróxido de chumbo (II) Hidróxido plumboso Hidróxido de chumbo (IV) Hidróxido plúmbico Ácidos 9°ano MT Prof_TiagoQuick CSC_2015 Bases 9°ano MT Prof_TiagoQuick CSC_2015
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