Análise Gravimétrica: Métodos e Cálculos

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Adriana Soeiro 
Análise Gravimétrica
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Análise Gravimétrica
É um método de análise cuja última etapa é uma pesagem.
Consiste na determinação do teor de uma substância, pela análise
da massa de um resíduo obtida pela queima de um precipitado ou
uma certa quantidade de amostra que foi analisada.
O constituinte que se deseja analisar é separado da amostra, de
forma pura, com composição química definida, que é então pesada.
A partir da massa encontrada, chega-se a massa do constituinte
através de relações estequiométricas.
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Tipos de Gravimetria:
Gravimetria por Volatilização
Gravimetria por Precipitação 
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 Determina o teor de substâncias voláteis contidas em uma amostra. 
Gravimetria por Volatilização
Pesar a amostra Aquecer em estufa ou mufla Resfriar ao abrigo da
umidade
Pesar o cadinho com o resíduo 
Retomar a etapa de aquecimento 
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Gravimetria por Precipitação
 A amostra é solubilizada e a ela é adicionada uma substância capaz de formar,
com aquilo que se deseja dosar, um precipitado pouco solúvel.
Pesar o resíduo 
Solubilização da amostra Pipetagem da amostra Adição de agente precipitante 
Envelhecimento do precipitado Lavagem do Precipitado 
(3 vezes) 
Filtração 
Calcinação na mufla Resfrimento ao abrigo da umidade 
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 As pesadas são feitas em balança analítica e levam a resultados
com até 7 algarismos significativos;
 Na análise volumétrica os resultados devido a limitação dos
instrumentos produzem medidas menos precisas;
 Na gravimetria o tempo de análise é bastante longo pois a
purificação dos precipitados obtidos deve ser bastante criteriosa.
Gravimetria x Volumetria 
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Fator Gravimétrico 
 É um valor adimensional, sempre menor que 1, pelo o qual se
multiplica a massa obtida de um precipitado a fim de se obter a
massa daquilo que se deseja determinar.
 É usado para facilitar a etapa dos cálculos. Ele é calculado pela
relação daquilo que se deseja determinar e daquilo que se pesa.
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FG = 2xMM(Fe) / (2xMM(Fe) + 3xMM(O)) 
 Se um analista obteve um precipitado de Fe2O3 cuja massa era
0,7042g, qual a massa de Fe contida no precipitado?
Cálculo do fator gravimétrico do Fe
2
O
3
para converter-se em Fe: 
Cálculo do FG = 2 x 55,5 / (2 x 55,5 + 3 x 16,0) = 0,6994 
Massa Fe = massa do precipitado x FG(Fe2O3 em Fe) 
Massa Fe = 0,7042 x 0,6994 = 0,4925g 
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O cálcio presente em uma amostra de 200,0
mL de água natural foi determinado pela
precipitação do cátion como Ca
2
C
2
O
4
. O
precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em
um cadinho com uma massa de 26,6002g
quando vazio. A massa do cadinho mais CaO
(MM = 56,07g) foi de 26,7134g. Calcule a
concentração de Ca (MM = 40,08g) em água
em gramas por 100 mL de água. (Resp:
0,04045g/100mL)
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Um minério de ferro foi analisado pela
dissolução de uma amostra de 1,1324g em HCl
concentrado. A solução resultante foi diluída
em água e o ferro (III) foi precipitado na forma
de óxido de ferro hidratado Fe2O3.xH2O pela
adição de NH3. Após a filtração e a lavagem, o
resíduo foi calcinado a alta temperatura para
gerar 0,5394g de Fe2O3 puro (MM = 159,69g).
Calcule a % de Fe e de Fe3O4 presentes na
amostra. (Resp: Fe = 33,32%; Fe3O4 =
46,04%)
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O tratamento de uma amostra de
0,2500g de cloreto de potássio impuro
com um excesso de AgNO3 resultou
na formação de 0,2912g de AgCl.
Calcule a porcentagem de KCl na
amostra. (Resp: 60,59%)
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Um trabalhador, de uma fábrica de tintas teria caído em um tanque
contendo uma mistura concentrada e quente dos ácidos nítrico e sulfúrico.
Ele teria se dissolvido por completo! Como não havia testemunha do
acidente, foi necessário provar que o homem caíra no tanque para que sua
família recebesse uma indenização. O homem tinha massa igual a 70kg e
um corpo humano contém cerca de 6,3 partes por mil do elemento
fósforo. O teor de fósforo na mistura ácida contida no tanque poderia,
então, revelar se o mesmo continha um corpo humano dissolvido.
a)Se o volume de ácido no tanque era 8,00 x m3 e uma amostra de 100mL
foi analisada, qual seria a quantidade (mol) de fósforo esperada se o
homem realmente estivesse dissolvido nesse ácido? Resp: 1, 8 x 10
-4
mol
b)Adicionou-se os reagentes necessários à conversão de todo fósforo
eventualmente contido em 100mL de amostra no precipitado
P2O5.24MoO3. Pergunta-se: Que massa desse último composto seria
formada referente ao fósforo humano, caso houvesse o homem caído no
tanque? Resp: 0,32g de precipitado
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c) Na análise descrita, a massa de P2O5.24MoO3 realmente obtida
foi igual a 0,3718g. Realizou-se, então, uma nova análise de 100mL
uma mistura dos ácidos na mesma composição utilizada no tanque
para se verificar a quantidade de fósforo presente inicialmente nesses
ácidos como impurezas, tendo-se encontrado 0,0516g de
P2O5.24MoO3. Esses dados indicam ou não que o homem caiu no
tanque? Justificar com os cálculos necessários. Resp: Sim, esses dados
indicam que um homem de 70kg pode ter caído no tanque de ácidos.