Para calcular as concentrações das espécies contendo zinco em uma solução saturada com Zn(OH)₂, precisamos considerar o equilíbrio de solubilidade do composto e a constante de solubilidade (Kps). 1. Equilíbrio de solubilidade: O Zn(OH)₂ se dissocia em água da seguinte forma: \[ Zn(OH)₂(s) \rightleftharpoons Zn^{2+}(aq) + 2OH^{-}(aq) \] 2. Constante de solubilidade (Kps): A expressão para Kps é dada por: \[ Kps = [Zn^{2+}][OH^{-}]^2 \] 3. Concentração de OH⁻: Você forneceu a concentração de OH⁻ como 3,2 x 10⁻⁷ mol.L⁻¹. 4. Substituindo na expressão de Kps: Se chamarmos a concentração de Zn²⁺ de "s", temos: \[ Kps = s \cdot (3,2 \times 10^{-7})^2 \] 5. Valor de Kps para Zn(OH)₂: O valor típico de Kps para Zn(OH)₂ é aproximadamente 4,5 x 10⁻¹⁷. 6. Resolvendo para s: \[ 4,5 \times 10^{-17} = s \cdot (3,2 \times 10^{-7})^2 \] \[ 4,5 \times 10^{-17} = s \cdot 1,024 \times 10^{-13} \] \[ s = \frac{4,5 \times 10^{-17}}{1,024 \times 10^{-13}} \approx 4,39 \times 10^{-4} \, \text{mol.L}^{-1} \] 7. Concentrações finais: - [Zn²⁺] = 4,39 x 10⁻⁴ mol.L⁻¹ - [OH⁻] = 3,2 x 10⁻⁷ mol.L⁻¹ Portanto, as concentrações das espécies contendo zinco na solução saturada são aproximadamente 4,39 x 10⁻⁴ mol.L⁻¹ para Zn²⁺ e 3,2 x 10⁻⁷ mol.L⁻¹ para OH⁻.