Lista 03 Tabela periodica e propriedades periodicas

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TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 
 
 
 
 
CURSO: BIOMEDICINA 
Disciplina: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
Período: 2017.2 PROF. MSc. ROGÉRIO ALMIRO 
ALUNO(A): 
1. Um elemento X tem o mesmo número de massa do 
20Ca
40
e o mesmo número de nêutrons do 19K
41
. Este 
elemento está localizado na família: 
(A) IA. (B) IIA. 
(C) VIA. (D) VIIA. 
(E) zero. 
 
2. Na classificação periódica, os elementos químicos 
situados nas colunas 1A e 2A são denominados, 
respectivamente: 
(A) halogênios e metais alcalinos. 
(B) metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. 
(C) halogênios e calcogênios. 
(D) metais alcalinos e halogênios. 
(E) halogênios e gases nobres. 
 
3. Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), 
podemos afirmar que: 
(A) X é metal e Y é ametal. 
(B) X e Y são metais. 
(C) X é ametal e Y é metal. 
(D) X e Y são ametais. 
(E) X e Y são semimetais 
 
4. O elemento químico que apresenta configuração 
eletrônica 2, 8, 2 é um: 
(A) actinídeo. 
(B) lantanídeo. 
(C) metal alcalino terroso. 
(D) elemento de transição. 
(E) elemento transurânico. 
 
5. São considerados gases nobres: 
(A) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio. 
(B) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio. 
(C) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio. 
(D) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio. 
(E) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio. 
 
6. Diga qual é a afirmação correta em relação ao 
elemento cujo átomo tem configuração eletrônica no 
estado fundamental: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
1
. 
(A) É não metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se 
no grupo 3A da tabela periódica. 
(B) É não metal, tem 3 elétrons no nível de valência e 
localiza-se no terceiro período da tabela 
periódica. 
(C) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no 
grupo 1A da tabela periódica. 
(D) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no 
grupo 3 A da tabela periódica. 
(E) É não metal, tem 1 elétron no nível de valênciae 
localiza-se 4º período da tabela periódica. 
7. O espetáculo de cores que e visualizado quando 
fogos de artifício são detonados deve-se a presença de 
elementos químicos adicionados a pólvora. Por 
exemplo, a cor amarela e devido ao sódio; a vermelha, 
ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao 
bário; e a violeta, ao potássio. Sobre os elementos 
químicos mencionados no texto, écorreto afirmar: 
(A) O sódio e o cálcio são metais alcalinos. 
(B) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos. 
(C) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos. 
(D) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal 
detransição. 
(E) O cobre é metal de transição, e o potássio é metal 
alcalino-terroso. 
 
8. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na 
primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 
elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta 
camada. A família e o período em que se encontra este 
elemento são, respectivamente: 
(A) família dos halogênios, 7° período. 
(B) família do carbono, 4° período. 
(C) família dos halogênios, 4° período. 
(D) família dos calcogênios, 4° período. 
(E) família dos calcogênios, 7° período. 
 
9. Determine o período e a coluna da tabela periódica 
na qual um elemento X apresenta a configuração 
eletrônica: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
3
. 
 
10. Construa as configurações eletrônicas dos 
elementos abaixo, e a partir destas, demonstre porque 
estes elementos fazem parte do mesmo grupo. 
 
a) a) 7N b) 15P c) 33As 
d) 51Sb e) 83Bi 
 
 
 
 
 
 
 
11. Usando a tabela periódica dos elementos, forneça 
o nome, período, família, número atômico, bloco (s, p, 
d ou f) e natureza (metal, semi metal, não metal) dos 
seguintes elementos: 
a) Ge b) Co c) Er d) Rn e) Rh f) Ba 
g) Zr h) Rb i) Os j) Ii k) Ra 
 
12. Enuncie a versão moderna da lei periódica. 
 
13. Por que forram deixados espaços vazios na tabela 
periódica de Mendelev? 
 
14. Em que se baseou Mendelev para construir sua 
Tabela periódica? 
 
15. (a) O que significa o termo “carga nuclear 
efetiva”? 
 (b) De que forma a carga nuclear efetiva 
experimentada pelos elétrons de valência de um 
átomo varia da esquerda para a direita em um período 
da tabela periódica? 
 
16. (a) Quais elétrons experimentam maior carga 
nuclear efetiva em um átomo de Be, os elétrons 1s ou 
os elétrons 2s? Explique. 
 (b) Quais elétrons experimentam uma maior carga 
nuclear efetiva, os elétrons do nível n = 3 do Ar ou do 
Kr? Quais serão, em media, mais próximos do núcleo? 
Explique. 
 
17. Coloque os seguintes átomos em ordem crescente 
de carga nuclear efetiva exercida nos elétrons do nível 
n = 3: K, Mg, P, Rh e Ti. Justifique sua resposta. 
 
18. (a) Por que as energias de ionização são grandezas 
sempre positivas? 
 (b) Por que a segunda energia de ionização e 
sempre maior que a primeira energia de ionização? 
 (c) Como o comportamento das primeiras energias 
de ionização se compara com o comportamento dos 
raios atômicos? 
 
19. Por que o raio atômico aumenta à medida que a 
verificamos de cima para baixo? E da direita para a 
esquerda? 
 
20. Explique a diferença entre o elemento sódio entre 
a primeira Energia de ionização (500KJ/mol) e a 
segunda Energia de ionização (4.600KJ/mol). 
 
21. Responda, justificando a sua resposta: 
a) É mais fácil retirar elétrons de um átomo grande ou 
pequeno? 
b) É mais fácil colocar elétrons em um átomo grande 
ou pequeno? 
c) O que acontece com o tamanho de um átomo 
quando ele perde um elétron? 
 
22. Considere as afirmativas abaixo: 
I - A primeira energia de ionização é a energia 
necessária para remover um elétron de um átomo 
neutro no estado gasoso. 
II - A primeira energia de ionização do sódio é maior 
do que a do magnésio. 
III - Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico 
sempre cresce com o número atômico. 
IV - A segunda energia de ionização de qualquer 
átomo é sempre maior do que a primeira. 
Julgue V ou F. Justifique as falsas. 
 
23. Defina as seguintes propriedades periódicas e 
explique sua variação na tabela periódica. 
a) Raio atômico 
b) Afinidade eletrônica 
c) Eletronegatividade 
d) Eletropositividade 
e) Energia de Ionização 
 
24. Arranje cada um dos seguintes pares de íons na 
ordem crescente do raio iônico: 
a) Mg
2+
 e Ca
2+
 
b) O
2-
 e F
-
 
c) Na
+
 e Al
3+
 
d) Cl
- 
e S
2-
 
e) Al
3+
 e Ga
3+
 
f) Ca
2+
 e K
+ 
 
25. Responda: 
a) Geralmente, a primeira energia de ionização de um 
período cresce da esquerda para direita com o aumento 
do número atômico. Por quê? 
b) Explique por que a energia de ionização do potássio 
é menor do que a do sódio, ainda que a carga nuclear 
efetiva do sódio seja menor. 
c) Que elemento em cada um dos seguintes pares tem 
a maior afinidade eletrônica: a) oxigênio ou flúor; b) 
nitrogênio ou carbono; c) cloro ou bromo; d) lítio ou 
sódio? 
d) Identifique os seguintes elementos como metais, 
não metais ou metaloides: a) alumínio, b) carbono, c) 
germânio, d) arsênio, e) selênio, f) telúrio,g) chumbo, 
h) enxofre, i) zinco, j) antimônio, k) cádmio