Corrosão do Ferro

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
A CORROSÃO DO FERRO
Alunas: Bianca Medeiros RA: 98777
 Camila Utumi 99562
 Gabriela Fujisawa 98681 
 Geovana Pereira 95204 
Professor: Thiago Claus
Disciplina: Quimica Geral Experimental 
20 de dezembro de 2016
Maringá – PR
INTRODUÇÃO
A ferrugem é um processo de corrosão que causa um grande impacto econômico. Ela é causada tanto pelo oxigênio quanto pela água, e é acelerado pela presença de eletrólitos como o pH da solução, a presença de sais, o contato com metais mais difíceis de oxidar que o ferro e os desgaste.
A corrosão do ferro é por natureza, eletroquímica. O processo de corrosão não envolve apenas a oxidação e redução, pois o metal por si só produz eletricidade, portanto, os elétrons podem mover-se para uma região onde ocorre oxidação e para outra onde ocorre redução.
Para prevenir a corrosão, o ferro é em geral, coberto com um revestimento de pintura ou outro metal, como estanho e zinco, prevenindo que o ferro entre em contato com o oxigênio ou com a água, caso contrario, o conato entre eles podem ocorrer a corrosão.
O ferro coberto com zinco é chamado de “ ferro galvanizado” e usa o principio da eletroquímica para proteger o ferro mesmo depois que o revestimento tenha sido corrompido. 
Fe2+(aq) + 2e- - Fe(s) Ered = -0,44 V
Zn2+(aq) + 2e- - Zn(s) Ered = -0,76 V
Como o valor de Ered para a redução de Fe2+ é menos negativo que aquele para a redução de Zn2+, Fe2+ é mais facilmente reduzido do que Zn2+.
A proteção de um metal contra corrosão tornando o catodo em uma célula eletroquímica é conhecida como proteção catódica. O metal oxidado protege o catodo é chamado de anodo de sacrifício. 
No presente relatório, determinou-se qual meio acelera o processo de corrosão do metal ferro.
OBJETIVO: Determinar o meio mais agressivo do metal ferro.
	
MATERIAIS E PROCEDIMENTO:
EXPERIMENTO 1. Reações de ferro com vários reagentes aquosos 
6 tubos de ensaio
5 pregos 	
Palha de aço
Pipeta 
Papel indicador universal
NaOH
K2Cr2O7
NaCl
HCl
Água destilada
Separaram-se cinco tubos de ensaio, em cada tubo foi colocado um prego que foi limpo e polido, com auxilio da palha de aço. 
 Em seguida, com auxilio de uma pipeta, foram adicionados a cada tubo as soluções de NaOH, K2Cr2O7, NaCl, HCl, e água destilada, respectivamente, até que cobrisse totalmente o prego, todas com concentração de 0,1 mol/L.
Com o papel indicador verificou-se o pH de cada solução e anotou-se.
Deixaram-se os pregos mergulhados na solução durante 1 hora. Em seguida adicionou-se duas gotas de ferricinato de potássio (K3Fe(CN6) e observou-se as alterações.
Em outro tubo, foi adicionado uma pitada de FeSO4 junto a 3 mL de água e adicionou-se 2 gotas de ferricinato de potássio (0,1 mol/L). comparou-se a solução do tubo, com os outros tubos que continham o prego e anotou-se os resultados.
EXPERIMENTO 2. Teste da proteção do ferro com graxa
5 tubos de ensaio
5 pregos 	
Graxa lubrificante 
Pipeta 
NaOH
K2Cr2O7
NaCl
HCl
Água destilada
Inicialmente, envolveram-se cinco pregos com a graxa lubrificante e repetiu-se o mesmo procedimento do Experimento 1. Neste experimento, não foi necessário verificar o pH das soluções.
EXPERIMENTO 3. Teste da capacidade de proteção do metal de sacrifício
5 tubos de ensaio
5 pregos 
Fita de magnésio 	
Pipeta 
Papel indicador universal
NaOH
K2Cr2O7
NaCl
HCl
Água destilada
Repetiu-se o mesmo procedimento do experimento 1, envolvendo os pregos em uma fita de magnésio. Neste experimento, não foi necessário verificar o pH das soluções.
Resultados e discussão
Experimento 1: 
Solução de NaOH
Não se observou nenhuma alteração física no prego.Essa reação não ocorre, pois o metal Fe é menos reativo que o metal Na.
Fe(s) + NaOH(aq) → não reage
Solução de K2Cr2O7
Nenhuma alteração observada.Essa reação não ocorre, pois o metal Fe é menos reativo que o metal K.
Fe(s) + K2Cr2O7(aq) → não reage
Solução de NaCl
Não houveram alterações observadas. Entretanto a reação ocorre.
Fe(s) + 2NaCl(aq) → FeCl2(aq) + 2Na+
Solução de HCl
Observou-se a formação de bolhas, indicando a presença de gás. Portanto a reação de oxidação ocorreu, e o ácido acelerou esse processo. 
Fe(s) + 2HCl(aq) → 2H(g) + FeCl2 (aq)
Água destilada
Depois de certo tempo o prego apresentou alguns pontos de ferrugem.
H2O(l) + Fe(s) → FeO(s) + 2H+(g)
Após a adição de ferricianeto de potássio e observou-se que apenas no tubo 4 houve uma mudança de coloração de incolor para azul, indicando a reação do ferricianeto de potássio com o ácido clorídrico da solução.
Experimento 02:Teste da proteção do ferro com graxa
O experimento comprova que a graxa desempenha a função de impedir o contato do prego com a solução. Isto é, devido a sua proteção nenhuma reação ocorre, não oxidando o ferro contido no prego.
Experimento 03: Teste da capacidade de proteção do metal de sacrifício
Ao envolver os pregos com fita de magnésio não se observa mudança física. O magnésio é considerado um metal de sacrifício, isto é, sua tendência em oxidar-se é maior do que em relação do Ferro. Por isso, as soluções tendem a reagir primeiramente com a fita de magnésio e não com o prego.
Conclusão:
Após a realização do experimento, concluímos que o metal é uma matéria prima de bastante utilização, por isso é de extrema importância o conhecimento da corrosão do ferro, assim como os fatores que contribuem para aceleração desse processo e quais os métodos de minimizar esses efeitos. 
 
Referencias: BROWN; Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.