Relatório Ferro em Vitamina

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO 
Instituto de Ciência e Tecnologia 
Campus de São José dos Campos 
 
 
Determinação de Ferro em 
Vitamina 
 
 
 
 
Arthur Freitas Araújo 
 
Maria Victoria Siqueira 
 
Turma IC 
13 de Outubro de 2017 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
O Ferro é um componente essencial no corpo humano. Ele faz parte da 
hemoglobina, que transporta o oxigênio para as células, sendo assim ele auxilia na 
produção de energia do corpo e a ausência de ferro no sangue pode causar 
doenças e até a morte. 
Algumas vitaminas são essenciais para o perfeito funcionamento do nosso 
organismo, a maioria é encontrada em quase todos os alimentos naturais, algumas 
não são produzidas pelo organismo, onde entram as vitaminas para complementar 
as dietas e beneficiar o pleno funcionamento do organismo. 
2. OBJETIVO 
O experimento realizado teve como objetivo determinar a concentração de 
ferro presente na vitamina e comparar a concentração indicada pelo fabricante e a 
obtida experimentalmente. 
3. METODOLOGIA 
Pesou- se aproximadamente 125 gramas do comprimido triturado enriquecido 
com ferro. Em seguida, foi adicionado 5 ml de HCl em concentração 0,01 mol/l. O 
béquer foi tampado com o vidro de relógio e colocado na chapa de aquecimento por 
10 minutos depois da solução entrar em ebulição. Após o tempo na chapa de 
aquecimento, foi deixado a solução resfriar em temperatura ambiente. Foi filtrado o 
líquido através do método de sucção usando um funil de Buchner e trompa d'Água. 
Transferiu-se o líquido filtrado no processo anterior para um balão volumétrico de 
25 ml. O béquer, o filtro e o frasco com um pouco de água destilada e o água 
resultante da lavagem também foi transferida para o balão volumétrico e o restante 
do volume foi completado com água destilada até a marcação. O balão foi tampado, 
agitado e a solução preparada foi usada como solução desconhecida. 
Foi preparado uma nova solução a partir de 1,0 da desconhecida e 1,0 ml de cada 
solução B,C,D ( todas soluções preparadas anteriormente). 
A solução foi colocada em uma cubeta e foi utilizado um espectrofotômetro com o 
comprimento de onda de 508 nm para encontrar a absorbância dessa solução. 
 
 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
O valor encontrado de absorbância da solução experimental em 508nm pelo 
espectrofotômetro foi de 0,012. 
As soluções A, B, C e D foram submetidas ao espectrofotômetro e os dados 
obtidos estão na tabela a seguir. 
[Fe(II)] g/L Absorbância 508nm 
0 0 
0,001 0,005 
0,002 0,009 
0,004 0,023 
0,006 0,036 
 
 
Com esses dados foi criado um gráfico Concentração x Absorbância, como o 
da figura a seguir. 
 
 
Com auxilio do software foi gerada a equação da reta desse gráfico dada por y= 
6,0862x - 0,0012. Substituindo y pela absorbância encontrada na solução 
experimental de 0,012, encontramos uma concentração de 0,00216 g/L. 
Pela equação de diluição C1. V1=C2. V2, usando como volume 1 os 25 ml e a 
diluição em 1 ml, a equação fica 0,00216 g/L. 0,0025L = C2. 0,001L, e o valor 
Tabela 1- Concentração de Ferro x Absorbância 
Figura 1 – Gráfico de Concentração x Absorbância 
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encontrado da concentração diluída foi de 0,054 g/L de ferro na amostra 
experimental 
Usando uma regra de três, para 0,054g em 1 L, em 0,025L, encontramos uma 
massa de 0,00135g. 
Para calcular a concentração teórica de ferro, primeiro encontramos a massa de 
ferro na quantidade de vitamina, o comprimido de 314 mg tem 4,0 mg de ferro, na 
quantidade de vitamina utilizado no experimento foi de 126,6 g, encontrando 
aproximadamente 0,01612 g de ferro. 
Através da fórmula da concentração, c=m/v, utilizando o volume de 0,025 L, foi 
encontrada uma concentração de 0,6448 g/L. 
Com a solução experimental, encontramos um valor de concentração de 0,054 
g/L de ferro, enquanto a concentração teórica de ferro foi de 0,6448 g/L, indicando 
um rendimento de 8%. 
Esse rendimento é atribuído por erros experimentais, como parte da massa do 
comprimido utilizado ser de revestimento e pelo ferro não ter sido completamente 
filtrado. 
5. CONCLUSÃO 
Após a realização do experimento foi possível concluir que o objetivo da prática 
foi atingindo, encontrando a concentração de ferro na solução experimental pela 
absorbância e comparando com os valores de concentração teóricos. 
As divergências nas concentrações são atribuídas a alguns erros experimentais, 
mas que não afetaram diretamente os resultados do experimento. 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
[1] Russel, J. B. Química Geral, Vol. 1. 2ª edição, São Paulo; Makron Books, 
1994.