Aula 5 Controle renal do pH

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS
FACULDADE DE CIÊNCIAS APLICADAS
CURSO DE NUTRIÇÃO E CIÊNCIAS DO ESPORTE
Controle Renal do pH
by FORTE, L.D.M.
OBJETIVOS
1- Compreender os mecanismos de controle geral do pH sanguíneo.
3- Descrever como estes mecanismos acima citados são regulados.
2- Entender quais os mecanismos renais de controle do pH
4- Identificar as diferenças entre alcalose e acidose metabólica e respiratória.
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INTRODUÇÃO
Durante o processo evolutivo, nosso organismo se adaptou a produzir mais ácidos do que bases.
 Ácido clorídrico (HCl)
 Ácido Sulfúrico (H2SO4)
 Ácido lático (C3H6O3)
 Corpos cetônicos (β-hidróxi-butirato)
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INTRODUÇÃO
 
Glicose
Glicólise
Piruvato
C3H3O3
H+
H+
NADH
NADH
Acetil-COA
Ciclo de Krebs
ATP
Cadeia de elétrons
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
NADH
ATP
ATP
CO2
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
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INTRODUÇÃO
Nosso pH sanguíneo varia normalmente entre 7,35 e 7,45.
Por tanto, nosso organismo possui 3 principais mecanismos de eliminação destes H+:
1- Sistemas tampões: substancias que se ligam temporariamente aos H+, elevando o pH mas não eliminando os H+
2- Exalação de dióxido de carbono (CO2): reduz a conc. De ác. Carbonico, elevando o pH e eliminando H+.
3- Excreção renal de H+: mais lento porém o único mecanismo de eliminação de ácidos (com exceção do ác. Carbonico).
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Sistemas Tampões
Conceitos de Ácidos e Bases
Um ácido é uma substância capaz de doar íons H+ em solução aquosa.
HCL  H+ + Cl-
Uma base é uma substância capaz de liberar ânions hidroxil em solução aquosa.
NaOH  Na+ + OH-
NaOH + HCl  NaCl + H2O
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Conceitos de Ácidos e Bases
Um ácido em si não é nocivo ao nosso organismo, mas sim os íons H+ dissociados deste.
HCL  H+ + Cl-
Percebam que a dissociação formou um ânion (também conhecido como base conjugada).
Sistemas Tampões
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Conceitos de Ácidos e Bases
A maioria dos sistemas tampões do nosso organismo consiste de um ácido fraco e uma base conjugada fraca.
HCL  H+ + Cl-
H2CO3  H+ + HCO3-
HCl + HCO3-  H2CO3 + Cl-
H2O + CO2
Sistemas Tampões
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Sistemas Tampões
Os principais sistemas tampões dos fluidos corporais são:
 Tampão Proteico
 Tampão Bicarbonato
 Tampão Fosfato
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Tampão Proteico
As proteínas são formadas por aminoácidos, que possuem um grupo amino (NH2) e um carboxila (COOH).
Sistemas Tampões
- Numa situação de pH elevado (alcalose), o grupo carboxila libera um H+
- Ou o inverso:
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Tampão Bicarbonato
Presente no meio intra e extracelular; produzido e reabsorvido nos rins.
Sistemas Tampões
Se houver um pH elevado:
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Tampão Fosfato
Principais ânions intracelulares e secundários no extracelular.
Sistemas Tampões
Regula principalmente o pH intracelular
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Certo, vimos agora 1 dos 3 mecanismos de regulação do pH:
1- Sistema Tampão:
	. Tampão proteico
	. Tampão Bicarbonato
	. Tampão Fosfato
2- Exalação de CO2
3- Eliminação de H+ pela urina
CONTINUAÇÃO...
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O simples ato da respiração também tem função na manutenção do pH.
Exalaç. CO2
O CO2 é também conhecido como um ácido volátil.
2x mais ventilação = +0,23pH (~7,63)
¼ da ventilação normal = -0,4pH (~7,0)
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Exalaç. CO2
Estímulo reduz o pH
Quimiorreceptores
> Força e Frequência do diafragma
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Eliminação Renal de H+
A excreção urinária é responsável por quase toda a eliminação dos H+.
Na+
H+
TCP
Células intercalares do ducto coletor
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Eliminação Renal de H+
O HCO3 formado é novo e o H+ formado é excretado.
As bombas de H+/ATP tem um limite.
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Eliminação Renal de H+
As celulas intercalares-α e –β regulam o pH de maneira diferente.
HCO3-
Cl-
CÉLULA α
HCO3-
Cl-
CÉLULA β
Em acidose metabólica
Em alcalose metabólica
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Alterações do eq. Ác./bás.
O pH normal varia entre 7,35 e 7,45
Acidose (<7,35)
- Depressão do SNC  abaixo de 7 = desorientação, coma e morte
Alcalose (>7,45)
- Excitabilidade do SNC  nervosismo, espasmos, convulsões e morte
Não é surpresa que a insuficiência renal leve rapidamente à morte.
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Regulação do pH
Certo, vimos agora os principais mecanismos de regulação do pH:
1- Sistema Tampão:
	. Tampão proteico
	. Tampão Bicarbonato
	. Tampão Fosfato
2- Exalação de CO2
3- Eliminação de H+ pela urina
Como esse é regulado?
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Regulação do pH
Em quais situações eu tenho acidose ou alcalose?
Condição
Definição
Causas comuns
Mec. Compens.
Acidose resp.
> PCO2 
Hipoventilação
RENAL:
 > excreç. H+
 > reabs. HCO3-
Alcalose resp.
< PCO2
Hiperventilação
RENAL:
 < excreç. H+
 < reabs. HCO3-
Acidose met.
< HCO3- 
Perda de HCO3- (diarreia, acidose)
RESPIRATÓRIO:
- Hiperventilação
Alcalose met.
> HCO3- 
Perda de ácidos (vômito, diuréticos)
RESPIRATÓRIO:
- Hipoventilação
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DÚVIDAS?
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