Cátions do gupo 1

Prévia do material em texto

Química Analítica Qualitativa Experimental - QMC 156 - Profa Mara Braibante 
ANÁLISE DE CÁTIONS 
 REAÇÕES DE CARACTERIZAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I 
Ag
+
 Hg2
2+
 Pb
2+ 
Elemento N
0
 atômico Ion Conf. Eletrônica Raio iônico Carga/raio 
Ag 47 Ag
+ 
4p
6
 5s
1
 4d
10 
1,26 0,79 
Hg 80 1,31 0,75 
Pb 82 1,21 1,65 
 
N
0
 Soluções necessárias para caracterização dos cátions do I GRUPO Concentração (mol/L) 
25 AgNO3 Nitrato de prata 0,1 
20 Pb(NO3)2 Nitrato de Chumbo 0,05 
40 KI Iodeto de Potássio 10% 
36 K2CrO4 Cromato de Potássio 0,1 
33 Na2CO3 Carbonato de Sódio 2,0 
7 NaOH Hidróxido de Sódio 0,1 
9 NH4OH Hidróxido de amonio 6 
1 HCl Äcido Clorídrico 6 
2 HNO3 Ácido Nítrico 6 
3 CH3COOH Ácido Acético 6 
 H2O2 Peróxido de Hidrogênio (água oxigenada) concentrada. 
4 água régia (HNO3/HCl) capela 1:3 (v/v) 
53 Na2S2O3 0,5 M 
Lembre sempre que: 
As reações estão esquematizadas somente com os cátions e ânions envolvidos. 
Voce tem que dividir o precipitado obtido para testar a solubilidade. 
 
REAÇÕES DE CARACTERIZAÇÃO 
Solução que fornece o cátion Ag
+
: ............................... 
Solução que fornece o cátion Pb
2+
: ............................... 
 
1.SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO. (reagente geral do 1° grupo) 
 
a) Ag
+
 + Cl
-
  AgCl  cor:...................................... 
 2AgCl  2Ag + Cl2 
 
h 
 
testar a solubilidade: NH4OH e excesso de reagente(HCl) 
 
b) Pb
2+ 
+ 2C1
-  PbCl2
 
 cor.................................... 
 testar a solubilidade: água quente, HCl conc. 
 
2. SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE AMÔNIO. 
 a) 2Ag
+
 + 2NH3 + H2O Ag2O + NH4
+
 cor: ...................................... 
 ao colocar excesso do reagente (NH4OH) : Ag2O + 4NH3 + H2O  2[Ag(NH3)2]
+
 + 2OH
- 
 
b) Pb
2+ 
+ 2NH3 + 2H2O  Pb(OH)2 + 2NH4
+
 
ao colocar excesso de reagente:.......................................................................................................... 
 
3. SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO. 
a) 2Ag 
+
 + 2OH
-
  Ag2O + H2O cor: ...................................... 
 testar a solubilidade em NH4OH 
 
 b) Pb
2+
 + 2OH
-
  Pb(OH)2 cor: ...................................... 
excesso de NH4OH: Pb(OH)2 + 2OH
- [Pb(OH)4] 
2- 
adicionar H2O2 
:
 [Pb(OH)4] 
2- 
 + H2O2  PbO2 + 2H2O + OH 
- 
Química Analítica Qualitativa Experimental - QMC 156 - Profa Mara Braibante 
ANÁLISE DE CÁTIONS 
4- SOLUÇÃO DE IODETO DE POTÁSSIO. 
a) Ag
+ 
+ I
-
  AgI cor: ...................................... 
 testar a solubilidade: Na2S2O3 
b) Pb
2+
 + 2I
-
  PbI2 cor: ...................................... 
Aquecer o pp: coloque um pouco mais de água aqueça e anote o que ocorre após o resfriamento. 
 
5- SOLUCÃO DE CROMATO DE POTÁSSIO. 
a) 2Ag
+
 + CrO4
2-  Ag2CrO4 cor: ...................................... 
 testar a solubilidade: HNO3 , NH4OH 
 b) Pb + CrO4
2- PbCrO4  cor: ...................................... 
 testar a solubilidade: HNO3 ,NaOH 
 
6- SOLUÇÃO DE CARBONATO DE SÓDIO. 
a) 2Ag
+ 
+ CO3
2-  Ag2CO3 cor: ...................................... 
Ag2CO3 aquecer Ag2O + CO2 
 testar a solubilidade do pp:HNO3
,
, NH4OH 
 
b) 2Pb2
2+
 + 2CO3
2-
+ H2O  PbCO3 + Pb(OH)2 + CO2 
 testar a solubilidade: HNO3, CH3COOH 
 
SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I 
 Preparar uma amostra que contenha de 10 a 20 gotas de cada uma das seguintes soluções: Nitrato de 
Prata 0,1M, Nitrato de Chumbo 0,1M e ( Nitrato de MercúrioI 0,1M.) 
1-Tratar a amostra com HCl 6 M até precipitação total. 
2-Centrifugar: Precipitado : AgCl , PbCl2 , (Hg2Cl2) 
 Sobrenadante: utilizado para identificar cátions dos grupos II e IV 
3-Desprezar o sobrenadante se houver somente cátions do I grupo. 
4-Transferir o pp para um béquer , usando água destilada e ferver. 
5-Filtrar a quente: Precipitado: AgCl e (Hg2Cl2) filtrado: Pb
2+
 
6-Ao filtrado adiciona-se gotas de K2CrO4 0,05 M: havendo formação de pp amarelo de cromato de chumbo, 
confirma-se a presença de Pb
2+
 . 
7-Lavar o pp (ítem 5) com água destilada quente, testar a água de lavagem, verificando se ainda tem chumbo. 
8-Tratar o pp no papel de filtro com NH4OH e recolher o filtrado em um tubo de ensaio. 
 Resíduo:( negro, indica a presença do cátion Hg2
2+
) . 
 Filtrado: acidificar com HNO3, pp branco de AgCl indica a presença de Ag
+
. 
 
 
 
 HCl 6M (1) 
 
 
 
 água quente (4) 
 
 
 pp filtrado 
 
 
 
 NH4OH (8) 
 K2CrO4 (6) 
 
 
 Branco 
HNO3 
 amarelo 
 
 
 
AgCl  PbCl2
 
Hg2Cl2 
Ag
+
 , Pb
2+
, Hg2
2
 
Hg 2
2+ 
 resíduo preto