Lista de exercícios 5 Ligação Covalente

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Lista de exercícios 5 - LIGAÇÃO COVALENTE 
 
1 – Quais das seguintes substâncias contêm ligações que são predominantemente 
iônicas: AlCl3, MgO, Al2O3, NF3, CsF, FeCl2, SO2, Ca3P2, Mg2Si? (Use a tabela de 
eletronegatividade). 
 
2 – Quais das seguintes substâncias têm ligações que são predominantemente 
covalentes: NH3, MnF2, BCl3, MgCl2, BeI2 e NaH? (Use a tabela de eletronegatividade). 
 
3 – Para cada umas das seguintes moléculas, forneça a estrutura de Lewis, número 
estérico, o número de pares isolados do átomo central e a geometria da espécie (fazer 
um esboço e dar o nome). Indique se as moléculas são polares ou apolares. (Xe é o 
átomo central). 
 
CBr4 SO3 SF6 SOCl2 
BrF5 AsF3 ICl3 GeH4 
PF3 OF2 CS2 AsCl3 
BeH2 ClF3 H2S IF5 
N2O SF4 SiCl4 TeCl4 
XeF4 H2S O3 
 
4 – Para cada íon molecular forneça a estrutura de Lewis, número estérico, o número de 
pares isolados do átomo central e a geometria da espécie (fazer um esboço e dar o 
nome). 
PF6¯ ICl4¯ ClO2¯ BrO3¯ 
BF4¯ ClO3¯ I3¯ NO2¯ 
CO32¯ SO32¯ NO3¯ 
 
5 – Escreva a estrutura de Lewis para as espécies NCS-, CNS- e CSN- e indique a 
estrutura com cargas formais mais próximas de zero, ou seja, a estrutura mais provável. 
 
6 - O íon sulfato SO42¯ ocorre em vários minerais importantes, incluindo o gesso 
(CaSO4.2H2O), que é usado no cimento, e o sal de Epsom (MgSO4.7H2O), um 
purgativo. Calcule a carga formal de todos os átomos em cada estrutura do íon sulfato 
abaixo e escolha a mais favorável. Explique sua escolha. 
 
 
7 - Determine a carga formal de CADA ÁTOMO das seguintes moléculas. Selecione 
aquela que provavelmente contribui mais para o híbrido de ressonância. EXPLIQUE 
sua resposta. 
a) 
 
b) 
 
8 - Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância para as 
espécies: 
a) CO32¯ 
b) SO2 
c) CH3COO¯ 
 
9 – Considere os três seguintes compostos de estrutura semelhante: 
CH3OH CF4 CHClF2 
 
Quais são as forças intermoleculares presentes em cada um? Atribua o ponto de 
ebulição dessas três substâncias usando os seguintes valores: -129°C, -41°C, 65°C. 
Explique a sua resposta. 
 
10 – Considere esses três compostos: 
PH3 BH3 NH3 
 
Classifique essas três moléculas como polar ou apolar e justificando a sua resposta, 
preveja quais serão os compostos com maior e menor ponto de ebulição.