Barrilha apresenta

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É
poluição atmosférica
poluição sonora
Produção de barrilha
Ministrante: Afranio Primo
UERJ
 
Tópicos a serem abordados
1. Introdução
	2. Processo Solvay
	3. Aplicações da barrilha
	4. Exercício
 
	
 
1. Introdução
 Em fins do século 18, sua extração a partir de plantas marinhas e sobretudo a importação de trona (carbonato natural abundante no Egito) bastavam para a aquisição do mercado europeu
 Durante a revolução francesa de 1789, a importação foi cortada para a França
 Então, o governo francês adotou um processo que Nicolau Leblanc patenteara, em 1791, e explorava em pequena fábrica, perto de Paris. O processo Leblanc foi empregado quase que exclusivamente até 1860
1. Introdução
 O processo Leblanc consiste basicamente das reações: NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl
 Na2SO4 +CaCO3 +C Na2CO3 + CaS + CO2
 Então, o industrial belga Ernesto Solvay descobriu um processo mais econômico capaz de fornecer soda mais pura, que, praticamente, é o único empregado hoje
2. Processo Solvay
 Reações principais do Processo Solvay
 1) 2 NaCl + 2 NH3 + 2 H2O 2 Na+ + 2 Cl- + 2 NH4+ + 2 OH-
 2) 2 Na+ + 2 Cl- + 2 NH4+ + 2 OH- + 2 CO2 
 2 NH4+ + 2 Cl- + 2 NaHCO3(s) (com resfriamento) 
 3) 2 NaHCO3 200 ºC Na2CO3 + CO2 + H2O
 4) CaCO3 D CO2 + H2O (obtenção do CO2)
 CaO + H2O Ca(OH)2 ( regeneração NH3)
 2 NH4+ + 2 Cl- + Ca(OH)2 D 2 NH3 + Ca++ + 2 Cl- + 2 H2O (regeneração NH3)
3. Aplicações da barrilha
 A barrilha é usada na fabricação de variadas substâncias como vidro, sabão, NaOH, drogas, tintas e no tratamento de água
4. Exercício
 Na fabricação de solda Solvay, parte-se de 2000 kg de cloreto de sódio e 800 kg de NH4OH. Qual é a quantidade de soda Solvay obtida, admitindo-se que o rendimento da reação seja de 80 %. Qual o volume de CO2 obtido?