Pratica 5

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Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto de Ciências Exatas e Biológica
Departamento de Química – Qui156 - 44
Padronização de soluções
 Alunas: Eduarda dos Santos 16.2.7217
 Tácila Danielle do Nascimento 14.2.7387
 Professora: Ângela Leão de Andrade
 
 
Ouro Preto
17 de Janeiro 2017
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
INTRODUÇÃO 
Para obter uma solução padronizada é utilizado o processo de titulação que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. [1] Este processo é dividido em duas etapas: 
1° Ocorre a adição do titulante que é a substância com concentração determinada e é considerada uma solução padrão com alto valor de pureza.
2° Ocorre a absorção do titulante adicionado ao titulado, substância que não possue concentração determinada.
A partir desta adição as substâncias reagem até que o titulante seja totalmente absorvido atingindo o ponto de equivalência que indica fim do processo de titulação apresentando mudanças no processo físico da substância como alteração da cor. [2]
 
Para realização desse processo utiliza-se equipamentos como: 
 
Bureta Suporte para bureta 
Erlenmayer 
Béquer 
Pipeta [1]
OBJETIVO
Obter com exatidão a concentração das soluções analisada, sendo utilizada massa de substância padrão primária ácida para padronizar a solução de hidróxido de sódio e para a solução de ácido clorídrico, utilizar solução padrão de hidróxido de sódio. 
PROCEDIMENTO
3.1 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDROXIDO DE SÓDIO
Utilizando-se de uma pipeta volumétrica, pipetar 10,0mL da solução padrão de hidrogenoftalato de potássio a 0,1000mol/L.
Transferir este volume para um frasco erlenmeyer de 250mL de capacidade e acrescentar quatro gotas da solução indicadora fenolftaleína.
Acrescentar ao erlenmeyer uma quantidade de água destilada suficiente para 50,0mL.
Preencher a bureta com a solução de hidróxido de sódio. (Observar a técnica de preenchimento da bureta).
Proceder à titulação, adicionando lentamente a solução de NaOH à solução do
erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea clara.
Anotar, cuidadosamente, o volume da solução titulante gasta.
Repetir mais duas vezes o procedimento descrito nas letras (a), (b), (c), (d), (e) e (f).
O volume final de titulante será a média aritmética obtida nas três titulações.
Volumes encontrados: 14,3 ml - 14,7 ml - 14,8 ml
Volume médio: 14,3 + 14,7 + 14,8 / 3 = 14,6 ml
Faça os cálculos necessários e determine a concentração correta da solução de hidróxido
de sódio que você preparou na aula prática anterior usando a fórmula abaixo.
nNaOH = nftalato 
CNaOHVNaOH = CftalatoVftalato 
Cálculo: CNaOH = 0.1000mol/L_x_10mL = 0,068mol/L
 14,6mL
3.2 – PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO
Utilizando-se de uma pipeta volumétrica, pipetar 10,0mL da solução de ácido clorídrico. 
Transferir este volume para um frasco erlenmeyer de 250mL de capacidade e acrescentar quatro gotas da solução indicadora fenolftaleína. 
Acrescentar ao erlenmeyer uma quantidade de água destilada suficiente para 50,0mL. 
Preencher a bureta com a solução de hidróxido de sódio recém-padronizada. 
Proceder à titulação, adicionando lentamente a solução de NaOH à solução do erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea clara. 
Anotar, cuidadosamente, o volume da solução titulante gasta. Repetir mais duas vezes o procedimento descrito nas letras (a), (b), (c), (d), (e) e (f). 
O volume final de titulante será a média aritmética obtida nas três titulações.
Volumes encontrados: 12,5 ml – 12,6 ml – 12,7 ml
Volume médio: 12,5 + 12,6 + 12,7 / 3 = 12,6 ml
Faça os cálculos necessários e determine a concentração correta da solução de ácido clorídrico que você preparou na aula prática anterior usando a fórmula abaixo.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
nHCl = nNaOH
CHCl x VHCl = CNaOH x VNaOH
Cálculo: CHCl = 0,068 mol/L x 12,6 mL = 0,08568 mol/L
 10 mL
CONCLUSÃO
Foi concluído que, fazendo o processo de padronização, acha-se com precisão as concentrações das soluções avaliadas e os volumes mais preciso possível, mas tendo muito cuidado e prestando sempre atenção na mudança de cor da reação, para que não seja colocada solução a mais e para que se tenha a resposta mais precisa possível.
REFERENCIAS
[1] Apostila prática de química UFOP 
[2] Padronização de soluções. Disponível em: <http://www.zemoleza.com.br/trabalho-academico/exatas/quimica/padronizacao-de-solucoes/> Acesso em: 12/01/2017
EXERCÍCIOS
Qual é a necessidade de se padronizar uma solução?
O que é um padrão primário? Cite suas características principais.
Qual é o volume de uma solução de 0,115mol/L de HClO4 necessário para neutralizar 50,0mL de 0,0875mol/L de NaOH?
Qual o volume de 0,128mol/L de HCl necessários para neutralizar 2,87g de Mg(OH)2?
Se 25,8mL de AgNO3 são necessários para precipitar todos os íons Cl- em 785mg de uma amostra de KCl (formando AgCl), qual é a concentração em quantidade de matéria da solução de AgNO3?
Se forem necessários 45,3mL de uma solução de 0,108mol de HCl para neutralizar uma solução de KOH, quantos gramas de KOH devem estar presentes na solução?