Apresentação sobre eutético

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EQUILÍBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO: MISTURA EUTÉTICA 	
Camila Terra de Araújo
Marcela Lamartine
Conceitos importantes
Misturas eutéticas
- São misturas que se comportam como substâncias puras durante a fusão, apresentando ponto de fusão constante.
Figura 1: Curva de aquecimento de uma substância pura .
Figura 2: Curva de aquecimento de uma mistura eutética.
- Para misturas eutéticas todos seus constituintes se cristalizam simultaneamente a partir do líquido e seu o ponto de fusão é inferior às temperaturas de fusão de cada componente da mistura.
- Possui uma série de aplicações, mais particularmente no campo da metalurgia, onde elas são populares na forma de ligas metálicas como a solda (Pb + Sn) , o bronze (Cu + Sn) entre outras.
Figura 3 : Diagrama de fases de uma
 mistura eutética
Análise térmica
Grupo de técnicas nas quais as propriedades físicas e químicas das substâncias são determinadas em função da temperatura (temperaturas de transformação líquido-sólido e sólido-sólido, energia de transformação, cinética de reação, etc.)
É utilizada para construir diagrama de fases de eutéticos.
Técnica
Sigla
Propriedade medida
Curvas de resfriamento
CA-CCA
Temperatura
Análise Termogravimétrica
TG
Massa
Análise Térmica Diferencial
DTA
Diferença de temperatura entre a amostra e a referência
Calorimetria Exploratória Diferencial
DSC
Diferença de energia entre a amostra e a referência
Tabela 1: Técnicas de análises térmicas
Objetivo
Obter o diagrama de fases relacionados aos equilíbrios sólido-líquido que se estabelecem entre a difenilamina e o naftaleno através do estudo de curvas de resfriamento. 
Procedimento experimental
12 misturas de naftaleno e difenilamina em diferentes proporções conforme a tabela 2.
Aqueceu-se cada amostra em banho maria até completa fusão (~90 °C).
Retirou-se a amostra do aquecimento e sobre agitação manual deixou a resfriar , anotando a temperatura a cada 20 segundos até ~27°C.
Amostra
mnaftaleno(g)
mdifenilamina(g)
A
10,0
0,0
B
9,0
1,0
C
8,0
2,0
D
7,0
3,0
E
6,0
4,0
F
5,5
4,5
G
5,0
5,0
H
4,0
6,0
I
3,0
7,0
J
2,0
8,0
K
1,0
9,0
L
0,0
10,0
Tabela 2: Composição das amostras de mistura entre o naftaleno e a difenilamina
Resultados
A partir das temperaturas de resfriamento das 12 misturas montou-se as curvas de resfriamento para cada amostra.
Figura 4 : Curva de resfriamento da amostra A (100% de naftaleno) 
Resfriamento do líquido
Ponto de solidificação
P.F. exp. → 79° C
P.F. teórico → 80,26 °C
Resultados
Figura 5 : Curva de resfriamento da amostra L (100% de difenilamina) 
Resfriamento do líquido
Super resfriamento
Ponto de solidificação
P.F. exp. → 52,8° C
P.F. teórico → 53 - 54 °C
Resultados
Figura 6 : Curva de resfriamento da amostra E (60% Naf. e 40% Dif.) 
Resfriamento do líquido
Ponto de solidificação
 mistura líquida +Naftaleno (s)
Temperatura eutética
Mistura líquida + Naftaleno(s) +Difenilamina(s)
Resultados
Figura 7 : Curva de resfriamento da amostra I (30% Naf. e 70% Dif.) 
Resfriamento do líquido
Temperatura eutética
Ponto de solidificação
A partir das curvas de resfriamento obtivemos os valores de temperatura de solidificação e temperatura eutética para cada amostra.
Resultados
Amostras
Xnaftaleno
Xdifenilamina
Ponto de solidificação (°C)
Pontoeutético
A
1,0
-
79
--
B
0,92
0,08
75,6
29
C
0,84
0,16
71,9
29
D
0,75
0,25
63,6
30
E
0,66
0,34
57,7
32
F
0,62
0,38
55,5
33
G
0,57
0,43
48,9
33,6
H
0,47
0,53
41,5
33,8
I
0,36
0,64
32,8
32,3
J
0,25
0,75
49,8
32
K
0,13
0,87
50,7
32
L
0
1,0
52,8
--
Tabela 3: Dados experimentais das curvas de resfriamento
A partir dos dados da tabela construiu-se o diagrama de fases sólido – líquido para a mistura de naftaleno e difenilamina.
Resultados
e
Figura 8 :  Diagrama de fases para o sistema naftaleno-difenilamina
Pela digrama de fases e analises das curvas de resfriamento podemos determinar a composição do eutético:
Te=32,8 °C e aproximadamente 30% de naftaleno
Amostra I
Resultados
Nesta prática foi possível construir o diagrama de equilíbrio de fases, sólido -líquido, de um sistema binário a partir dos dados obtidos pela análise térmica de misturas de dois componentes em várias proporções, e determinar o ponto eutético.
Erros experimentais podem ter ocorrido por erro inerente aos operadores do termômetro, falta de agitação durante o resfriamento, e pelo simples fato da identificação errada do ponto de solidificação
Conclusão
ATKINS, P. W.; Físico-Química - Fundamentos, 3 ed., Editora LTC, São Paulo, 2003. 
CASTELLAN, G.; Fundamentos de físico-química, Editora LTC, São Paulo, 1972. 
VIRTUOSO, L. S.; Apostila de aulas práticas físico-química II – Apostila, Unifal – MG.
Referências Bibliográficas