1.MISTURAS EUTÉTICAS E DIAGRAMA EUTÉTICO

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MISTURAS EUTÉTICAS 
 E
 DIAGRAMA EUTÉTICO SIMPLES
Discentes: 
Mariana Viviane Lima Dias
Nadia Neto Moura
Wellington Justimiano Reis
Universidade Federal de Ouro Preto-UFOP
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas-ICEB
Docente:
Melissa Soares Caetano
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INTRODUÇÃO
Mistura é termo designado para sistemas formados por duas ou mais substâncias simples ou compostas, dessa forma apresentam propriedades físicas não definidas e variáveis e têm sido motivo de estudo desde a antiguidade.
Uma mistura de grande importância é a mistura eutética.
 
2
Introdução
Diante de uma mistura insolúvel quando sólida, mas solúvel quando líquida, a região de transição liquido sólido merece atenção.
Desta forma tem-se diagramas que mostram a temperatura no qual essa região de transição ocorre, sendo esta a temperatura eutética. 
3
Introdução
4
Figura 1. Curvas de resfriamento (direita) de misturas que formam um sistema eutético simples e diagrama de fases correspondente (esquerda).
Objetivo 
 Construir o diagrama de equilíbrio de fases sólido–líquido de um sistema binário, a partir dos dados obtidos pela análise térmica da mistura.
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Procedimento experimental
Inserir o termômetro e haste de agitação na rolha perfurada. E tampar o tubo que contém a mistura a ser analisada.
Introduzir o tubo na água fervente até a fusão da mistura sólida.
Retirar um tubo do banho, disparar o cronômetro e anotar a temperatura inicial
Agitar continuamente a mistura e anotar a cada 30 segundos a temperatura da mistura. Até que a mesma atinja a temperatura ambiente. 
6
Cálculos e discussão de resultados
7
Tabela 1. Valores das massas dos componentes das misturas 
Tubos usados para a prática
7
8
Cálculos e discussão de resultados
Tempo
Temper.
Tempo
Temper.
Tempo
Temper.
Tempo
Temper.
Tempo
Temper.
Tempo
Temper.
0
90
6,5
76
13,0
41,5
19,5
32
26,0
30
32,0
26
0,5
85
7,0
73,5
13,5
40
20,0
32
26,5
30
32,5
26
1,0
81
7,5
70
14,0
39
20,5
31
27,0
29
33,0
26
1,5
79
8,0
65
14,5
37
21,0
31
27,5
29
33,5
26
2,0
79
8,5
61
15,0
37
21,5
31
28,0
28
34,0
26
2,5
79
9,0
58
15,5
36
22,0
30
28,5
28
34,5
26
3,0
79
9,5
55
16,0
36
22,5
30
29,0
28
35,0
25
3,5
78
10,0
52
16,5
35
23,0
30
29,5
27
35,5
25
4,0
78
10,5
50
17,0
34
23,5
30
30,0
27
36,0
25
4,5
78
11,0
47
17,5
34
24,0
29
30,5
27
36,5
25
5,0
77
11,5
45
18,0
34
24,5
29
31,0
27
37,0
25
5,5
77
12,0
44
18,5
33
25,0
29
31,5
27
37,5
25
6,0
77
12,5
42
19,0
33
25,5
29
32,0
27
38,0
25
Tabela 2. Valores de tempo e temperatura para as misturas contidas no tubo 01. 
8
A partir dos valores obtidos, para verificar-se o comportamento do naftaleno puro com a temperatura ao longo do tempo, foi traçada a curva de resfriamento deste.
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Cálculos e discussão de resultados
Figura 2. Curva de resfriamento do naftaleno puro
patamar
O que é esperado para uma substância pura?
77,8 ºC (Tmédia)
O P.F teórico do naftaleno é 80,3 ºC 
Foi possível através disso determinar o P.F do naftaleno
E% = 3,11%
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Cálculos e discussão de resultados
Tempo
Temper.
Tempo
Temper.
Tempo
Temper.
Tempo
Temper.
Tempo
Temper.
0
90
6,5
61
13,0
40
19,5
32
26,0
29
0,5
85
7,0
60
13,5
39
20,0
32
26,5
29
1,0
80
7,5
58,5
14,0
38
20,5
31
27,0
29
1,5
75
8,0
57
14,5
37
21,0
31
27,5
28
2,0
71
8,5
56
15,0
36
21,5
31
28,0
28
2,5
68
9,0
54
15,5
36
22,0
30
28,5
28
3,0
68
9,5
52
16,0
36
22,5
30
29,0
28
3,5
68
10,0
51
16,5
35
23,0
30
29,5
28
4,0
67
10,5
50
17,0
33
23,5
30
30,0
28
4,5
65
11,0
47
17,5
32
24,0
30
30,5
27
5,0
64
11,5
46
18,0
32
24,5
30
31,0
27
5,5
63
12,0
44
18,5
32
25,0
30
31,5
27
6,0
62
12,5
42
19,0
32
25,5
30
32,0
27
Tabela 3. Valores de tempo e temperatura para as misturas contidas no tubo 02. 
11
A partir dos valores obtidos, para verificar-se o comportamento da mistura naftaleno+difenilamina com a temperatura ao longo do tempo, foi traçada a curva de resfriamento da mesma.
Cálculos e discussão de resultados
68ºC (Tfusão)
36ºC (Teutética)
Figura 3. Curva de resfriamento da mistura
O P.F do naftaleno é 80,3 ºC
O P.F da difenilamina é 53,0 ºC
Estado de agregação é diferente devido às interações intermoleculares
Na Tabela 4 estão os valores de molares de cada uma das substâncias presentes nos tubos
 
12
Cálculos e discussão de resultados
Tubo
Número de mol
Fração molar
naftaleno
difenilamina
naftaleno
difenilamina
1
0,0390
0
1,00
0,00
2
0,0390
0,0097
0,80
0,20
3
0,0195
0,0130
0,60
0,40
4
0,0195
0,0292
0,40
0,60
5
0,0078
0,0313
0,20
0,80
6
0,0039
0,0295
0,12
0,88
7
0
0,0295
0,00
1,00
Tabela 4. Valores correspondentes ao número de mols e fração molar das substâncias
Foi utilizado os valores de fração molar de naftaleno como parâmetro para o ponto de fusão (já que ele apresenta P.F maior que a difenilamina) e a temperatura eutética da mistura. Os valores seguem na Tabela 5. 
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Cálculos e discussão de resultados
Tubo
Xnaftaleno
Temp. de solidificação/ K
Temp.eutética/K
1
1,00
350,95
---
2
0,80
341,15
308,15
3
0,60
338,15
306,15
4
0,40
332,15
306,15
5
0,20
325,15
304,15
6
0,12
340,15
304,15
7
0
347,15
---
Tabela 5. Valores das temperaturas de solidificação e eutética das misturas 
Teutética = 305,75 K 
 ou 27,6 ºC
Então para a mistura, o diagrama experimental obtido: 
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Cálculos e discussão de resultados
Figura 4. Diagrama eutético prático
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Cálculos e discussão de resultados
L
L + Sdifenilamina
L + Snaftaleno
Sdifenilamina + Snaftaleno
Grau de liberdade
F = C – P + 2 
F = 3
F = 2
F = 2
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Cálculos e discussão de resultados
Quantidade de relativa de cada fase quando Xdifenilamina = 0,7:
Ocorre a reação invariável eutética, logo coexiste em equilíbrio as fases: líquida e sólida(naftaleno e difenilamina)
Reação invariante eutética
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Cálculos e discussão de resultados
Quantidade de relativa de cada fase quando Xdifenilamina = 0,3:
325,15 K
A
B 
#L =45,4% 
3,6 cm
3,0 cm
#S =54,6% 
A partir da prática foi possível construir (mesmo diante de todos os erros associados ao método), o diagrama eutético da mistura naftaleno+difenilamina;
A temperatura eutética da mistura observada foi de 27,6 ºC;
Erros diversos, sobretudo na hora de aferir a temperatura, bem como manter o tempo de 30 segundos exato entre uma e outra medida, afetaram significativamente no perfil do diagrama;
Foi possível aplicar os conhecimentos da teoria na prática;
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Conclusão
LEVINE, Iran N. Físico-química. 6. ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012. vol 2.
BALL, David W. Físico-química. São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2006. vol 2.
Apostila de práticas de físico-química – QUI 196, Departamento de química – Universidade Federal de Ouro Preto, novembro de 2018.
19
Referências Bibliográficas