Relatorio de quimica experimental I - Padronização de solução

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
CENTRO DE CIENCIAS E TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
Relatório de Química experimental I
Padronização de solução 
Letícia Rocha 
Thais de Andrade 
Aracaju, 30 de janeiro de 2017.
INTRODUÇÃO
Muitas vezes é necessário determinar a concentração dos íons de uma solução. A determinação da quantidade de uma substância dissolvida em um solvente qualquer pode ser geralmente pode ser feita pela técnica da titulação. Basicamente, faz-se reagir uma solução de concentração conhecida (titulante) adicionado de forma continua à solução de concentração desconhecida (titulado) na presença de uma substancia que indica o término da reação, o 	indicador. A partir dos volumes de reação e do conhecimento da estequiometria da reação química é possível determinar a concentração da solução desconhecida.
2. OBJETIVOS
Padronizar soluções ácidas e básicas utilizando a técnica de titulação.
3. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
1bureta de 50 mL
6 erlenmeyer de 125 mL
Biftalato de potássio sólido 
Solução de NaOH 0,1 mol L-1
Solução de HCl 0,1 molL-1
Solução alcoólica de fenolftaleína 0,1%
Biftalato de potássio (KHC8H4O4) previamente seco em estufa a 110 oC por 2 h e resfriado em dessecador até temperatura ambiente.
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.1. Padronização do NaOH 0,1 mol L-1
Inicialmente c alculamos a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com aproximadamente 12 mL da solução de NaOH 0,1 mol L-1 preparada na aula anterior.
Pesamos, em balança analítica, o biftalato de potássio (KHC8H4O4) em um béquer pequeno e em seguida transferimos para um erlenmeyer, utilizando cerca de 25 mL de água. 
Agitamos até que esse dissolvesse por completo para poder prosseguir como experimento.
Adicionamos depois, 2 gotas de fenolftaleína, o indicador do ponto de viragem.
Adicionamos em uma bureta de 50 mL a solução de NaOH 0,1 molL-1 e titulamos com a solução de biftalato de potássio contida no erlenmeyer.
Como o experimento deveria ser feito em triplicata, fizemos três titulações com as mesmas quantidades de reagentes e suas respectivas soluções.
Calculamos a concentração real da base e também, o erro relativo.
4.2. Padronização do HCl 0,1 mol L-1
Adicionamos em um erlenmeyer 25mL de HCl 0,1 mol L-1 preparada na aula anterior. 
Adicionamos 2 gotas de fenolftaleína e titulamos com a solução já padronizada de NaOH 0,1 mol L-1.
Como o experimento deveria ser feito em triplicata, fizemos três titulações com as mesmas quantidades de reagentes e suas respectivas soluções, assim como foi feito na primeira padronização
.
Calculamos então a concentração real do ácido e o seu erro relativo.
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
 Cálculos para massa de bifitalato 
NaOH= 0,1mol/l 
V= 12ml 
 
 
Sabe-se que a proporção estequiométrica da reação é de 1:1, logo, tem-se 0,0012 mol de HCl também. 
Com base no cálculo acima e nos dados e instruções dadas na apostila, foi feito todo o procedimento de padronização, tanto do NaOH quanto do HCl, obtendo os resultados mostrados na tabela abaixo:
Para o NaOH 
	Massa de bifitalato 
	Volume gasto na titulação (L)
	0,2479
	0,0129 L
	0,2411
	0,0129 L
	0,2461
	0,00120 L
Tendo os dados de massa e volume pode-se fazer os cálculos da concentração real da solução, utilizando uma regra de três simples:
Amostra 1: 1mol → 204,22 g de bifitalato 
 X mol → 0,2479 g 
 X= 0,00121 mols de bifitalato 
 
 
Amostra 2: 1mol → 204,22 g de bifitalato
 X mol → 0,2411 g 
 X= 0,00118 mols
 
Amostra 3: 1mol → 204,22 g de bifitalato 
 X mol → 0,2461g 
 X= 0,00120g 
 0,0845 mol/l
Média: 
X= 0,0902 mol/l 
Para o HCl 
M1. V1 = M2 . V2
Análises 1 e 2 : 
O ponto de viragem foi atingido com 25,7 ml
 
Análise 3 : 
O ponto de viragem foi atingido 25,6 ml 
 
 M= 0,0923
 Média:
X= 0,0925 mol/l 
O valor das médias são equivalentes ao valor real das soluções. 
Conclusão 
Com base nos valores das concentrações reais das soluções, pode-se afirmar que a prática de preparo de soluções foi de eficaz, já que as concentrações se aproximam em muito do valor real e, também, que de fato a padronização por titulação é eficiente para os devidos fins.
PÓS LABORATÓRIO
1.Quais as reações envolvidas nesta prática? 
As reações de neutralização, acido-base
HCL + NAOH = NACL + H2O
KHC8H4O4 + NAOH = KNAC8H4O4 + H2O
Porque se deve utilizar no máximo 3 gotas de fenolftaleína? Como se explica a presença de duas cores num mesmo indicador? 
A fenolftaleína tem como função indicar a mudança de ph e quando se mistura o NaOH com o hcl . Três gotas é a quantidade ideal para expressar o valor real da padronização justamente por ser um indicador a mudança de cor da solução depende do ph. Apresentando ph entre 8 e 10 tem-se uma coloração rosa e entre 10 e 12 tem-se a coloração fúcsia. Acima de 3 gotas não funciona mais como indicador e passa a interferir na reação.
Tem como função indicar mudança de ph quando se misturam as duas substancias. 3 Gotas é a quantidade ideal, pois quando quantidades a mais que essas 3 gotas são colocadas, ela passa a interferir na reação, reagindo.
Quais são as fontes de erros na padronização? 
Contaminações pelo ar, impurezas, volatização, adsorção, além das impurezas do reagentes e erros humanos.